2026届陕西西安中学高三第一学期练考（五）化学试卷

2026届陕西西安中学高三第一学期练考（五）化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴单质B．可用溴水褪色验证丙烯醛中碳碳双键的存在C．用浓溴水可以除去苯中的苯酚D．平面型分子吡咯()中的大键为2.一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法错误的是

A．该晶体中存在配位键B．第二周期原子按第一电离能从小到大排序，B与N之间相隔3个原子C．B周围距离最近且相等的B有6个D．该晶胞的密度为3.下列说法正确的是

A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol，在密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min后NO增加了0.4mol，则反应放出的热量值等于0.1akJB．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJD．已知反应a：(aq)+(aq)=N2(g)+2H2O(l)ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH44.近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是

A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极B．能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点C．石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为：D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g5.为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。下列有关说法错误的是

A．第5个基元反应的逆反应活化能为B．比稳定C．②→③的反应为整个反应的决速步骤D．总反应为6.已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是

A．，B．min时，C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min7.一定条件下将1M和mN通入恒容密闭容器中发生反应：，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是

A．图1中、、的相对大小关系是B．图1中a、b、c三点对应的平衡常数C．图2中X表示压强，点的数值比点的大D．若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25%8.可逆反应A(g)+xB(g)2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时反应达到平衡状态B．该反应正反应为吸热反应C．x=1D．30min～40min间使用了催化剂9.常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HA)约为10-5B．M、P两点溶液对应的pH=7C．b=20.00D．M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)10.常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．0.2mol/L的溶液中：、、、B．pH=12的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液中：、、、11.次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是

A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小C．加入NaOH固体，溶液中的值增大D．欲使0.1次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133

A．水电离出的：①=②=③=④B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中：D．若将溶液④和溶液②混合后，则二、填空题13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7

Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。(2)运用上述电离常数及物质的特性判断下列方程式正确的是___________(填序号)。A．次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+=ClO-+H2O+CO2↑B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClOC．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClOD．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClOE．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+=2HCOO-+CO2↑+H2O(3)常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。①___________；②___________；③___________；④___________。三、解答题14.H2还原CO2实现“双减”目标，涉及反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.5kJ·mol-1K1；Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+43.9kJ·mol-1K2。(1)反应Ⅰ的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，反应达平衡后增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)②生成CH3OH的最佳条件是___________(填字母)。a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：