2026届陕西西安高新一中沣东中学等校高三下学期模拟预测化学试卷

2026届陕西西安高新一中沣东中学等校高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A．“港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应B．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料C．“祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料D．“嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列2.下列相关叙述正确的是

A．基态、、的未成对电子数依次增多B．基态硫原子的价层电子轨道表示式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．一氯甲烷的球棍模型：3.科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是

A．用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐B．用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳C．用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入D．装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为：4.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．25℃时，1LpH=1的溶液中，含数目为0.2B．标况下，2.24L中含有的极性共价键数目为0.2C．与发生反应，每消耗1mol，转移电子数为4D．1mol熔融状态下，所含离子总数为25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项操作现象结论A用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH溶液的pH约为8，溶液的pH约为9B用pH计测量0.1溶液的pHpH为5.00为弱电解质C恒温，向密闭容器中充入，达平衡后，再扩大容器体积最终容器中气体颜色比初次平衡时浅(无色)平衡正向移动D向滴有酚酞的氨水中加入固体溶液的红色变浅为弱电解质

A．AB．BC．CD．D6.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究与的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是

A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成B．生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2C．P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0kJ/molD．生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定7.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是

A．反应①为苯与溴水的取代反应B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和YC．X和W分子中所有碳原子均能共平面D．Y和Z分子中所有碳原子均为杂化8.物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是

选项性质差异主要原因A酸性：苯甲酸＜邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定B沸点：>硫原子半径更大，S—H键键长更长，键能更小C硬度：金刚石>石墨金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力D酸性：＜氯原子的吸电子效应，使羧基的O—H键极性增强

A．AB．BC．CD．D9.离子液体作为某种新型电池的原料，某离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>M>YB．Y、Z分别与M元素均能形成平面形分子C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>YD．室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐10.以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图：下列相关说法正确的是

A．“滤渣”的主要成分是、B．“氧化”时，发生的主要反应为：C．“氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度11.我国新能源汽车产业快速发展，三元锂电池是核心动力源。在电池充放电过程中，若负极表面锂离子沉积速率过快，易形成针状的锂枝晶，可能刺穿隔膜导致电池短路甚至引发安全隐患。某三元锂电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，电极电势：A＜B；充电时，两电极的电势关系恰好相反B．充电时，A极发生的反应为：C．外电路每通过xmol电子，电极A、B的质量变化之和为14xgD．为提高电池安全性，可在电解质中添加阻燃剂，同时优化电极材料以抑制锂枝晶生长12.中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该超导单晶的化学式为B．元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]C．该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中D．该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键13.以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100%B．Ⅲ→Ⅰ的转化中，1molⅢ完全反应能生成0.5molⅠC．Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物D．该过程的总反应为：14.常温下，用0.5mol/L溶液滴定25.00mL0.25mol/L溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00mL溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。下列说法不正确的是

A．从a点到b点，水的电离程度增大B．从b点到c点，的电离平衡正向移动C．c点溶液中：D．d点溶液中：二、解答题15.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。已知：①常温下，②单齿配体：一个配体提供一个配位原子；双齿配体：一个配体提供两个配位原子。回答下列问题：(1)滤液中所含金属阳离子为和_______(填离子符号)。(2)“酸化氧化”生成的离子方程式为_______。(3)硫代硫酸盐是一类具有广泛应用前景的溶浸试剂，硫代硫酸根()既可作为单齿配体与配位，又可作为双齿配体与配位。由此可知，配离子中中心离子的配位数为_______；“溶浸”时发生反应的离子方程式为：，常温下，该反应的平衡常数K=_______。(4)“还原”步骤中使用的肼()又称联氨，能与水任意比例混合。原因除能与发生反应外，还有_______(写两点)。“还原”反应产生的滤液可进入_______操作中循环利用(填流程中操作名称)。(5)工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：①上述原理可知，在整个浸金过程中起_______作用。②结合上述原电池原理，写出浸金过程中总反应的离子方程式_______。三、填空题16.碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：(1)步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有_______(填仪器名称)。(2)步骤ⅲ中双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是_______。Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。(4)小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。待测液无色蓝色无色蓝色……①提出猜想：猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化；猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化；②验证猜想：

序号实验操作实验现象结论1取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气待测液始终保持无色猜想1不成立2将2mL0.1mol/LKI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液，用溶液滴定_______猜想2不成立③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率_______(填“快于”或“慢于”)还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00g干海带进行测定，消耗45.00mL0.1000mol/L溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。四、解答题17.载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。(1)利用萨巴蒂尔反应Ⅰ：，再生制氧气的大体流程如图所示：①流程中，化合价发生改变的元素有_______。②已知：，和的燃烧热分别是：-285.8、-890.3kJ/mol，则：_______。(2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应Ⅱ：，Ni-催化加制的反应历程如图所示。①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，原因为_______。②380℃，恒温恒容密闭容器中，发生萨巴蒂尔主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。已知起始时与的物质的量之比为1：4，达平衡时，总转化率为80%，的压强为MPa，的压强为MPa，计算主反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含、的计算式表示)。(3)一种铜基催化KOH、尿素[]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：)①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为_______。②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于100mA/时，的法拉第效率降低的原因可能是_______。(4)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：反应Ⅰ反应Ⅱ控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)已知：p-ZnO表面合成的生成活化能Ea=32，r-ZnO表面合成的生成活化能Ea=54①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______；②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时，优先选用p-ZnO催化剂的原因_______。18.新型药物奥氮平(M：)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。(1)D能发生银镜反应，A→B反应的化学方程式是_______。(2)B→D反应的条件a是_______。(3)已知有机物I只有一种化学环境的氢，且I与按化学计量系数2:1反应生成J时，原子利用率为100%，则J的结构简式为_______。(4)E→F反应过程中，第Ⅰ步：试剂x为，反应过程中能量的