331-备战中考化学：10 化学知识点梳理精练

备战中考化学10化学知识点梳理精练化学知识点梳理精练目录绪言 5第一单元走进化学世界 6课题1物质的变化和性质 6课题2化学是一门以实验为基础的科学 6课题3走进化学实验室 7第二单元我们周围的空气 9课题1空气 9课题2氧气 11课题3制取氧气 12第三单元物质构成的奥妙 13课题1分子和原子 13课题2原子的结构 13课题3元素 15第四单元自然界的水 16课题1爱护水资源 16课题2水的净化 17第五单元化学方程式 20课题1质量守恒定律 20课题2如何正确书写化学方程式 21第六单元碳和碳的氧化物 21课题1金刚石、石墨和C60 21课题2二氧化碳制取的研究 23课题3二氧化碳和一氧化碳 24第七单元燃料及其利用 25课题1燃烧与灭火 25课题2燃料的合理利用与开发 26第八单元金属和金属材料 28课题1金属材料 28课题2金属的化学性质 29课题3金属资源的利用与保护 31第九单元溶液 32课题1溶液的形成 32课题2溶解度 33课题3溶液的浓度 34第十单元酸和碱 35课题1常见的酸与碱 35课题2酸与碱的中和反应 37第十一单元盐化肥 38课题1生活中常见的盐 38课题2化学肥料 40第十二单元化学与生活 41课题1人类重要的营养物质 41课题2化学元素与人体健康 42课题3有机合成材料 43九年级化学常用知识点梳理 44

绪言化学的研究对象和内容：物质的组成，性质和变化规律。化学的研究层次：分子，原子层次。化学家：道尔顿，阿伏伽德罗（物质是由分子和原子构成的），门捷列夫（发现了元素周期律并编定元素周期表）

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。（水的沸腾，汽油挥发）2.化学变化：生成其他物质的变化。（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸）表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。本质区别：化学变化中有新物质生成。

二、化学性质和物理性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。（可燃性，稳定性）

2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽）3.描述物质性质时往往要注明条件。4.人们把101kPa规定为标准大气压强。课题2化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题21.化学是一门以实验为基础的科学。2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。课题3走进化学实验室1.化学药品的取用1.药品取用规则①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。②注意节约药品（无规定按最少量取）。③剩余药品放入指定容器。

2.固体药品的取用①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。②取用：药匙/镊子。③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。

3.液体药品的取用①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。②取液：倾倒法。③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止药液挥发，避免试剂受到污染）④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大）⑤取用少量液体：用滴管。⑥注意：一、使用时滴管不能伸进容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方；二、取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；三、不要把滴管放在试验台或其他地方以免沾污滴管，用过的滴管要用清水冲洗干净，严禁用未经清晰的滴管在吸取其他试剂。2.物质的加热1.酒精灯的使用方法：①酒精不超过2/3②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精以免失火③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯④用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好（防止酒精挥发造成浪费，且如果不盖灯帽灯芯会吸收空气中的水分不易点燃）⑤不要碰倒酒精灯。使用：用外焰加热，可直接加热：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙；垫上石棉网加热：烧杯，烧瓶；不可加热：量筒，集气瓶，漏斗。2.给物质加热①先预热，与桌面成45°角②试管外壁干燥（防止试管受热不均试管破裂），液体不超过容积的1/3③试管夹夹持试管：由底部套上取下，手不拿短柄③先使底部均匀受热，用酒精灯的外焰持续加热④试管口不要对着自己或他人④加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（热的试管遇冷水容易破裂）

3.连接仪器装置1.把玻璃管插入带孔橡胶塞，连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿。2.在容器口塞橡胶塞：把橡胶塞慢慢转动地塞进容器口。3.检查装置的气密性：用手紧握试管，水中有气泡冒出：不漏气（试管内温度升高，气体膨胀）；无气泡：漏气。4.洗涤玻璃仪器1.过程：倒净废液——注入半试管水振荡后倒掉（重复几次）——用试管刷刷洗。2.结果：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的1.拉瓦锡的研究成果：空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气占空气总量4/5，氧气占空气总量1/5.2.红磷+氧气-点燃->五氧化二磷。3.空气中的成分：主要由氮气（78%）和氧气（21%）组成，此外还有0.94%稀有气体，二氧化碳0.03%。4.混合物与纯净物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，各种成分保持着它们各自的性质（空气等）；只由一种物质组成的物质叫做纯净物，可以用化学符号来表示（氧气，氮气，二氧化碳等）实验：1.红磷量稍大：将集气瓶中的氧气耗尽；2.集气瓶中液面变化：先下降后上升；3.压强变化：上升（红磷燃烧放热，瓶内温度升高）--下降（氧气不断被消耗，装置逐渐冷却）--上升（烧杯中的水进入集气瓶）；4.用木炭代替红磷：压强变化趋势不一致（燃烧释放二氧化碳压强变化不大）；5.实验现象：水平面上升约1/5.（空气中的氧气被消耗了，体积约占总体积的1/5）二、空气是一种宝贵的资源1.空气中的各种成分作为原料广泛用于化工，炼钢，石油加工，运输，电光源等领域.2.氧气的利用：医疗急救用纯氧；燃料燃烧；炼钢，气焊，化工生产，航空航天等。3.氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（焊接金属，灯泡中充氮气延长使用寿命，食品包装充氮气防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境显示超导性能），制造硝酸和氮肥。（物理性质：无色无味，不易溶于水，不支持燃烧，化学性质不如氧气活泼）4.稀有气体：占比率小，无色无味，化学性质很不活泼。作用：通电时发出不同颜色的光（氖气发红光，作试电笔），氦可用于制造低温环境。

三、保护空气1.被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。2.城市空气质量检测的主要指标：可吸入颗粒物与细颗粒物，一氧化碳，二氧化硫，氮氧化物（如二氧化氮）。3.具体措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林种草。课题2氧气一、氧气1.氧气：颜色无色气味无味状态常温气态是否易溶于水否是否支持燃烧是2.氧气液态：淡蓝色液体；固态：淡蓝色雪花状的固体。3.氧气性质：化学性质比较活泼，能支持燃烧（体现：可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈；物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应），比空气密度大

硫木炭铁丝在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味发红，产生二氧化碳烧到发红，不燃烧在氧气中燃烧产生旺盛的蓝紫色火焰，有刺激性气味发白光，产生二氧化碳剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质硫+氧-点燃->二氧化硫；铁+氧-点燃->四氧化三铁；磷+氧-点燃->五氧化二磷。二、化合反应与氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B-->AB2.氧化反应：物质与氧气发生的反应。（氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，可生成多种物质）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应。

课题3制取氧气一、制取氧气的方法：1.高锰酸钾法（受热时分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成）2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑塞棉花：防止加热时高锰酸钾粉2.过氧化氢法2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加入二氧化锰：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。催化剂：二氧化锰在上实验中为催化剂（触媒）。催化剂定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用：催化作用。催化剂的应用：生产化肥，农药，多种化工原料。验证是否为催化剂：质量+化学性质缺一不可。

3.氯酸钾法（二氧化锰同样为催化剂）2KClO3=MnO2=Δ=2KCl+3O2↑

二、分解反应（不同于化合反应）由一种化合物生成两种或两种以上其他物质的反应。

第三单元物质构成的奥妙课题1分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子和原子等微观粒子构成的。2.分子质量和体积都很小。（1个水分子质量约为3e-26kg，一滴水中大约有1.67e21个水分子）3.分子热运动：微观粒子（如分子）总是在不断运动着。（扩散）在受热的情况下分子能量增大，运动速率加快。4.分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同，而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

二、分子可以分为原子1.由分子构成的物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子。（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子）2.分子是由原子构成的（同种或不同种）。分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，原子是化学变化中的最小粒子。课题2原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。（不一定有中子，但一定有质子和电子）原子=原子核+电子=（质子+中子）+电子带电情况：质子带1个单位的正电荷，中子不带电，电子带1个单位的负电荷。（原子不显电性）原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。描述原子的内部结构：由x个质子和y个中子构成原子核，x个电子绕着原子核高速运动。

二、原子核外电子的排布共分为1~7层，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。（分层运动，分层排布）特征：普遍：最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过两个）化学性质稳定：最外层8个电子，化学性质由最外层电子数决定稀有气体：化学性质比较稳定，最外层都有8个电子，氦为2个电子（相对稳定的结构）金属（钠，镁，铝等）：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子（趋于稳定结构方式：失去一层电子)非金属（氯，氧，硫，磷等）：最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易得到电子（趋于稳定结构方式：得到电子使最外层电子数为8)原子最外层电子数相同：化学性质相似。带电的原子：离子。带正电（失去电子）：阳离子，核电荷数>电子数；带负电（得到电子）：阴离子，核电荷数<电子数。离子也是构成物质的粒子。

三、相对原子质量（Ar）原子的质量很小。国际上采用一种碳原子质量的1/12为标准（氢1碳12氧16）。构成原子的质子，中子相对质量都约等于1，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中的原子核上。（单位为“1”，常省略不写）课题3元素一、元素（只讲种类不讲个数）元素其实只有一百多种，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意：粒子只要质子数相同，无论电子个数是否相同都是同一类元素；两个粒子为同一种元素，中子数不一定相同；两个粒子的核外电子数（或最外层电子数）相同，两个粒子不一定为同一种元素。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。各种元素在地壳里的含量：最多为氧元素（质量分数接近50%），其次是硅元素（质量分数约为26%）地壳中和生物体内含量最多的元素都是氧。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。分子：构成气体，可与原子相互转换；原子：构成金属，可与分子相互转换。离子：由原子转化而成。

二、元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）（如氢为H，氧为O）；若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。（如Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素）由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。Cu√CU×cU×cu×元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个分子。

三、元素周期表简介发明者：门捷列夫组成：7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族。（8，9，10三个纵列共同组成一个族）同周期的元素电子分布层数相同，同族的元素最外层电子数相同（均指原子）原子序数：按照元素核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数和元素原子核电荷数在数值上相同。分区：元素周期表上对金属元素，非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源水总储量：1.39e18m3（地球表面约71%被水覆盖）海洋储水：占96.5%淡水储量：2.53%；可利用的：占淡水总量30.4%，即1.07e16m3我国问题：水资源总量大，人均水量少。

二、爱护水资源爱护水资源的方法：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯。水体污染的来源：工业污染，农业污染和生活污染。危害：影响工农业，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康措施：工业上：应用新技术，新工艺，对污染的水体作处理；农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水：集中处理和排放。课题2水的净化1.纯水：无色，无臭，清澈透明的液体（自然界中的水大多不是纯水）

2.沉淀，过滤和吸附：沉淀，过滤和吸附是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解性物质。（除去水中不溶性杂质的操作为过滤）除去臭味（净水器：活性炭）明矾作用：沉淀；氯气，漂白粉：消毒。

3.硬水和软水：经沉淀，过滤，吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得水仍然不是纯水。（含有许多可溶性杂质）硬水：含有较多可溶性钙，镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙，镁化合物的水。（使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水区分）设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化为软水。煮沸也可以降低水的硬度。蒸馏水：净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取。课题3水的组成一、氢气氢气：颜色无色气味无味状态常温气态是否易溶于水否是否支持燃烧是（淡蓝色火焰）在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气：遇明火发生爆炸。检验氢气纯度：点燃氢气（尖锐爆鸣声：气体不纯；声音很小：气体较纯）

二、水的组成每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的（水可以表示为H2O）电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑当水分子分解时生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。

三、化合物，氧化物和单质1.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物（二氧化碳，氧化铁，硝酸钾等）2.氧化物：有两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素（水，五氧化二磷等）3.单质：由同种元素组成的纯净物（氢气，氧气，氮气等）课题4化学式和化合价一、化学式（书写时元素个数，化学符号，化合价，离子上标等均需记录）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。注意：1.单质化学式的书写：稀有气体，金属和固态非金属：元素符号；非金属气体：在元素符号右下角写上分子中所含原子数的数字；2.当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；3.氧化物化学式的书写一般把氧的化学符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方；4.由两种元素组成的化合物的名称，一般读做某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。

二、化合价化合物有固定的组成。通过元素的化合价可以知道不同元素以什么样的原子个数比相结合。元素的化合价有正有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零。有一些物质中的一些带电的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。根也有化合价。注意：1.金属物质与非金属物质化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价，同种元素在同一化合物中不一定只显一种化合价；3.元素的化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质里元素的化合价为0.

三、有关相对分子质量的计算相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。题型：计算相对原子质量，计算物质中组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。（在空气中燃烧，一部分物质逃逸到空气中，但仍遵循质量守恒定律）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（反应物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（表明了反应物，生成物，各种粒子的相对数量关系）

课题2如何正确书写化学方程式1.要以客观事实为基础；2.要遵守质量守恒定律；3.等号两边各原子的种类与数目必须相等。使式子两边每一种元素原子的总数相等，需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。2.过程：①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式②配平③表明条件。3.注意：如果生成物中有气体（反应物中没有），在气体物质右边标↑；如果生成物中有固体（反应物中没有），在固体物质右边标↓。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60透明的金刚石，灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于被它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。一、碳的单质（同等质量中所含原子量相同）1.金刚石物性：无色透明，正八面体形状，固体。用途：制钻石，裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属。（性质：天然存在的最硬的物质）

2.石墨物性：深灰色，有金属光泽，不透明，细鳞片状固体，软，有滑腻感，具有优良的导电性能（制铅笔，电极，电刷）。木炭、焦炭、活性炭、炭黑：主要成分为碳单质，结构与石墨类似。①木炭：疏松多孔，具有吸附能力（可吸附色素，有异味物质）②活性炭：吸附作用强，滤毒罐吸附毒气，脱色制白糖，深度净化处理水，吸附装修有害气体。

3.C60（单质，非化合物）由60个C原子构成，形似足球，化学性质很稳定。作用：超导，催化，材料，医学，生物。

二、单质碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼。（保存书画，重要文件）1.碳与氧气的反应充分燃烧：C+O2=点燃=CO2.（二氧化碳）不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO.（一氧化碳）碳在空气（氧气加氮气）中燃烧：①CO2+O2+N2②CO2+N2③CO+N2④CO2+N2.2.碳与某些氧化物的反应①碳与氧化铜：2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。（氧化铜失去氧变成单质铜）木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。（木炭有还原性，氧化铜发生还原反应）用途：冶金工业（焦炭提取铁：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑）炼铁放气球作用：收集尾气，平衡装置的内外压强。②碳与二氧化碳：CO2+C=高温=2CO.课题2二氧化碳制取的研究检查气密性：向长颈漏斗中加适量的水，若液面形成一定的高度差且一段时间后高度差不变，说明装置气密性良好。制取二氧化碳：原料：稀盐酸HCl，大理石（碳酸钙）CaCO3。

化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3.H2CO3（盐酸）很不稳定，容易分解成CO2和H2O.H2CO3==H2O+CO2↑.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O.改进：分液漏斗，便于控制反应速率。检验：向澄清石灰水中通入，若澄清石灰水变浑浊则证明是CO2.澄清石灰水未变浑浊：CO2中混有氢化氯气体，盐酸有挥发性。

课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的性质有很大不同。一、二氧化碳1.二氧化碳的性质二氧化碳：颜色无色气味无味状态常温气态是否易溶于水是（生产碳酸饮料）是否支持燃烧否毒性无①二氧化碳与水（石蕊溶液实验）CO2+H2O==H2CO3（碳酸）H2CO3==CO2↑+H2O②二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙），可用来检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O.（白色碳酸钙沉淀，变浑浊）③干冰：固态二氧化碳，作制冷剂、人工降雨、舞台场景。2.二氧化碳对生活和环境的影响

二氧化碳没有毒性，但是不能供给呼吸。（通风换气）作用：光合作用，灭火，化工产品原料，气体肥料。温室效应：二氧化碳等气体（臭氧，甲烷，氟利昂等）对地球保温。（影响：正反两方面）应对措施：传播低碳理念，倡导低碳生活。

二、一氧化碳一氧化碳：颜色无色气味无味状态常温气态是否易溶于水否是否支持燃烧是还原性有毒性有2CO+O2=点燃=2CO2.一氧化碳燃烧时放出大量的热，产生蓝色火焰。一氧化碳的毒性：体积分数0.02%以上会使人中毒。一氧化碳的还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2.第七单元燃料及其利用课题1燃烧与灭火一、燃烧的条件定义：通常情况下可燃物（红/白磷，木材，碳等）与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。条件：①可燃物②氧气（空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。（三个条件缺一不可）

二、灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件。方法：①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（空气）③使温度降到着火点以下。火势不大：选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；火势较大/有蔓延的趋势和可能：拨打119火警电话，采取必要的自救措施。

三、易燃物和易爆物的安全知识可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸（燃烧→爆炸）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化能量的变化通常表现为热量的变化：①放出热量：氧化钙+水，镁+盐酸等；②吸收热量：碳+二氧化碳。燃料的利用：做饭，取暖；燃烧能量发电，制陶瓷，冶炼金属，发射火箭；利用爆炸开矿采煤，开山炸石，拆除危旧建筑等。

二、化石燃料的利用化石燃料：煤，石油，天然气。（不可再生能源）1.煤煤：复杂的混合物。组成：主要为碳元素，还含有氢元素和少量的氮，硫，氧等元素以及无机矿物质。利用：隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质（焦炭，煤焦油，煤气）煤气：生活燃气。成分：H2,CH4,CO.2.石油原油：粘稠状液体。组成：主要为碳，氢元素。石油产品（分馏）：汽油，煤油，柴油，石蜡，沥青，液化石油气等。3.天然气组成：碳，氢组成的气态碳氢化合物。（主要为甲烷CH4）CH4+O2==CO2+2H2↑同类气体：沼气。4.合理利用和开发化石能源节约能源：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧（①燃烧时要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面）可燃冰：甲烷水合物。（储量丰富，燃烧热值高，清洁无污染）

三、使用燃料对环境的影响1.造成空气污染（CO2不是污染物）：①杂质（S）燃烧时产生空气污染物（SO2）②燃料燃烧不充分产生污染物（CO）③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。2.SO2,NO2：酸雨。应对措施：脱硫煤。3.汽车尾气污染：CO，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅化合物，烟尘等随尾气直接排放到空气中。应对措施：燃料使用，汽车制造技术方面。乙醇汽油：节省石油资源，减少汽车尾气污染。C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O.（应用：酒精灯，内燃机）

四、能源的利用和开发1.氢气优点：无毒，完全燃烧放出热量多，燃烧后产物为水不污染空气（清洁高能燃料）应用：液氢应用于航天，氢氧燃料电池。缺点：制取成本高，贮存困难。实验：①电解水：2H2O=通电=2H2+O2；②锌+稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。2.新能源：太阳能，风能，地热能，潮汐能，生物质能，核能。第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属金属材料包括纯金属以及它们的合金。1.几种重要的金属（铜Cu，铁Fe，铝Al）使用顺序：Cu→Fe→Al.年产量：Fe>Al>Cu.铝优点：密度小，抗腐蚀。2.金属的物理性质和用途普遍：①有光泽②能够导电③能够导热④有延展性（能压成薄片，可以拉成丝）⑤能够弯曲。特性：①颜色：大多数金属为银白色，铜呈紫红色，金呈黄色②状态：常温下大多数金属为固体，汞（水银）为液体③导电性：银，铜较好。用铜做导线：价格因素④密度：金，银较大⑤熔点：钨最高（灯丝）⑥硬度：铬最硬，铅较软。3.金属之最①地壳中含量最高：铝②人体中含量最高：钙③导电导热性最好：银④密度最大：锇⑤密度最小：锂。物质的用途决定因素：性质，价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收，对环境的影响。黄金红铜纯铁白/铁粉铬锰颜色黑/熔点最低水银汞/唯此金属呈液态/导电导热银最强/地壳含金铝为冠/产量使用铁第一/人体含量最高钙。

二、合金（发生物理变化，为混合物，日常生活大量使用）1.纯铁，生铁，钢铁（钛和钛合金）：含碳量的不同（纯0生2~4.3%钢0.03~2%）组成的改变使得合金性能也随之发生改变（钢铁较硬，抗锈蚀性能好）2.合金优点：抗腐蚀性好，硬度大，熔点低（比任何组成金属都低）3.条件：熔点高的A种金属的熔点不能高于沸点低的B种金属的沸点。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。铝：常温下4Al+3O2==2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（不可用钢丝球擦，不能点燃）。活泼程度（活泼→不活泼）：镁，铝（常温反应）→铁，铜（高温反应）→金（高温不反应）。

二、金属与盐酸（HCl），稀硫酸（H2SO4）的反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反应金属的活动性。金属与盐酸/稀硫酸反应现象稀HCl方程式稀H2SO4方程式Mg剧烈反应，产生大量气泡，液体仍为无色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn反应比较剧烈，产生大量气泡，液体仍为无色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe反应缓慢，有气泡产生，液体由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Cu无明显现象//总体现象：金属逐渐溶解，有气泡产生，（变色，）放出热量。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A+BC==B+AC）常见类型：①活泼金属+酸（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）②金属与金属化合物溶液的反应（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）③非金属与金属氧化物的反应（C+2CuO=高温=Cu+CO2↑）镁，锌，铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

三、金属活动性顺序1.2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu;Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2.2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金。①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应速率越快；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（先远后近）

课题3金属资源的利用与保护单质形式存在：金、银，其余：化合物。几种常见矿石：①铁矿石：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，菱铁矿FeCO3.炼铁通式：FexOy+yCO==yCO2+xFe.具体：1.Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe;2.Fe3O4+4CO==4CO2+3Fe;3.FeCO3+CO==2CO2+Fe.②铝矿石：铝土矿Al2O3；③铜矿石：黄铜矿CuFeS2，辉铜矿Cu2S。辉铜矿：2Cu2S+3O2=高温=2Cu2O+2SO2，Cu2O+H2==H2O+2Cu

一、铁的冶炼（磨细：加快反应速率，增大接触面积）原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应。现象：粉末由红棕色逐渐变黑（铁），试管内澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.实验前：先通CO后加热（防止加热时CO不纯发生爆炸）；实验后：先停止加热后断CO（防止生成的铁在高温下再次被氧化，防止石灰水倒吸入硬质玻璃管使其骤冷而炸裂）；澄清石灰水：除去尾气中的CO，防止其污染空气。化学式：一氧化碳+氧化铁、二氧化碳+石灰水、一氧化碳+氧气。石灰石：除CO2；焦炭：提供热量，生成CO。特殊考虑：杂质。炼锌：ZnCO3==ZnO+CO2,ZnO+C==Zn+CO.

二、金属资源保护1。金属的锈蚀与防护①铁（铁红）：氧气+水（潮湿的空气）。原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应（铁制品可以全部锈蚀）。防止锈蚀：隔绝空气（抹油），隔绝水（沙漠）。②铜（铜绿）：氧气+二氧化碳+水。2.金属资源保护措施：防止金属腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液溶液是一种均一，稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。（溶液大多是透明的，但不一定是无色的）注：均一，稳定的物质不一定是溶液（水，酒精）。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质（固，液，气），溶液是由溶液和溶质组成的。判断：固体溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。快速溶解：高温，粉末，搅拌二、吸放热现象：NaCl不变NH4NO3降温（吸热）NaOH升温（放热）三、乳化现象乳浊液：由许多由许多不溶于水的分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。（不稳定，静置后分层）洗涤剂：使植物油在水中分散成许多细小的液滴，使油和水不再分层，乳浊液稳定性增强（乳化）。四、悬浊液：液体中悬浮很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态。溶液，乳浊液和悬浊液均为混合物。课题2溶解度一、饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种物质的不饱和溶液。（只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”）转化：①饱和→不饱和：增加溶剂，升高温度；②不饱和→饱和：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出。方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂。※海水制粗盐降温结晶：欲保留物质溶解度受温度影响较大；蒸发结晶：欲保留物质溶解度受温度影响较小。二、溶解度溶解度：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量的限度。固体：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（不指明溶剂：水）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（KNO3,NH4Cl），少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小（NaCl），极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（Ca(OH)2）。气体的溶解度：体积。不谈条件只说溶解度大小：错。表格题溶解度大小相等范围：a1<b1,a2>b2。课题3溶液的浓度溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。ω溶质=m溶质/m溶液*100%体积分数：酒精。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。注意：①溶液质量分数偏大：俯视读数，量筒倒水时洒水②溶液质量分数偏小：仰视读数，左码右物，蒸馏水润湿的烧杯，氯化钠中有结晶水。③将溶液装瓶时洒出溶液：质量分数不变。

第十单元酸和碱课题1常见的酸与碱常见的酸：醋酸CH3COOH，草酸H2C2O4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4；常见的碱：氢氧化钾KOH，氨水NH3·H2O，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2。酸和碱是两类不同的物质。酸的组成：氢离子+酸根离子碱的组成：氢氧离子+金属离子一、酸、碱和指示剂作用酸碱指示剂（简称指示剂）：石蕊，酚酞溶液。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

加入石蕊（紫）溶液加入酚酞（无色）溶液酸溶液变红溶液不变色（无色）碱溶液变蓝溶液变红中性不变色（紫）不变色（无色）注意：酚酞不变色可能是酸性或中性，变化为化学变化。

二、常见的酸（盐酸，硫酸）1.几种常见的酸①盐酸：无色液体（工业盐酸：黄色），打开试剂瓶后瓶口上方出现白雾（故需密封保存），有刺激性气味。用途：除锈，消化。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2Fe2Cl3+3H2O②硫酸：无色粘稠状液体，无明显气味，有强烈腐蚀性，吸水性。用途：火药，干燥剂。2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，可以夺取碳氢氧化合物中的水分（脱水作用），生成黑色的炭。（脱水<->碳化）稀释浓硫酸：将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。意外情况：用大量水冲洗，涂上3~5%的碳酸氢钠溶液。

三、常见的碱（苛性钠，熟石灰）1.几种常见的碱①氢氧化钠（苛性钠，火碱，烧碱）：强烈的腐蚀性。意外情况：大量的水冲洗，涂上硼酸溶液。潮解现象：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。（用途：干燥剂，制肥皂，去油污）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OSO3+2NaOH==NaSO4+H2O②氢氧化钙：熟（消）石灰，白色粉末状物质，微溶于水（水溶液：石灰水/石灰乳，石灰浆）制备：CaO+H2O==Ca(OH)2用途：建筑，波尔多液，改良酸性土壤。2.碱的化学性质酸碱物质能导电（存在带电的粒子）。存在相似性质的原因：不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-。课题2酸与碱的中和反应一、中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

二、中和反应在实际中的应用①调节土壤酸碱性：加入酸性或碱性（熟石灰）物质。②处理污水。印刷厂：加入硫酸中和碱性废水；硫酸厂：熟石灰中和酸性废水。③中和胃酸：服用含碱药物。④减轻痛痒：涂含碱溶液中和蚁酸。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1.测定范围：0~14工具：pH试纸，玻璃棒（蘸取），比色卡（比较）颜色：红，橙（酸）、黄（中）、褐，蓝，黑（碱）酸性溶液pH<7，中性（盐，水）溶液pH=7，碱性溶液pH>7。

2.应用农作物：土壤pH=7或接近7生长。<4或>8：不适于种植。酸雨：pH<5.6（正常雨水为5.6）正常胃液：0.9~1.5第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl）；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物（CuSO4）2.生活中常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙。

一、氯化钠（NaCl）1.人体所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。每人每天约需3~5g食盐。2.用途：①医疗：生理盐水②农业：氯化钠溶液选种③工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸④生活：腌渍食物⑤交通：除雪。3.来源：海水，盐湖，盐井，盐矿。4.制取粗盐：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，通过溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等处理可以得到初步提纯。

二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）1.用途：①碳酸钠：玻璃，造纸，纺织，洗涤剂生产②碳酸钙：建筑材料，补钙剂③碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多症2.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3,H2CO3==H2O+CO2↑==>CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。（中和反应是一种复分解反应）

三、复分解反应发生的条件酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时复分解反应才可以发生。

四、酸根与金属根离子的反应横酸竖碱中间盐阳↓阴→离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3NH4+NH3·H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3课题2化学肥料以物理和化学方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。一、化肥简介农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最重要的化学肥料。1.氮肥：含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水、铵盐、硝酸盐（蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素），不能与碱肥同时施用。2.磷肥：磷酸盐：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙（核酸、蛋白质和酶的组成元素，增强作物抗旱抗寒能力）3.钾肥：硫酸钾、氯化钾（新陈代谢，抗倒伏）4.复合肥料：同时含有氮磷钾两种或三种营养元素（磷酸二氢铵，磷酸氢二铵、硝酸钾等），能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。还可以根据实际需要专门加工配置肥料（氨磷钾）施用原则：有针对性，均衡适度，提高施用效率，减少负面作用。

二、化肥的简易鉴别

氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出/第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（矿物质）和水。一、蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等的主要成分都是蛋白质。大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。作用：①重新组成人体所需的蛋白质②氧化生成尿素、CO2和水。机体中的蛋白质：①血红蛋白（蛋白质+血红素）起着载体的作用，与氧/CO2结合。（与CO结合：结合能力很强，一旦结合便不容易分离，不能再与氧气结合→煤气中毒，缺氧窒息死亡）甲醛等物质会和蛋白质发生反应使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害（福尔马林可浸泡动物标本，使标本能长期保存）二、糖类糖类是由CHO三种元素组成的化合物，如淀粉(C6H10O5)n、葡萄糖C6H12O6、蔗糖C12H22O11等。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最后变成葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。C6H12O6+6O2=酶