2026年安徽铜陵市普通高中高三模拟考试化学试卷

2026年安徽铜陵市普通高中高三模拟考试化学试卷一、单选题1.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是

选项传统文化化学知识A《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干”其中“白盐”的作用是防腐剂B诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”诗中描绘的景象与丁达尔效应有关C《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之槃盂，传遗后世子孙”帛的主要化学成分为蛋白质D《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫磺的漂白性

A．AB．BC．CD．D2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性B．使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，并得到分子式C．低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜D．硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用3.一种多孔金属有机框架材料(MFM-520)可在常温常压下从废气中选择性吸附，并在一定条件下将其转化为(如图所示)，实现污染物资源化利用。下列说法错误的是

A．该吸附过程体现超分子的分子识别特性B．MFM-520的空腔变大，可以提升废气的净化效率C．每获得，转移电子的数目为D．MFM-520在潮湿环境下吸附，并将其转化为，同时实现再生4.葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列有关说法正确的是

A．过程I反应前后手性碳原子数目发生改变B．丙酮酸最多可与发生反应C．过程Ⅲ需要参与，并生成D．链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量5.叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是

A．过程中的配位数不变B．反应中存在键的断裂C．与均是该反应的中间产物D．该合成过程总反应的原子利用率为阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。已知：时，：；：，。6．下列有关说法正确的是

A．晶体中存在配位键和氢键B．键角比较：C．浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液D．三甲基铝晶体为离子晶体7．下列有关化学反应表示错误的是

A．三甲基铝与足量溶液反应：B．高温下，与反应：C．制备：D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式：8.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是

选项实验操作及现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰溶液中有，但无法确定是否存在B在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形水晶的导热性具有各向异性C溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小酸性：

A．AB．BC．CD．D9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子能级与能级上电子数之比为。X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中X元素显最高正价。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为：B．化学键中离子键成分的百分数：C．第一电离能由大到小的顺序：D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构10.下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A侯氏制碱法析出后的母液、、、B含铁的粗铜电解精炼后的电解液、、、C用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液、、、D向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液、、、

A．AB．BC．CD．D11.一定温度下，向密闭容器中加入1-苯基丙炔()与适量发生催化加成(已知：反应I、III为放热反应，反应III的平衡常数为9)，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应的焓变()：反应I>反应IIB．平衡后再充入，短时间内产物的占比变大C．相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为aD．若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为，则平衡时产物的物质的量为12.某笼形包合物的化学式为(代表苯)，其晶胞结构如图所示(原子未画出，晶胞中原子均参与形成配位键)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列说法正确的是

A．晶体中的杂化方式为B．该笼形包合物的化学式为C．晶胞中与的配位数之比为D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是13.电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。某研究小组利用太阳能碱性电化学法将转化为和的原理如图所示。下列说法错误的是

A．其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于的捕集和转化B．电极II上可能存在反应：C．由电极室经阴离子交换膜流向电极室D．理论上两极所生成的气体物质的量关系为：14.已知和可结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ代表的是分布系数随的变化关系B．，C．图中点对应的D．当时，体系中二、解答题15.一种联合废旧三元锂离子电池正极材料()与磷酸铁锂电池正极材料()的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。(1)在化合物中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素是___________。(2)废旧锂离子电池拆解前需进行“放电”处理，其原因是___________。(3)“还原酸浸”工序中加入作还原剂，浸出液中含有较多的、、、、和少量的，则浸渣的主要成分为___________；“调”后过滤得到的滤渣为___________。(4)其它条件相同时，在下浸取，固液比、硫酸浓度对、、、、浸出率的影响分别如下图所示。为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为___________；硫酸的适宜浓度为，结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是___________。(5)常温下，向“调”后的滤液加入溶液，为保证、、均沉淀完全，需使反应液中___________。(已知：常温下，，)(6)“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体与适量的混合均一，然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料()，写出该反应的方程式___________。16.碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下：步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。相关物质的性质如下：

性质物质溶解度溶解度其他性质9.116.8碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。1.937.2易潮解(1)仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。(2)步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。(3)步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。(4)下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干(5)步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字)17.糠醛()是重要的生物质平台分子，其催化加氢脱氧制2-甲基呋喃()是生物质能源化的典型反应。我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo金属间化合物(Ni-MoIMC)催化剂取代传统单金属Ni和Ni-Mo合金(Ni-Moalloy)催化剂，可在低压下实现该反应的高效高选择性。主要反应如下，其中反应I视为不可逆反应。回答下列问题：反应Ⅰ：(g)+(g)反应Ⅱ：(g)+(g)+反应Ⅲ：(g)+(g)+回答下列问题：(1)在元素周期表中位于第___________周期第___________族。(2)(g)+(g)___________。(3)上述反应以Ni-Moalloy为催化剂时的反应进程如图1所示。温度为压强为反应时，反应Ⅲ选择性更高的原因是___________。糠醇()在Ni-Moalloy和Ni-MoIMC表面吸附方式如图2所示。结合图1和图2，Ni-MoIMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是___________。(4)反应时，在三种不同催化剂作用下，糠醇转化率()与温度(T)关系如图3所示。点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573K时，在Ni-Moalloy和Ni-MoIMC催化下糠醇转化率相等的原因是___________。(5)某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为，平衡时容器中各含碳物种的分布分数[如()=]随氢醛比[]的变化如图4所示。计算反应Ⅱ的平衡常数___________。(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)18.化合物是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去)。回答下列问题：(1)化合物A可由与浓硫酸在一定条件下制取，的化学名称为___________。(2)BC的反应类型是___________。E中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、___________、___________。(3)已知过程中还有和生成，写出的化学方程式___________。(4)过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成，第二步发生消除反应生成E，则X的结构简式为_______