第3讲　酸碱中和滴定及pH曲线

第3讲酸碱中和滴定及pH曲线课时要求1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法;2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法;3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定1.原理利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=c(HCl)2.酸碱指示剂常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围石蕊甲基橙酚酞3.关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂①滴定终点溶液为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。②滴定终点溶液为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。③强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。(3)准确判断滴定终点。小题对点过(1)酸、碱恰好中和与中和至中性的区别是

。

(2)酸碱中和滴定一般不选择石蕊,其理由为

。

(3)常温下向少量稀盐酸中滴入几滴甲基橙,溶液的颜色为,然后再向其中逐滴加入NaOH稀溶液,溶液的颜色会逐渐变成,又逐渐变成。此时溶液呈(酸性、碱性、酸性或碱性)。

答案(1)酸、碱恰好中和所得溶液不一定呈中性,而中和至中性,酸、碱也不一定恰好反应。溶液的酸碱性取决于酸、碱中和反应后所得盐的特点(2)颜色变化不明显,不易确定终点(3)红色橙色黄色酸性或碱性4.实验仪器与操作过程(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,停止滴定,并记录标准溶液的体积。(5)数据处理按上述操作重复2~3次,根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度,最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。(6)误差分析分析依据cB=cA·VAVB(VB若VA偏大⇒cB偏大;若VA偏小⇒cB偏小。小题对点过(1)下列说法错误的是。

①滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗②酸碱指示剂越多变色越明显,指示剂至少加入2~3mL③滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁④将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25mL⑤滴定终点就是酸碱恰好中和的点,溶液呈中性(2)用amol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是

;

若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是

。

(3)以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,用酚酞作指示剂分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数答案(1)①②④⑤(2)当滴入最后半滴标准液后,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色当滴入最后半滴标准液后,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色(3)偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏高1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平答案D解析滴定管在装液之前必须要用标准液润洗,否则将稀释标准液,A错误;锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液,瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响,B错误;在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡,然后记录读数,进行滴定,C错误。2.如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是。

(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol·L-1(保留四位有效数字)。

实验编号123待测NaOH溶液的体积/mL20.0020.0020.00滴定前盐酸的体积读数/mL1.201.211.50滴定后盐酸的体积读数/mL23.2229.2123.48(4)对下列几种假定情况进行讨论:①取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,对测定结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是;

③标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,对测定结果的影响是。

答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏低②无影响③偏高解析(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大,精确度为0.01mL,因此滴定前的读数为0.80mL,滴定后的读数为22.80mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大,属异常值,应舍去,分别求出第1组、3组的c(NaOH),两组的平均值c(NaOH)=0.1100mol·L-1。(4)①会使V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;②对测定结果无影响;③会使V(HCl)偏大,c(NaOH)偏高。考点二酸碱滴定中溶液pH曲线1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线如以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸的滴定曲线如下:小题对点过某实验小组在常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液。(1)若滴加20.02mLNaOH溶液,所得溶液的pH≈9.7,试计算滴加19.98mLNaOH溶液,所得溶液的pH=(保留一位小数)。

(2)在酸、碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时的变化是。

答案(1)4.3(2)发生突变解析(1)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol·L-1,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积HCl溶液中的氢离子物质的量相等,若滴加19.98mLNaOH溶液到20.00mLHCl溶液中,则所得溶液含氯化钠和HCl,混合溶液中n(H+)=(20.00mL-19.98mL)×10-3L·mL-1×0.100mol·L-1,则混合溶液中c(H+)=(20.00mL-19.98mL)×10-3L·mL-12.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)小题对点过如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是。

答案③1.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析曲线a所表示的中和反应刚开始时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-1,A、C项错误;P点时二者恰好完全中和,生成氯化钠,则溶液呈中性,B项正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8.2~10.0,且变色现象较明显,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D项错误。2.一元酸HX和HY都是20mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是()A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX时,选用甲基橙作指示剂,测定结果偏低B.HX可能是HCl,HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000mol·L-1D.a点和b点对应溶液的导电性相同答案A解析NaOH溶液滴定HX,恰好完全反应时溶液显碱性,甲基橙在酸性时就变色,故NaOH消耗量会减小,测定结果偏低,故A正确;0.1000mol·L-1NaOH与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00mL,所以酸的浓度都是0.1000mol·L-1,根据图像纵坐标可知,HX为弱酸,HY为强酸,故B、C错误;a点对应溶质是NaX和HX,HX为弱电解质,b点对应溶质是NaY和HY,HY是强电解质,虽然各物质的浓度都相同,但是溶液中离子浓度不相同,故导电性不同,故D错误。3.常温下,下列图示与对应的叙述相符合的是()A.图甲是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.0800mol·L-1D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线答案C解析A项,滴定终点时,消耗NaOH溶液体积应为20mL;C项,c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)=0.1000mol·L滴定曲线分析步骤首先看横、纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。但要注意中性点与恰好反应点的区别。本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2025·八省联考内蒙古卷)25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH),滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是()A.M点对应溶液中,c(A-)=10c(HA)B.25℃时,Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52C.Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线D.酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH答案B解析卤素原子为吸电子基团,且电负性:F>Cl,含有电负性越大的原子越多,吸电子效应越大,使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团,更容易电离出H+,使酸性增强,因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下,HA的酸性越强,电离出的c(H+)越大,pH越小。根据图像,滴定还未开始时,溶液的pH:曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ,则酸性:曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ,可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。A.根据分析,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知,CH2ClCOOH的pKa=2.86,则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式:CH2ClCOOHCH2ClCOO-+H+,平衡常数Ka=c(CH2ClCOO-)c(H+)c(CH2ClCOOH)=10-2.86。M点溶液的pH=3.86,c(H+)=10-3.86,代入平衡常数表达式中,可得c(CH2ClCOO-)×10-3.86c(CH2ClCOOH)=10-2.86,则c(CH2ClCOO-)=10c(CH2ClCOOH),若用HA表示,则c(A-)=10c(HA),A正确;B.根据分析,曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。且滴加20mLNaOH时达到滴定终点,则N点等浓度的CF3COOH和CF3COONa,此时溶液呈酸性,pH=1.52,c(H+)=10-1.52mol·L-12.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是()A.水的电离程度:M<NB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)答案D解析结合起点和终点,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-,当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知随着甲酸的加入,OH-被消耗,逐渐下降,即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变,经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。A.M点时,仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解,此时水的电离程度最大,故A正确;B.M点时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-),联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确;C.当V(HCOOH)=10mL时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),根据元素守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-),故C正确;D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根离子发生水解,因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)。观察图中N点可知,c(HCOO-)≈0.05mol·L-1,根据Ka(HCOOH)=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)=1.8×10-4,可知c(3.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()答案B解析该实验操作中涉及溶液的配制,需要用到容量瓶;移取待测液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,需要用到锥形瓶和碱式滴定管,不需要用到分液漏斗,故选B。4.(2023·广东卷节选)盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液,加入指示剂,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。(1)上述滴定操作用到的仪器有。

(2)该盐酸浓度为mol·L-1。

答案(1)AD(2)0.5500解析(1)滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等,故选AD;(2)滴定时发生的反应为HCl+NaOH===NaCl+H2O,故c(HCl)=c(NaOH)0.5000mol·L-1×22.00×10-3L20.00×10高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液答案B解析洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干,滴定管只需要用待测液或标准液润洗,故A错误;将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°,慢慢挤压玻璃珠排气,如题图,故B正确;锥形瓶不需要润洗,用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量,增大实验误差,故C错误;KMnO4为强氧化剂,会腐蚀橡胶管,故强氧化剂用酸式滴定管量取,故D错误。2.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去 D.甲基橙,由黄变橙答案D解析标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时,发生的反应是NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,滴定终点时pH=3.9,因此滴定终点时溶液显酸性,而指示剂选用甲基橙(3.1~4.4),滴定终点时溶液pH降低到3.9,颜色由黄变橙。3.下列有关滴定操作的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高答案D解析滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位,A错误;由于滴定管没有润洗,标准液浓度偏小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B错误;等质量的NaOH和KOH,NaOH的物质的量大于KOH,即所配溶液OH-浓度偏大,导致消耗标准液体积偏小,则所测盐酸的浓度偏小,C错误;导致读取的盐酸体积偏小,依据c酸=c碱×V碱4.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.图甲:转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙:准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液答案C解析向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,故A错误;托盘天平的精确度为0.1g,故B错误;NaOH溶液应装在碱式滴定管中,故D错误。5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色答案A解析量筒的精确度不高,不可用量筒量取Na2CO3标准溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A说法错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B说法正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C说法正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D说法正确。6.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小答案D解析b点在突变范围内,极少量NaOH溶液也会引起pH的突变,A正确;题图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内,B正确;醋酸是弱酸,等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸,滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性,曲线ab段将会上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶质为NH4Cl,溶液显酸性,要使溶液由无色变为浅红色,pH在8.2~10之间,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。7.NOx含量的测定,是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释,量取该溶液,加入FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,下列说法不正确的是(A.NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C.若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果偏高D.气体样品中混有空气,测定结果会偏高答案D解析NO作还原剂,H2O2作氧化剂,生成硝酸和水,该离子方程式正确,A正确;重铬酸钾是强氧化剂,会腐蚀橡胶管,故选用酸式滴定管,B正确;加入FeSO4标准溶液(过量),先发生3Fe2++NO3-+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O,后发生Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,若FeSO4标准溶液部分变质,则计算得到的硝酸根离子消耗的FeSO4标准溶液体积偏大,会使测定结果偏高,C正确;气体样品中混有空气,则样品中NOx实际含量偏小,实验中NOx实际上消耗的FeSO4标准溶液偏小、消耗K2Cr2O7标准溶液体积偏大,计算得到的NO3-消耗的FeSO48.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL的(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴做指示剂。

(3)用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定,滴定终点的现象是。

Ⅱ.实验记录实验数据/mL滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理(4)c(市售白醋)=mol·L-1,该白醋的总酸量=g/100mL。

答案(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)当滴入最后半滴标准液,溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色(4)0.754.5能力提升9.25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5D.图像中的x>20.00答案C解析根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知,曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲,B项错误;曲线Ⅰ滴定终点时溶液为碱性,故应选取酚酞作指示剂,A项错误;由a点可知,滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol·L-1,故Ka(乙)=0.001020.1000-0.0010≈1.01×10-5,C项正确;由曲线Ⅱ可知,一元强碱滴定一元强酸达到滴定终点时,pH=7,x=20.0010.某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应):称取wg胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液配制成250mL溶液,准确量取配制溶液2