2026年广东佛山三水实验中学下学期高二年级期中考试化学试卷

2026年广东佛山三水实验中学下学期高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是

A．制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质C．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅D．名画中青绿色的颜料绿松石是无机盐2.下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是

A．次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂B．明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒3.下列表述正确的是

A．基态原子的核外电子排布式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯中键与键的数量比为D．溶液中含有的微粒：、、、4.表示下列过程的方程式不正确的是

A．乙烯加聚：B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：C．一元弱酸电离：D．氯化氢将硅与杂质分离：5.回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是

A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度6.氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L中π键数为B．30g中共价键的数目为C．14g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NAD．上述反应中，当形成0.4mol，转移的电子数为7.关于和的下列说法中，不正确的是

A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用溶液使转化为C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异8.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小。下列说法错误的是

A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B．为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化C．电负性：D．第一电离能：9.部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a不能与反应生成d或gB．b和e均可用于制造耐高温材料C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物10.稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：

与水反应与溶液反应i．ii．iii．Ⅳ．下列说法正确的是

A．具有平面三角形结构B．的还原性比强C．反应均为氧化还原反应D．反应iv每生成，转移电子11.三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．装置甲中固体可以用二氧化锰B．装置乙仅起到除杂的作用C．装置丁可以采用水浴加热D．将戊换成丙可以达到相同的效果12.粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。已知：i．

物质ii．粗盐水中下列说法不合理的是

A．过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全B．过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、C．过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性13.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是

A．富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成B．工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到C．生成的酯A具有酸性D．添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度14.碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．中S的化合价为-1价B．“酸浸”时，物质X为C．“还原”时发生反应的离子方程式为D．“沉铁”时，的电离平衡正向移动二、解答题15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。()(1)下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。(2)配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。(3)判断洗涤液已至中性的方法是___________。(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。(5)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的___________(写出计算式)。(7)兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定的，是否可行，原因是___________。16.X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题：(1)基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。(3)分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。17.钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。已知：①在“焙烧”过程中转化为；②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。(3)下列说法正确的是__________（填标号）。

A．电负性：B．离子半径：C．第一电离能：D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。

A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________18.铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。已知：①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸；②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，萃取率；③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。(1)气密性检验后，打开，C中反应的离子方程式为___________，一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到的现象是___________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为___________。(2)反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作：ⅰ.…；ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯；ⅲ.向硬质玻璃管中通入；ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。操作ⅰ为___________，上面操作的合理顺序为___________。(3)所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为Mg⋅mol)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品mg，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗cmol⋅L盐酸VmL(已知：；)。则金属铼的质量分数为___________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属