2026年山东泰安市高三二模考试化学试卷

2026年山东泰安市高三二模考试化学试卷一、单选题1.泰山赤鳞鱼富含锌、镁、铜等微量元素、18种氨基酸和多种脂肪酸，肉质细嫩、鲜美无腥，属泰山特产。下列说法错误的是

A．Zn原子核中含有36个中子B．氨基酸构成蛋白质，蛋白质的三级结构完全由氢键支撑C．赤鳞鱼的脂肪水解后生成甘油和多种脂肪酸D．鱼类的腥味主要是由胺类物质挥发形成的，可加入食醋去除2.下列化学用语表达错误的是

A．的VSEPR模型：B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯C．与是同系物D．的电子式为3.下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是

劳动项目化学知识A用苯酚溶液杀菌消毒苯酚是一种弱酸B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙溶解度小，易析出固体C用氯化铁溶液蚀刻电路板氯化铁溶液呈酸性D用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热

A．AB．BC．CD．D4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明无色溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．室温下，的溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：、、、5.实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是

A．苯甲酸重结晶B．反萃取法提取碘单质C．除粗盐中的泥沙D．饱和氨盐水通入后分离6.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是

A．该晶体属于共价晶体B．共价键键长：C．该晶体中原子均满足8电子结构D．该晶体具有导电性7.下列操作选择的分析仪器正确的是

A．用pH计区分NaCl溶液和溶液B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石C．用核磁共振氢谱测未知物质的官能团D．用质谱法区分正丁烷和异丁烷8.某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到170℃；⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？

A．1B．2C．3D．49.烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。

pH8.27.26.2下列说法错误的是

A．电极M为电解池阴极B．电极N有发生C．D．再生过程中，Ⅱ中溶液电导率保持不变10.青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法错误的是

A．因过氧键受热分解，不能用煮沸的方法提取青蒿素B．二者所含官能团不尽相同，化学性质也有区别C．青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同D．双氢青蒿素比青蒿素溶解性好二、多选题11.“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下：不同金属离子的沉淀pH范围如下表：

开始沉淀pH7.01.94.56.2沉淀完全pH9.03.26.78.2下列说法错误的是

A．可以用替换B．滤渣的主要成分是、SC．通氨气调pH值的范围为D．“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是12.二苯乙二酮()在碱的作用下可发生Benzilie重排反应，反应机理如下：下列说法正确的是

A．二苯乙二酮分子中两羰基间碳碳键电子云密度升高，键长变短B．羰基中共用电子对偏向O，C正电性增强，易结合C．中，含氟苯环侧的羰基反应活性下降D．发生Benzilie重排反应的产物为三、单选题13.用废磷酸(含有机杂质)制取。下列说法正确的是

A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热C．晶体可用蒸馏水洗涤D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯14.利用双膜三室电解法合成，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到副产品，其工作原理如下。下列说法错误的是

A．a为正极，b为负极B．膜I为阴离子交换膜C．副产品只有NaOHD．为生产的催化剂四、多选题15.为某邻苯二酚类配体，其，()。常温下构建(Ⅲ)溶液体系，其中，。体系中含物种分布系数与的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是,

A．当时，体系中B．的平衡常数的约为20C．在9.5~10.5之间，含的物种主要为D．当时，参与配位的五、解答题16.不同条件下，溶液与氨反应可得不同产物。①向溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A。②向浓度适中的溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B中汞、氨基和的比例为。③A、B中N均形成4个化学键，键角均为，A的晶胞如图，B中(Ⅱ)与氨基形成一维链状结构。(1)在元素周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。(2)溶液中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。(3)A的晶胞中表示_______，其分数坐标为_______，A晶体的密度为_______。(4)生成B的化学方程式为_______，B中(Ⅱ)与氨基形成的一维链状结构示意图为_______(氢原子可以不画)。17.纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下：已知：25℃时，的，的。(1)“浸出渣”的主要成分有_______。(2)“碱化过滤”时，当恰好完全沉淀时(当溶液中为完全沉淀)，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。(3)“氧化”过程中要严格控制通入空气的时间，理论上生成需要通入空气的体积(标况下)_______。(空气中氧气体积分数按20%计)(4)“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。(5)该工艺中可循环利用的物质有_______。(6)写出制备的化学方程式_______。18.托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：。回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是_______，其N原子的孤电子对位于_______轨道上。A的酸性比苯甲酸()_______(填“强”或“弱”)。(2)C的结构简式为_______，在C的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种。①遇溶液显紫色；②分子中存在(3)E→F化学方程式为_______。(4)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选)_______。19.学习小组探究不同盐溶液对镁与水反应的影响。已知固体形成致密薄膜，覆盖金属表面阻止反应。将已去除氧化膜、形状相同的镁条加入相同体积、相同浓度的下列溶液中，现象如下表：

序号溶液实验现象①镁条表面附着气泡，反应很快停止②，1mol/L

溶液有气体持续逸出，试管温度升高③NaCl溶液镁条表面附着气泡，反应很快停止④溶液产生大量气泡，生成白色固体(1)实验①反应很快停止的原因是_______。(2)为了探究Mg与、溶液反应现象不同的原因，学习小组提出两种假设：假设1：水解产生的与反应，溶解薄膜，使反应持续进行。假设2：_______。为验证假设，学习小组利用pH计测得实验②反应过程中溶液pH随时间的变化如下图所示：证明假设1不成立，理由是_______。为了验证假设2，选取以下溶液溶解少量，最恰当的是_______A．溶液B．的和溶液[]C．溶液D．溶液(3)查阅资料知溶液中存在，解释实验④中立即产生大量气泡的主要原因_______。(4)实验③的目的是_______。(5)综合上述实验，不同盐溶液中镁与水反应的现象与_______有关。20.甘油()水蒸气重整获得过程中涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)平衡常数与温度之间满足关系(R、C均为常数)，反应Ⅱ和Ⅲ的与的关系如图所示，则_______(填“>”、“<”或“=”)。条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和CH4物质的量变化曲线如图。(2)表示物质的量随