湖南省师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试（高考班）化学试卷（含解析）

湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试（高考班）化学试卷一、单选题1．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是(

)A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤D.含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝2．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是(

)A.金属钠投入水中B.与在光照条件下反应C.向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D.与晶体混合3．下列有关化学用语正确的是(

)A.含有8个中子的碳核素：B.用电子式表示的形成过程：C.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.二硫化碳的电子式为4．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(

)A制取B测定中和热C证明非金属性：C>SiD验证热稳定性：A.A B.B C.C D.D5．下列反应或原理的离子方程式书写正确的是(

)A.过量铁与稀硝酸反应：B.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C.溶液与过量氨水反应：D.向溶液中通入少量氯气：6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.密闭容器中盛有0.1mol和0.3mol，充分反应后生成的分子数为B.水溶液中含有个C.120g固体中，分子的数目为D.标准状况下，22.4L和混合气体中含有的原子数可能为7．某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是(

)A.Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸B.该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高D.X与Z形成的化合物一定没有非极性键8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是(

)A.反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成B.1mol断键吸收的能量小于1mol和2mol成键释放的能量C.1mol和1mol的总能量大于1mol和3mol的总能量D.反应Ⅱ的热化学方程式为：9．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是(

)A. B.C. D.10．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在}。电池放电时，Ⅱ区溶液浓度增大，下列叙述错误的是(

)A.Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移B.右侧的隔膜为阴离子交换膜C.电极发生的电极反应：D.电池总反应：11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已被空气氧化变质B将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色中含C将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表，电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生该装置构成原电池D向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A.A B.B C.C D.D12．以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(

)A.滤渣X的主要成分为B.“焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入C.实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯D.“还原”中试剂Y可能为13．某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验：下列说法不合理的是(

)A.放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuSB.Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同C.若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解D.Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰14．某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是(

)A.气体Y和气体Z均属于酸性氧化物B.该试样溶液中一定存在C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是D.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X二、填空题15．化学物质在人类生产生活中起着重要作用。请回答下列问题：(1)过氧化钠()用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂和漂白剂。①Na在元素周期表中的位置是______________________。②在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式：______________________。③采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______________________、___________(填标号)。a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.溶液(2)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极的电极反应式为______________________。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；当导线中转移电子时，理论上左侧烧杯中溶液质量___________(填“增加”或“减小”)___________g。③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________(答两点)。三、实验题16．氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为______________________；装置B内的试剂是______________________。②装置D中发生反应的离子方程式是______________________。③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为______________________。(2)用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：；若一定体积的被250mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为______________________。(3)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为______________________。②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：______________________。四、填空题17．化学反应伴随有能量变化。请回答下列问题：(1)石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①分子的电子式为______________________。②已知断裂化学键所需要的能量：为，为，则可以估算出断裂所需要的能量为______________________。③反应Ⅳ：______________________。(2)也常用作燃料电池，使用稀硫酸作电解质溶液时，电池负极的电极反应式为______________________。(3)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。①仪器a的名称是______________________。②根据上述实验数据计算出中和热为，与理论数据有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取溶液的体积时仰视读数c.快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用铜质搅拌器代替图中仪器③保持其他条件不变，实验中改用浓盐酸，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。18．是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：已知：①软锰矿主要成分为，含有、杂质。②有关金属离子完全沉淀的见下表。离子完全沉淀的③化学常用“标准电极电势”比较物质氧化性和还原性的强弱，数值越高，氧化型物质的氧化能力越强；数值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的标准电极电势见下表。氧化型/还原型电极电势/V1.230.7700.541.071.361.78请回答下列问题：(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________。(2)几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为______________________。(3)为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应___________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。(4)“除杂”步骤中，加入氧化剂后调节pH至7，过滤除杂，滤渣的主要成分是___________(写化学式)；为了不降低产率，根据标准电极电势推测，下列氧化剂中可以选择___________(填标号)。A. B. C. D.(5)向“除杂”后的溶液中加入并在80℃左右持续通入空气10h以保证反应完全，过滤、洗涤、干燥得到产品，则反应Ⅴ的离子方程式为______________________；检验固体已洗涤干净的操作及现象是______________________。(6)为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热发生反应：(杂质不与盐酸反应)，充分反应后生成标准状况下224mL，则样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。参考答案1．答案：A解析：A.铁锅烹饪时会溶出微量可被人体吸收的铁元素，可起到一定补铁作用，但补铁量有限，不能代替补铁药物，A正确；B.目前已知元素共一百余种，人体必需的微量元素仅约20种，不可能存在含一千多种微量元素的饮料，B错误；C.所有物质都属于化学物质，化妆品的成分均为化学物质，“不含任何化学物质”的表述违背科学常识，C错误；D.二氧化硫是葡萄酒中允许添加的食品添加剂，可起到抑菌、抗氧化作用，符合国家标准限量要求的含二氧化硫葡萄酒可安全饮用，D错误；故选A。2．答案：D解析：A.金属钠与水为放热反应；B.在中光照下反应为放热反应；C.碳酸钠与盐酸反应为放热反应；D.与晶体混合为吸热反应；故选D。3．答案：D解析：A.质量数=质子数+中子数，所以含有8个中子的碳核素的质量数为，正确表示为，A错误；B.是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，B错误；C.次氯酸的结构式为，C错误；D.二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，电子式为，D正确；故答案选D。4．答案：D解析：A.与浓盐酸反应制取需要加热，装置未配备加热仪器，无法制取，A错误；B.与稀反应除生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程伴随热量释放，会导致测定的中和热数值存在误差，B错误；C.稀盐酸具有挥发性，挥发的会进入溶液中反应生成硅酸沉淀，干扰与的反应验证，无法证明非金属性，C错误；D.套管实验中外管直接受热温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放热稳定性较弱的，实验中B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，说明更易分解，可验证热稳定性，D正确；故选D。5．答案：A解析：A.过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，拆分和配平均正确，A正确；B.是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆分为离子，且不参与反应，正确离子方程式为，B错误；C.氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆为，且氨水不能溶解，反应生成沉淀，正确的离子方程式为，C错误；D.通入少量氯气时，过量，反应生成的会与过量结合为，正确离子方程式为，D错误；故选A。6．答案：D解析：A.与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mol和0.3mol充分反应生成的物质的量小于0.2mol，分子数小于，A错误；B.题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误；C.为共价晶体，结构为空间网状，不存在独立的分子，C错误；D.标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，1mol含2mol原子，1mol含3mol原子，因此混合气体总原子数介于到之间，在该范围内，是可能的，D正确；故选D。7．答案：C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的三个短周期主族元素，X位于第一周期，成1个共价键，故X为H。W元素最高正价和最低负价的代数和为4，最高正价为+6、最低负价为-2，故W为S。阳离子中Y形成4个共价键后带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于第ⅤA族，原子序数介于X和W之间，故Y为N。阴离子中Z原子序数介于Y和W之间，可形成2个共价键或1个共价键带1个单位负电荷，属于第ⅥA族，故Z为O。A.Y为N，最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，A错误；B.该物质中H原子最外层为2电子结构，S原子形成6个共价键，最外层电子数为12，均不满足最外层8电子稳定结构，B错误；C.W、Z的简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点高于，C正确；D.X与Z形成的化合物有和，中存在O-O非极性键，D错误；故选C。8．答案：D解析：A.反应I反应物仅含极性键，反应过程仅断裂极性键，生成非极性键，无非极性键断裂，A错误；B.反应I为吸热反应，断键吸收的能量大于和成键释放的能量，B错误；C.总反应为吸热反应，和的总能量小于和的总能量，C错误；D.反应II为放热反应，生成物总能量比反应物低，热化学方程式为，D正确；故选D。9．答案：A解析：碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A；答案选A。10．答案：B解析：Zn比活泼，因此右侧Zn电极为负极，左侧电极为正极，结合放电时Ⅱ区浓度增大分析。A.正极（Ⅰ区）反应为，反应消耗后Ⅰ区正电荷减少，阴离子会从Ⅰ区向Ⅱ区迁移，A正确；B.负极（Ⅲ区）反应为，反应后Ⅲ区负电荷减少，阳离子需要从Ⅲ区迁移到Ⅱ区，使Ⅱ区浓度增大，因此右侧隔膜（Ⅱ和Ⅲ之间）允许阳离子通过，为阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，B错误；C.Ⅰ区为酸性溶液，得电子生成，电极反应符合酸性环境，C正确；D.将正负极电极反应相加，消去电子，得到总反应：，D正确；故答案为：B。11．答案：C解析：A.酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原样品被空气氧化，A错误；B.浓盐酸中含有，也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明中含，B错误；C.该装置满足原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，电流表指针偏转说明有电流产生，铜片表面气泡是得电子生成，证明构成原电池，C正确；D.氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误；故选C。12．答案：D解析：原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。A.滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确；B.焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确；C.实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；D.还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误；故选D。13．答案：A解析：在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。A.放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意；B.Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意；C.若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意；D.浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意；故答案选A。14．答案：B解析：试样溶液无色，不含。加过量加热生成气体X，X为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。白色沉淀A加足量稀盐酸，生成气体Y为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。剩余沉淀B为，质量2.33g对应物质的量为0.01mol，故。与不能共存，故原溶液不含。滤液M加足量和，试管口出现红棕色气体Z，说明原溶液含，酸性条件下与反应生成，遇空气中氧化为红棕色。已知阴离子物质的量浓度相等，溶液体积为100mL，故已确定的、、物质的量均为0.01mol，总负电荷为。若存在，则，总负电荷为0.06mol。阳离子仅剩余可提供正电荷，已确定的仅提供0.01mol正电荷，根据电荷守恒，一定存在。A.气体Y为，属于酸性氧化物，气体Z为，与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；B.根据分析，原溶液中仅有的阳离子为和，现有提供的正电荷远小于阴离子总负电荷，故一定存在，B正确；C.滤液M在酸性条件下与铜片反应，稀硝酸的还原产物为，试管口的红棕色是被氧气氧化的产物，不是还原产物，C错误；D.气体X为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明为，蓝色石蕊试纸无法检验，D错误；故选B。15．答案：(1)第三周期第IA族；；ca(2)；右；增加；10；使用时间长、工作电压稳定解析：（1）①Na在第三周期第IA族。②在25℃和101kPa时，Na与反应生成放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式为③-④采用空气和Na为原料可以直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用NaOH除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为③c、④a。（2）①正极氧化剂为高铁酸钾，碱性条件下被还原为，因此正极的电极反应式为。②放电时阴离子向负极（右）迁移，阳离子（钾离子）向正极（左）迁移；转移3mol电子时，左侧生成1mol沉淀（质量减少107g），同时迁移进入3mol（质量增大117g），溶液质量整体增加10g。③对比图2中的两条放电曲线，高铁电池的初始电压平台更高（约1.5V以上），且电压骤降前维持的时间更长。16．答案：(1)；碱石灰；；4：3(2)1.6(3)；NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高解析：根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为，B中成分碱石灰用于干燥氨气。D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。用无水氯化钙干燥，生成的两种气体进入M中发生反应：，气球用于收集尾气。（1）①根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为。为防止水蒸气对后续实验干扰，B中成分碱石灰用于干燥氨气。②D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，分别为氮气和水，方程式配平后为：，故该反应中和的物质的量之比为4：3。（2）若一定体积的被250mL的溶液(NaOH的物质的量为0.5mol)恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，结合质量守恒则的质量为19.8g，结合方程式可知，的物质的量为0.5mol，则，x=1.6。（3）①在酸性条件下，氧化NO生成和，反应过程中氯元素化合价由+1降为-1，氮元素化合价由+2变为+5，离子方程式为。②NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高。17．答案：(1)；335；+11(2)(3)环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；abd；不相等解析：（1）①是共价化合物，S原子与2个H原子形成共用电子对，电子式为：；②=，假设断裂所需要的能量为，反应Ⅲ：，则，解得E=335；③根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅲ+反应Ⅱ-反应Ⅰ，，所以；（2）燃料电池正极得电子，发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，在酸性条件下，生成和，电池负极的电极反应式为；；（3）①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；②a.实验装置保温、隔热效果差，热量损失，使测定结果偏小，a符合题意；b.在量取溶液的体积时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，反应中盐酸少量，放出热量值不变，溶液总质量变大，测量出温差变小，计算结果偏小，b符合题意；c.快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，操作正确，不会导致测量结果偏小，c不符合题意；d.用铜质搅拌器代替图中仪器，铜质搅拌器导热，热量散失，导致测量结果偏小，d符合题意；故选abd；③改用浓盐酸后，由于浓盐酸溶于