湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有机物中，不可用作食品添加剂的是A．苯甲酸钠 B．木糖醇 C．茶多酚 D．甲醛2．下列化学用语或图示正确的是A．反-1,2-二氟乙烯的结构式：B．甲醛(HCHO)的分子结构模型：C．的名称：2-甲基乙醇D．羟基的电子式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为B．1mol含有σ键数目为C．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为D．5.9g的基态原子中含有未成对电子数为4．下列实验装置或操作正确且能达到目的的是A．萃取振荡时放气B．润洗滴定管C．检验海带中有碘元素D．铁件镀铜A．A B．B C．C D．D5．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是()A． B． C．CH2=CH-COOH D．6．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（

）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应7．关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗8．下列说法中正确的是A．向新制氯水中加水稀释，减小B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率C．在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率D．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。已知：全钒液流电池放电时发生氧化反应离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法不正确的是A．电池放电时B极反应为 B．电池充电时电极B为阴极C．当完成充电储能时，正极溶液的颜色为蓝色 D．充电过程中，电极A附近pH减小10．以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：加入、、、B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、11．采用电化学方法制备有机物，装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是A．a电极接电源的正极B．b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2OC．每生成1mol，双极膜中有向a极迁移D．理论上电源提供双极膜中有发生解离12．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：下列说法错误的是A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应B．加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇13．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D．在整个制备过程中，未发生置换反应14．利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛(HMF)歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2，5-二甲酰基呋喃(DFF)，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．过程①中HMF发生还原反应B．反应中每转移1mol，消耗1molHMFC．5-MF与DFF均存在含苯环的同分异构体D．若以为反应物，则歧化可得和第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下：步骤1：制备(1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有_____种。(2)①中反应的离子方程式为_____。(3)不采用溶液和直接反应制备的原因是_____。步骤2：制备二甘氨酸合铜(4)的配位原子为_____。(5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是_____。Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。(6)在酸性环境中的配位能力将_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。(7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为_____。16．秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。回答下列问题：(1)下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。a．无顺反异构体

b．实验式为c．不能发生氧化反应d．能与金属Na、NaOH和反应(2)B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。(3)C→D的反应类型为___________。(4)乙二醇的结构简式为___________。(5)F→G的反应方程式为___________。(6)J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。①不含；②除苯环外不含其他环；③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。(7)结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。17．1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等：实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：名称分子量密度g/mL沸点(℃)溶解性水乙醇硫酸1-丁醇740.80118.0微溶溶溶1-溴丁烷1371.30101.6不溶溶不溶实验步骤如下：步骤一：在中加入蒸馏水，再缓慢加入足量的浓，振摇冷却至室温，再依次加入1-丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。步骤二：将粗产品依次用水洗、浓洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得1-溴丁烷。回答下列问题：(1)已知本实验中发生的第一步反应为(浓)，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为___________。(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为___________。(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还体现___________性。(4)该实验中可能生成多种副产物，写出其中一种有机副产物的结构简式___________。(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质___________(填字母)。A． B． C． D．(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是___________；用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是___________。(7)本实验的产率是___________%。18．替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下：请回答下列问题：(1)物质是的同系物，结构简式为，X化学名称是___________。(2)B生成C的反应类型为___________。(3)由C生成D的化学方程式___________。(4)F中含氧官能团的名称为___________。(5)I的结构简式___________。(6)符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①含有一个苯环；②能与反应；③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为(7)参考的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中和的结构简式分别为___________、___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案DBADBDCBCA题号11121314答案BDCC1．D【详解】A．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，可合法用于食品防腐，A不符合题意；B．木糖醇是常用的食品甜味剂，可作为糖类替代品添加到食品中，B不符合题意；C．茶多酚是天然食品抗氧化剂，可用于食品保鲜、抗氧化，C不符合题意；D．甲醛有毒，可使蛋白质变性，摄入会危害人体健康，不可用作食品添加剂，D符合题意；故选D。2．B【详解】A．图示中两个F原子位于碳碳双键的同侧，是顺-1,2-二氟乙烯，反-1,2-二氟乙烯的结构式为：，A错误；B．甲醛中的C原子以方式杂化，呈平面三角形结构，中心C原子半径最大，O原子半径次之，H原子半径最小，分子中含1个碳氧双键和2个碳氢单键，图示球棍模型符合甲醛的结构特点，B正确；C．该有机物的最长碳链含有3个C原子，为主链，羟基与2号C原子连接，该有机物正确名称为2-丙醇，C错误；D．图示为氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，电子式为，D错误；故答案选B。3．A【详解】A．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，不能进行完全，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的物质的量小于0.5mol，分子数小于，A错误；B．该物质为苯甲腈，1个苯甲腈分子中σ键总数为13，故1mol该物质含σ键数目为，B正确；C．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为，所含分子数为，C正确；D．5.9g的物质的量为，基态Ni原子的未成对电子数为2，故0.1mol

Ni原子含未成对电子数为，D正确；答案选A。4．D【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意；B．该操作描述为“润洗滴定管”，从滴定管的上口，加入少量（约10mL）待装的待测试液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，让润洗液充分浸润滴定管的全部内壁，然后将滴定管竖直，打开滴定管的活塞将润洗液从滴定管的下口排放到废液容器中，图中操作错误，B不符合题意；C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意；D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意；故选D。5．B【详解】能发生加成、加聚反应的化合物分子结构中应含有等不饱和键；能发生缩聚反应的化合物应含有两个或两个以上官能团，如—COOH、—OH和—NH2等，B满足题意；答案选B。6．D【详解】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。7．C【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确；B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确；C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误；D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；答案选C。8．B【详解】A．次氯酸为弱酸，存在电离平衡：电离平衡常数：，加水稀释，温度不变，电离平衡常数不变，减小，比值增大，A错误；B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，B正确；C．该反应无气体参与，增大压强，不影响反应速率，C错误；D．采用水吸收三氧化硫，反应放出的热量导致产生大量酸雾，影响水与三氧化硫接触，D错误；答案选B。9．C【分析】由图可知，放电时，右侧为负极，电极反应式为，左侧为正极，电极反应式为VO+2H++e－=VO2++H2O，充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，右侧为阴极，电极反应式为V3++e－＝V2+，据此作答。【详解】A．钒液流电池放电时发生氧化反应，因此电池放电时B极为负极，反应为，故A正确；B．充电时，右侧为阴极，故B正确；C．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，正极溶液的颜色为黄色，故C错误；D．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，充电过程中，电极A附近pH减小，故D正确；故选C。10．A【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误；C．与生成络合物，不能大量共存，C错误；D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误；故选A。11．B【分析】a极发生还原反应，为阴极，电极反应为+：b极为阳极，电极反应为b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，据此分析；【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，A错误；B．．由分析可知，b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，B正确；C．每生成，有迁移，C错误；D．理论上电源提供双极膜中有发生解离，D错误；故选B。12．D【分析】浓盐酸与叔丁醇在室温下搅拌15分钟，进行分液，在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入碳酸钠溶液进行洗涤、分液，在有机相中加入水，洗涤分液，在有机相中加入无水氯化钙，进行蒸馏，最后得到产物；【详解】A．对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，A正确；B．萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，是分液漏斗下口朝上，便于振荡混合、便于放气降低分液漏斗内气压，所以萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上，B正确；C．无水氯化钙与水结合生成CaCl2·xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C正确；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D错误；答案选D。13．C【详解】A．在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B．由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C．由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D．由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。14．C【详解】A．过程①中5-羟甲基糠醛与HI反应生成5-MF和I2，HMF转化为5-羟甲基糠醛失去了氧原子，发生了还原反应，故A正确；B．根据图示，总反应方程式为2→++H2O，总反应可拆分为-2→+2H+，+2+2H+→+H2O，可得每消耗2molHMF，总反应转移2mol，因此每消耗1molHMF，转移1mol，故B正确；C．DFF含5个不饱和度，若形成苯环，3个氧原子无法形成1个不饱和度，因此不存在含苯环的同分异构体，故C错误；D．由反应①可知可转化为，由反应②可知可转化为，故D正确；故选C。15．(1)4(2)或(3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如）(4)N

O(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低(6)减弱(7)【分析】二甘氨酸合铜的制备过程分析：第①步：硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应：，，目的是将硫酸铜转化为铜氨络离子溶液；第②步：向深蓝色的铜氨络离子溶液中加入NaOH溶液，发生反应：，将铜氨络离子转化为氢氧化铜沉淀；第③步：过滤得到氢氧化铜沉淀后，洗涤至无硫酸根离子，是为了除去沉淀表面附着的杂质硫酸铵等。【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为1。第4周期元素中，基态原子未成对电子数为1的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。（2）①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。（3）不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。（4）在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。（5）反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。（6）1-甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。（7）中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有5个原子，6个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。16．(1)bd(2)碳碳双键和羧基4.48(3)加成反应(4)(5)(2n-1)H2O(6)8(7)【分析】由顺式变成反式，B的结构简式为，B与甲醇发生酯化反应生成C，C与乙烯加成生成D，D与C在催化剂加热条件下，反应生成E，E与乙二醇发生缩聚反应生成PET；F与1，4-丁二醇缩聚生成G。【详解】（1）a．A有碳碳双键，存在顺反异构，故a项错误；B．A的分子式为：C6H6O4，故实验式为C3H3O2，故b项正确；C．A分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故c项错误；D．A分子中含有羧基，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，故d项正确；综上所述，故答案为bd；（2）①B的结构简式为，含有碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；②1molB中有2mol碳碳双键，故0.1molB最多与0.2mol氢气发生加成反应，标准状况下，体积为4.48L，故答案为：4.48L；（3）由分析可知：C与乙烯加成生成D，故答案为：加成反应；（4）乙二醇的结构简式为：，故答案为：；（5）F→G的反应方程式为：(2n-1)H2O，故答案为：(2n-1)H2O；（6）J是E的同分异构体，能与NaHCO3发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2molNaHCO3，说明有2个羧基，且不含−CH3，除苯环外不含其他环，同分异构体为：位置异构3种同分异构体，位置异构有3种同分异构体，1种同分异构体，1种同分异构体，共8种同分异构体，故答案为：8；②其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为：，故答案为：；（7）以C2H4为碳源合成的路线为：，故答案为：。17．(1)(2)蒸馏烧瓶(3)吸水(4)或(5)C(6)洗去未反应的1-丁醇碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率(7)50【分析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，将粗产品用水洗后，用浓硫酸洗，洗去未反应的1-丁醇，再用水洗，除去浓硫酸，用饱和NaHCO3溶液洗，除去Br2，再用水洗，除去NaHCO3，将产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，除去产物中的水，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷。【详解】（1）第一步制备HBr后，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O。（2）根据仪器特点可知