北京市通州区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1北京市通州区2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．10BF3气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克10B分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是A．10BF3中含有极性共价键 B．10B的原子核内有5个中子C．10BF3的空间结构为三角锥形 D．元素B属于元素周期表中的p区【答案】C2．下列化学用语或图示表达正确的是A．2pzB．Cl-Cl的pC．H2O的VSEPRD．基态O原子的价电子轨道表示式：【答案】A3．在容积不变的密闭容器中，一定量SO2与O2发生反应：A．反应的活化能为E3 B．反应的焓变C．随着反应的进行，平衡常数增大 D．通入过量的空气可提高SO2【答案】D4．下列方程式与所给事实相符的是A．电解精炼铜的阳极反应：CuB．用Na2COC．用FeS除去废水中的Hg2+：D．0.1 mol⋅L-1醋酸溶液【答案】D5．下列说法中，正确的是A．杂化轨道只用于形成共价键B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高【答案】D6．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝【答案】B7．下列事实不能用元素周期律解释的是A．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 BC．H2SO3的酸性大于H3PO4的酸性 D【答案】C8．下列实验装置或实验操作能达到实验目的的是A．由FeCl3⋅6HB．铁件镀铜C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．探究压强对化学平衡的影响【答案】D9．依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A酸性：CH酸性：CHBBaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”BaCO3可代替BaSO4作“C常温常压下，H2g和2HDHF的沸点高于HClHF的稳定性高于HCl【答案】A10．将除锈后的铁钉分别放入pH为2、4、6三份盐酸酸化的NaCl溶液中，进行如图1实验，压力传感器获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁氰化钾溶液，溶液中均有蓝色沉淀产生。下列说法不正确的是A．pH=2时，发生的反应是B．pH=4C．pH=6时，正极反应主要为D．反应一段时间后，pH=2和pH=6的具支试管中溶液【答案】B11．下列说法中，正确的是A．COg+H2B．Nas+12Cl2g=NaCls

ΔC．氢气的燃烧热为-285.5 kJ⋅molD．H2g+Cl2g=2HClg【答案】C12．实验小组探究了硫酸钙(CaSO4)在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化。一定温度下，硫酸钙饱和溶液的浓度约为0.18 gA．a点时，CaSO4B．b点时，CaSO4的饱和溶液的浓度小于a点的主要原因是SOC．c点时，在NaCl溶液和混合盐溶液中均能生成CaSO4D．向难溶电解质的饱和溶液中加入任何强电解质，不一定都能增大难溶电解质的溶解度【答案】C二、解答题13．合成氨反应N2(1)基态N原子的核外电子占据的最高能级为能级。(2)H原子激发后会形成氢原子光谱，以下轨道表示式中属于激发态H原子的是(填序号)。A．B．C．(3)NH3中H-N-H的键角109∘28'(填(4)在实际生产中，为提高N2和H2的转化率，常采取迅速冷却的方法使气态氨变成液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，促使化学平衡向生成氨的方向移动。请从物质结构角度解释氨易液化的原因：(5)以铁为催化剂的合成氨工业过程，需在高温和高压下实现。合成氨在Fe催化剂上可能通过图1机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2①基态Fe原子的价层电子排布式是。②下面是机理反应中基元反应(ii)所需活化能最高，是反应速率的决速步骤，原因是。(i)N(ii)N(iii)H(iv)H(v)N*…(…)NH(6)我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂(LiH)光催化合成氨过程(催化过程如图所示)。①LiH中H的化合价为，原因是。②氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有(写两条)。【答案】(1)2p(2)B(3)<NH3为sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H-(4)氨气分子中形成分子间氢键(5)3d64s2N2键能大，N2的吸附分解反应活化能高，反应慢(6)-1LiH中H的电负性大于锂，锂更容易失电子显正价，所以H的化合价为-1操作条件更简单；节约能源三、填空题14．氢氧燃料电池具有转化效率高、质量比能量高等优势。I．某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。(1)闭合K1，断开K①电极a的电极反应式是。②一段时间后，电极b附近的现象是。(2)一段时间后断开K1，闭合K2。形成了燃料电池的证据是Ⅱ．燃料电池与电解池组合的新工艺，可实现制备氯气和烧碱的同时使高能耗的氯碱工业节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示。(3)电解池中总反应的离子方程式是。(4)下列说法正确的是。a．电解池中Na+移向A极，燃料电池中Na+移向b．两池中的离子交换膜均是阳离子交换膜c．比较x%和y%(5)燃料电池中C、D两极通常采用多孔催化电极，其目的是。(6)燃料电池中电解质吸收空气中的CO2发生反应，会堵塞多孔催化电极的空隙和通路。请结合化学用语解释其原因【答案】(1)2H2O-4e(2)电流表指针发生偏转(3)2Cl(4)b(5)增大电极与气体（H2、空气）的接触面积，加快反应速率，使气体更易扩散到电极表面，提高反应效率(6)燃料电池中的电解质为NaOH溶液，吸收CO2可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3，生成的四、解答题15．CO2转化为高能燃料CH3OH，有利于实现碳资源的有效循环。通常通过CO2与H2反应生成CH(1)在一定条件下，已知每消耗1molCO2，放热49kJ。反应i的热化学方程式是(2)反应i中CO2第一步：CO第二步：……第三步：HCHO第二步发生反应的方程式为。(3)在CO2反应ii．CO反应iii．CO温度对两个化学反应的平衡常数的影响如下图所示，结合以上反应分析，为提高甲醇的产率和CO2的转化率，应采取温、压(填“高”或“低”)(4)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示。若233∼251℃时催化剂活性受温度影响不大，请分析在235℃以上时图中曲线变化的原因：[注：甲醇选择性=n(5)从工业生产流程考虑可采取CH3①可采取的方法使甲醇和水及时从平衡混合物中分离出去。②从结构角度分析甲醇与水能以任意比例互溶的原因是甲醇与水分子间存在氢键和。③请在下图中画出甲醇与水分子间任意一条氢键。【答案】(1)CO(2)HO(3)低高(4)反应iii放热，反应ii吸热，升温使反应iii平衡逆向移动程度大于反应ii平衡正向移动程度，从而使得CO2(5)冷凝范德华力16．我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示。(1)步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有NH4+、(2)由下图(Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系)可知步骤II通CO2的过程中需控制溶液的pH(3)结合步骤I和II写出制备NaHCO3的化学方程式已知：20℃时相关物质溶解度S(g/100 g物质NaHCONaNHNH溶解度S(g/100 9.621.521.710(4)步骤IV通氨的目的是。(5)“吸氨母液”中主要成分是NH4Cl，已知盐析结晶过程中会使体系温度升高5℃左右。NH4①请结合化学用语解释步骤V中加入固体NaCl的原因：。②为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，还需补充的操作是(6)已知：吸氨母液中钠离子浓度与铵根离子浓度之比(γ值)是控制工艺的关键指标：γ=cNa+cNH4+，实际生产中需控制γ值在1.5-1.8范围内，【答案】(1)NH3·H2O(2)8(3)NaCl+NH(4)增大溶液中NH4+浓度，有利于(5)加入NaCl后，c(Cl-)上升，使平衡：NH4+(6)析出的NH4Cl混有大量17．某小组同学采用石墨作电极电解氯化铜溶液，其探究过程如下：(1)理论预测①阴极的实验现象是。②阳极的电极反应式是。(2)实验探究实验i实验装置实验现象阳极电解液颜色逐渐变浅，有刺激性气味气体产生。阴极电解2min电解20min电解50min已知：碱式氯化铜[CuOHCl]为绿色晶体；CuCl(白色)+2Cl①取少量洗净的红色物质，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到(填实验现象)，证明有Cu生成。②验证阴极区棕色溶液中含有CuCl32-的实验操作和现象是③探究阴极液面及碳棒上附着的白色物质产生的原因。小组同学推测，白色物质中含有CuCl，依据是CuCl2溶液在一定浓度范围内可发生反应：Cu+CuCl2=2CuCl，小组同学设计实验a．甲电极是。b．甲电极所在烧杯中观察到的实验现象是。④实验i结束后取出阴极碳棒，放置一段时间发现碳棒表面白色固体变成绿色，请写出该反应的化学方程式。小组同学继续实验，将实验i中电解液改为浓度为10%的CuC