四川省绵阳市2025年中考化学真题试卷（含答案）

第第页四川省绵阳市2025年中考化学真题试卷一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1．下列措施不利于水资源保护的是（）A．向河流中直接排放生活污水 B．工业废水经净化后重复利用C．园林种植改大水漫灌为滴灌 D．农业生产中合理使用化肥2．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水3．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发4．人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源5．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是（）A．该反应为3N2H4催化剂__2NH3↑＋2N2↑＋3HB．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价D．反应前后，元素种类和原子总数均不变6．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B探究铁钉生锈的条件将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察C配制稀硫酸向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌D鉴别羊毛纤维与涤纶分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味A．A B．B C．C D．D7．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）温度/℃2030406080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，40℃时80g水最多可溶解K2CO396.8gB．t介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶8．我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180），该方法先用电解法将CO2转化为醋酸（CH3COOH），再利用酵母菌等微生物发酵获得葡萄糖，涉及的主要化学反应有：①2CO2通电__2CO＋O2；②2CO＋2H2O通电__CH3COOH（醋酸）＋O2；③3CH3COOH→发酵微生物CA．CO2转化为葡萄糖，有助于实现碳中和B．以上3个反应包含3种氧化物和1种酸C．酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温D．88gCO2理论上能够获得60g葡萄糖9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2。将400gSO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为（）A．80％ B．55％ C．45％ D．36％二、（本题包括2小题，共28分）10．2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投人实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。（1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一。PEEK属于（选填“天然高分子”或“合成”）材料。（2）某种固态锂电池通过反应2Li+FeS=Fe+Li2S，为机器人提供电能，Li2S的名称为。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：。（3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种（选填“单质”或“化合物”）。（4）铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：，由此说明铝具有性能。（5）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为。Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是（填序号）A.Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液B.Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液C.Cu、Ag、TiCl3溶液11．硬碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有（任写一点）的性质。（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为，滤渣Ⅰ的成分为。（4）加入适量Ca（OH）2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式。（5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是。②“沉钙”时还可以用（填字母）代替NH3。A．NaClB．Ca（OH）2C．KOHD．NaOH③若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒、。三、（本题包括2小题，共26分）12．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。ABCDEFG（1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为（填字母），该实验中使用的干燥剂为。（2）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，。（3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是。（4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为（）（填字母）。A．不与空气中的成分反应B．密度比空气大C．能与水反应13．某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示。（1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：。配制200g5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为，溶解时玻璃棒的作用为。（2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为；b点溶液中的溶质是（填化学式）。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为。实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是（填序号）。（3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（Cl2），该反应的化学方程式为2HCl＋X=NaCl＋Cl2↑＋H2O，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为。②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式。四、（本题包括1小题，共10分）14．铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。（1）常见的铜矿石包括黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石［Cu2（OH）2CO3］，其中含铜量最低的是（填化学式）。（2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括ZnCO3800℃__ZnO＋CO2↑、、2Cu2O＋C800℃_（3）370g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应（原理为2Cu2O＋C800℃__

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、向河流中直接排放生活污水，会造成水体污染，不利于水资源的保护，故A符合题意；

B、工业废水经净化后重复利用，可以防治水体污染和节约用水，有利于水资源的保护，故B不符合题意；

C、园林种植改大水漫灌为滴灌，可以节约用水，有利于水资源的保护，故C不符合题意；

D、农业生产中合理使用化肥，可以防治水体污染，有利于水资源的保护，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据生活污水直接派发会造成水体污染进行分析解答；

B、根据工业废水净化重复使用可以防治污染和节约用水进行分析解答；

C、根据滴灌可以节约用水进行分析解答；

D、根据合理使用化肥可以防治水体污染进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸钠的碱性比较强，有腐蚀性，一般不用碳酸钠治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠质量胃酸过多症，故A错误；

B、氮气化学性质稳定，不会食品反应，可防止食品氧化变质，常用与食品防腐，故B正确；

C、农业上常用食盐溶液选种，故C正确；

D、明矾溶于水，可以加速悬浮物沉降，常用于净水，故D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据碳酸钠有较强的腐蚀性，不用于治疗胃酸过多症进行分析解答；

B、根据氮气化学性质稳定进行分析解答；

C、根据食盐的用途进行分析解答；

D、根据明矾可以加速悬浮物沉降进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，物品放在左盘，故A错误；

B、溶解时需要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故B正确；

C、过滤要遵循：一贴二低三靠”的操作要领，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。故C错误；

D、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则进行分析解答；

B、根据试剂在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌进行分析解答；

C、根据过滤要遵循“一贴二低三靠”的操作要领，漏斗下端要紧靠烧杯内壁进行分析解答；

D、根据蒸发需要用玻璃棒不断搅拌进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、木材和煤完全燃烧都是生成二氧化碳，均含有碳元素，故A正确；

B、液化石油由丙烷、丁烷等多种物质组成，属于混合物，故B错误；

C、光解水制氢有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、风能、太阳能、地热能、氢能等都属于新能源。故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据木材和煤完全燃烧都生成二氧化碳，所以两者都含有碳元素进行分析解答；

B、根据液化石油气属于混合物进行分析解答；

C、根据光解水过程有新物质生成，属于化学变化进行分析解答；

D、根据风能、太阳能等都是新能源进行分析解答。

5．【答案】C【解析】【解答】A、从微观示意图可知该反应为N2H4在催化剂的条件下分解生成氨气、氮气和氢气，其反应的化学方程式为：3N2H4催化剂__2NH3↑＋2N2↑＋3H2↑，故A正确；

B、催化剂可以加快化学反应速率，所以催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，故B正确；

C、化合物中正、负化合价代数和为0，反应物N2H4中氮元素化合价为+2价，生成物NH3中氮元素的化合价为-3；生成物N2中氮元素化合价为0，反应前后，氮元素汞出现了3种化合价，故C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子总数均不变，故D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据N2H4在通电条件下生成氨气、氮气和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；

B、根据催化剂可以改变化学反应速率进行分析解答；

C、根据化合物中正、负化合价代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、除去氧气中的一氧化碳，将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质一氧化碳，但又引入了新的杂质气体二氧化碳，违背了除杂的原则，故A不符合题意；

B、探究铁钉生锈的条件，应该做对比实验：取三支试管，一支试管内的铁钉同时与水和氧气接触，一支试管内铁钉只与水接触；另外一支试管内的铁钉只与氧气接触，一段时间（约一周）后观察现象，几分钟是观察不到明显现象的，故B不符合题意；

C、配制稀硫酸，应该把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，不能将水注入浓硫酸，以防液滴飞溅，故C错误；

D、鉴别羊毛纤维和涤纶，分别点燃两种样品，闻气味，有烧焦羽毛气味的是纯羊毛，有特殊气味的是涤纶，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，引入新杂质，与除杂原则相悖进行分析解答；

B、根据探究铁生锈的条件几分钟是观察不到现象，且需要进行对比实验进行分析解答；

C、根据稀释浓硫酸，只能将浓硫酸注入水中，不能将水倒入浓硫酸中进行分析解答；

D、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧会产生特殊气味的进行分析解答，7．【答案】C【解析】【解答】A、从图像可知乙的溶解度受温度影响相对较小，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，从表格数据可知40℃时K2CO3的溶解度为121，则40℃时80g水最多可溶解K2CO3质量80g×121g100g=96.8g，故A正确；

B、从图像可知t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示该点温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，

故B正确；

C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，没有指明两种饱和溶液的质量是否相等，

所以无法比较两者析出固体质量的大小，故C错误；

D、KNO3溶解度随温度的降低而明显减小，K2CO3的溶解度受温度影响不大，所以从从含少量K2CO3的KNO38．【答案】C【解析】【解答】A、该过程把二氧化碳转化为葡萄糖，减少了二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故A正确；

B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，以上3个反应涉及到的氧化物有：CO2、CO、H2O；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，以上反应涉及到的酸有CH3COOH，所以以上3个反应包含3种氧化物和1种酸，故B正确；

C、酵母菌等微生物发酵通常在30℃左右的的温度进行，若选择高温的条件，会抑制或杀死微生物，故C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，以及从3个反应可以得出二氧化碳和葡萄糖的关系为：6CO2～C6H12O6，设88gCO2理论上能够获得葡萄糖的质量为x

6CO2～C6H12O66×4418088gx6×44180=88gx,x=60g，所以88gCO2理论上能够获得60g葡萄糖，故D正确。

故答案为：C。

9．【答案】A【解析】【解答】设被吸收的SO2质量为x

2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2固体增重200128272272-200=72x180g

12872=x180g,x=320g

被吸收SO2质量占SO210．【答案】（1）合成（2）硫化锂；Fe2O3+3CO高温__（3）；单质（4）4Al＋3O2＝2Al2O3；抗腐蚀（5）19【解析】【解答】（1）PEEK材料是人工合成的聚合物，属于合成材料；

故答案为：合成；

（2）Li2S的名称为硫化锂；工业炼铁原料是高温下利用还原剂一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；

故答案为：硫化锂；Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；

（3）硅的原子序数为14，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅原子核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排4个电子，原子结构示意图为：，机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；

故答案为：；单质；

（4）铝与空气中的氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，从而具有很好的抗腐蚀性能，其反应的化学方程式为：4Al＋3O2＝2Al2O3。

故答案为：4Al＋3O2＝2Al2O3；抗腐蚀；

（5）元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，Ti3+表示钛原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的钛离子，所以Ti3+核外电子数为22-3=19；Ti能与盐酸反应生成TiCl3和H2，说明在金属活动顺序中Ti排在H前，要验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序，需要验证Cu排在H后，Ag排在Cu后即可；

A、银与TiCl3溶液和CuSO4溶液都不反应，证明Ti>Ag，Cu>Ag，但是不能验证Ti和Cu的金属活动性强弱，故A不符合题意；

B、Cu与TiCl3溶液不反应，证明Ti>Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，有银白色物质析出，证明Cu>Ag，从而证明Ti>Cu>Ag，故B符合题意；

C、Cu、Ag都不能与TiCl3溶液反应，证明Ti>Cu，Ti>Ag，但是不能证明Cu和Ag的金属活动性强弱，故C不符合题意。

故答案为：B.

【分析】（1）根据PEEK材料属于合成材料进行分析解答；

（2）根据化合物的读法是从右往左读作某化某；一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，有三个电子数，分别是2、8、4画出原子结构示意图，只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；

（4）根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而具有抗腐蚀性能以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；11．【答案】（1）硬度大（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分（3）复分解反应；SiO2（4）2FeCl3＋3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓＋3CaCl2（5）NH3；CD；烧杯；漏斗【解析】【解答】（1）碳酸钙可以作摩擦剂，说明碳酸钙的硬度大；

故答案为：硬度大；

（2）粉碎石灰石的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分；

故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；

（3）“酸浸”时发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和碳酸（碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳）；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；由于SiO2既不溶于水也不与酸反应，所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2；

故答案为：复分解反应；SiO2；

（4）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓＋3CaCl2；

故答案为：2FeCl3＋3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓＋3CaCl2；

（5）①为使“沉钙”顺利进行，需要增加CO2的溶解量，而CO2在碱性环境中溶解量增大，NH3溶于水所得溶液呈碱性，所以应先通入的气体是NH3；

②要使“沉钙”顺利进行，应使溶液呈碱性，从而增大CO2的溶解量，NaCl溶液呈中性，故A不符合题意；Ca(OH)2微溶于水，碱性较弱，故B不符合题意，KOH和NaOH都易溶于水，溶液呈碱性，所以可以代替NH3，故C、D符合题意；

③实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3使用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

故答案为：①NH3；②CD；③烧杯、漏斗。

【分析】（1）根据碳酸钙硬度大可以作摩擦剂进行分析解答；

（2）根据原料粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；

（3）根据由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，二氧化碳不溶于水，也不与酸反应进行分析解答；

（4）根据根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙的化学方程式的书写进行分析解答；

（5）根据氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中溶解量增大，可以促进“沉钙”，KOH和NaOH溶液呈碱性可以代替氨气，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗进行分析解答。12．【答案】（1）AEF；浓硫酸（2）2KMnO4Δ__K2MnO4＋MnO2＋O（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与氧气（或空气）接触（4）A；B【解析】【解答】（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，发生装置为固体和液体不需加热型，选择A装置，要得到干燥的氢气需要用浓硫酸作干燥剂，由于氢气密度比空气小，最后用向下排空气法收集；

故答案为：AEF；浓硫酸；

（2）B装置是固体加热型，且试管口有一团棉花，是采用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4＋MnO2＋O2↑；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

故答案为：2KMnO4Δ__K2MnO4＋MnO2＋O2↑；放出大量的热，生成黑色固体；

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应原理制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将CO2通入装置G中，燃着的蜡烛会熄灭，说明燃烧的条件之一是需要与氧气（或空气）接触；

故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与氧气（或空气）接触；

（4）D装置是向上排空气法，某气体可以用D装置收集，说明该气体密度比空气大，且不与空气中的成分反应，而与是否溶于水无关，故A、B符合题意，C不符合题意。

故答案为：AB。

【分析】（1）根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，收集密度比空气小的干燥的氢气需要浓硫酸作干燥剂，用向下排空气法收集进行分析解答；

（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，方程热量，生成黑色固体进行分析解答；13．【答案】（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；10；搅拌，加速溶解（2）紫色；NaCl、HCl；增大；C（3）NaClO；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑【解析】【解答】(1)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，其反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；配制200g50%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：

200g×5%=10g，溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率；

故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；10；加速溶解；

（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从图示可知c点对应的pH为7，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，石蕊溶液在中性溶液呈紫色；b点溶液p<7，溶液呈酸性，此时溶液中的溶质有NaCl和HCl；a点到c点反应不断进行，不断有NaCl生成，所以NaCl的质量分数不断增大。

A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，避免进入眼睛，需要护目镜，故A不符合题意；

B、实验结束都需要洗手，故B不符合题意；

C、该实验不需要加热或高温，不需要热烫图标，故C符合题意；

D、盐酸有挥发性，挥发出刺激性气味的气体，需要排风，故D不符合题意；

故答案为：紫色；NaCl、HCl；增大；C；

（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变原子种类HClONa反应前原子数目2200反应后原子数目2311差值0111X的化学式NaC