2026年北京市房山区高三年级下学期第一次综合练习化学试卷

2026年北京市房山区高三年级下学期第一次综合练习化学试卷一、单选题1.工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是

A．第一电离能B．在大气中会形成酸雨C．O元素位于周期表中第IVA族D．脱除过程中发生氧化反应2.下列化学用语表示正确的是

A．中子数为17的氯原子：B．中共价键的电子云图：C．的名称：2-乙基丁烷D．HCl的形成过程：3.下列说法不正确的是

A．油脂均可以发生加成反应B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C．苯酚与甲醛可通过缩聚反应得到酚醛树脂D．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．的醋酸溶液加水稀释100倍，B．，随着温度升高，纯水的pH减小C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少5.下列实验不能达到对应目的的是

实验目的A.铁件镀铜B.检验待测液是否含有实验2NO2(g)N2O4(g)目的C.制备D.探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D6.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，结构如下，下列说法正确的是

A．该物质中含有3种官能团B．该物质可发生消去反应C．可用酸性溶液鉴别该物质中的碳碳双键D．该物质与水反应，最多可消耗7.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用硫粉处理洒落在地上的水银：B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙：C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：D．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：8.用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应B．当反应生成时转移电子数为C．处理后溶液的pH不变D．图示反应过程中起催化作用的是9.工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下：下列说法正确的是

A．原料A为环己醇B．尼龙-6中不存在氢键C．己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应D．己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物10.AgCN与可发生取代反应，生成腈和异腈两种产物。反应历程及能量变化示意图如下(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是

A．从生成腈和异腈的反应都是放热反应B．腈中C原子杂化方式为sp和C．在相同条件下，生成异腈的反应速率更快D．I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之间的作用力强11.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是

A．异山梨醇在内平均反应速率为B．加入催化剂能降低反应②的活化能C．该温度下的平衡常数：D．反应③速率在后降为012.以菱镁矿(主要成分为，含少量和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知：浸出时产生的废渣中有和。下列说法不正确的是

A．气体A为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．沉镁后的滤液中主要含，可返回浸出步骤循环使用D．沉镁过程中，“氨水”替换为“溶液”，会生成沉淀，最终也能得到高纯镁砂13.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是

A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小14.某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。

实验现象①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。下列结论或推测不合理的是：

A．①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。B．②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率C．②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度二、解答题15.NaCl在人类文明的发展中扮演了重要的角色。I．为理解NaCl溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。(1)根据各微粒的状态，可判断a_______0(填“>”或“<”)。(2)_______。Ⅱ．高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。NaCl晶体在超高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图两种晶体的晶胞：(3)基态Cl原子价层电子轨道表示式为：_______。(4)晶胞A中每个Na原子周围与它等距且最近的Na原子有_______个。(5)晶胞B形状为长方体，棱长分别为，结构如图所示，阿伏加德罗常数为。该晶体密度为_______。(6)NaCl的熔点小于NaF的熔点，原因是_______。(7)NaCl晶体在熔融状态下才能导电，而超高压下合成的晶体固态就可以导电，可能的原因是_______。16.高铁酸钾是一种多功能水处理剂，关于的制备及应用一直是研究的热点。I．高铁酸钾的制备(1)以和KOH为原料，通过固相高温煅烧制备高铁酸钾。①的空间结构是_______。②补全反应化学方程式：_______。(2)工业上还可以通过电解法电解浓KOH溶液制备，装置如图所示。①石墨棒连接电源_______极。②Fe棒上的电极反应式为_______③电解得到的产品纯度可采用滴定法进行测定。将样品与过量的KI溶液充分反应后配成溶液(被还原为)，取用的标准溶液滴定，最终消耗标准溶液体积为，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，摩尔质量为)Ⅱ．高铁酸钾的应用(3)具有强氧化性。在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰。①该反应的离子方程式_______。②用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。17.化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。(1)试剂a是_______。(2)D的结构简式是_______。(3)E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是_______。(4)G→J的化学方程式是_______。(5)溴单质与K中的α-H发生取代反应的原因是_______。(6)下列说法正确的是_______。a．A的核磁共振氢谱有4组峰b．B→D的反应类型为氧化反应c．1molL完全水解消耗2molNaOH(7)已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程：写出M与中间体2的结构简式_______、_______。18.ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下：已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。(2)ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。(3)利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。19.某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。

实验序号操作现象实验I向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中混合后约5s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝资料：在酸性溶液氧化生成(1)5s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。(2)甲同学对5s内溶液未变蓝的原因提出如下假设假设1：与反应生成的速率较慢；假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗；假设3：_______。经查阅资料，假设1不成立。(3)下述实验证实了可被迅速消耗。实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。(4)乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下：

实验序号装置操作及现象实验Ⅲ-