福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）试题一、单选题1．科学家利用催化剂Ru/TiO2将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和二甲苯。下列说法正确的是A．PET属于天然高分子B．催化剂Ru/TiO2可提高上述反应的平衡转化率C．由单体合成PET的反应类型为加聚反应D．苯、甲苯和二甲苯互为同系物2．科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是A．含有2个手性碳原子B．含有3种官能团C．能发生酯化反应和水解反应D．若将-SH替换为-3．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是A．最简单氢化物沸点：WB．第一电离能：ZC．键长：W-Q>W-X>X-ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q4．联氨N2H4可用于镜面镀银，其原理为AgNH32A．32 gB．1 molNH4NOC．1L0.01mol·L-1AgD．该反应中每转移1 mol电子生成N5．一种半导体材料FeSb2的晶胞结构如图。已知晶胞α=β=γ=90o，a≠A．Sb位于晶胞的体内和面上B．该晶体的密度为6×C．Sb的配位数为4D．1号原子与2号原子核间距为a6．25℃时，KspCuOH2=10-19.3，CuA．将浓氨水稀释至8 mol⋅B．Cu2+沉淀完全时c=10C．CuOH2D．NH4+对于CuOH7．从锗精矿(主要成分为GeO2，含As2O3杂质已知：GeCl4与CClA．“氯化蒸馏”中MnO2B．“氧化”时存在反应：AsClC．“操作X”为蒸馏D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿8．实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠NaCl2CNO3，反应原理为2NaClO(浓)已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是步骤操作或叙述AⅠ．制备高浓度NaClO溶液打开K2，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭BⅡ．制备二氯异氰尿酸钠打开K3，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，重复步骤Ⅰ、CⅢ．处理残余氯气打开K1，通入N2DⅣ．获得二氯异氰尿酸钠晶体将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品A．A B．B C．C D．D9．以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸()的工作原理如图。下列有关说法正确的是A．PBS的水解反应为+n-1n+nB．阳极电极反应式为：+10OH--8eC．理论上电解过程转移8xmole-，最终至少可获得6xmolD．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益10．常温下，向20 mL0.1 mol⋅L-1H2A溶液中缓慢加入相同浓度的NaOH溶液，忽略溶液混合时的体积变化，混合溶液中含下列说法正确的是A．Ka1B．0.01 molC．cNa+D．K二、解答题11．铜阳极泥的主要成分为Cu2S、Cu2Se、Cu2(1)“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、。(2)“浸铜”时，Cu2S反应生成S的化学方程式为(3)硫脲()呈平面结构，可简写为TU，强酸性条件下有还原性。“浸金银”中：①硫脲与尿素()结构相似，熔点更高的原因是。②已知：25℃时Ag+aqAgTU+AgTU2则Ag+aq+3TU③AgTU3+的结构为，Ag反应生成AgTU3+的离子方程式为，与Ag+配位的原子是④浸出液pH对金浸出率的影响如图。随着浸出液pH升高，金浸出率先升高后降低的原因是。⑤浸出渣的主要成分有S、。(4)“电解”时，生成Ag的电极反应式为。(5)“离子交换”除去金属离子后，吸附后液可返回工序循环使用。12．利用Favorskii反应制备可应用于光刻领域的癸炔二醇(，简称S104)，过程如下。I．制备催化剂异丁醇钾－间二甲苯悬浮液(实验装置如图，夹持装置省略)。(反应限度很小)。反应原理为＋KOH⇌＋H2O(反应限度很小)。在氮气氛围中升温至T1℃，经分水器分去水相。待体系含水量降至0.2%以下时，继续升温并补加试剂X。待……时，停止加热，得到异丁醇钾－间二甲苯悬浮液。已知：几种共沸物组分及沸点如下表。序号组分名称组分沸点/℃共沸物沸点/℃质量百分比/%组分一组分二组分一组分二组分一组分二1水异丁醇1001089033.266.82异丁醇间二甲苯108139107.78713(1)使用氮气氛围的主要目的是排除对异丁醇钾的影响。(填标号)A．H2OB．CO2(2)T1为(填数值)，使用分水器分离出水相的目的是(3)试剂X为，待温度计(填“a”或“b”)的温度升高至℃时“停止加热”。II．制备S104：待上述悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮气。升温至35℃，在2h内边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加5.00g甲基异丁基酮(，简称MIBK，Mr=100)，加料完毕后反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得4.52 g (4)结合反应机理，从结构角度分析异丁醇钾催化效果优于KOH的原因。(5)反应温度对MIBK转化率及S104收率的影响如图。①据图推测：当温度过低时，所提供能量不足以完全活化乙炔分子两个炔氢，多数乙炔分子仅活化了一个炔氢，产生大量副产物，其结构简式为。②当温度过高时，产品收率下降。从平衡角度分析，其可能的原因是。(6)本实验中S104的产率为。13．新型碳还原白云石(MgO⋅CaO)炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生反应i：MgO⋅CaOs+反应ii：CaOs+3Cs回答下列问题：(1)总反应MgO·CaOs①ΔH=kJ②下列措施能提高平衡产率的有。(填标号)A．升高温度B．增大压强C．粉碎白云石D．及时分离气态产物(2)“炼镁”阶段同时发生反应iii：MgO·CaOs+Cs⇌Mgg+CaOs+COg

ΔH3

Kp3，已知：ΔG=ΔH-TΔS，ΔG=0时，反应处于平衡态；ΔG<0①反应i正向自发的区域位于对应曲线的。(填“上方”或“下方”)②反应iii对应的曲线为(填“L1”或“L2”)，在1400℃时，Kp3=③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为。(3)为优化“炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下反应2h后镁的还原率αw和αICP如下表。已知：αw实验组别实验1实验2实验3实验4实验5温度/℃12501300135013501350压强/Pa20002000200030004000α80971049894α7287979492①实验3中CO体积分数为。(保留2位有效数字)②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验。(填标号)14．艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。(1)A中含氧官能团有。(填名称)(2)B→C中加入NaClO时，控制条件降低NaClO氧化性的原因是。(3)C→D的化学方程式为。(4)D→E的反应类型是，从物质结构角度解释