2026年化学九下金属测试题及答案

2026年化学九下金属测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.铝D.银2.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A.锌B.银C.铜D.铅3.铁在下列哪种环境中最容易生锈（）A.干燥的空气中B.潮湿的空气中C.纯水中D.氮气中4.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属5.用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、铝丝、洁净的铜丝和稀盐酸，对此下列说法正确的是（）A.选用两种合适的试剂即可实现实验目的B.氯化铜溶液是多余的C.最多只能设计一种实验方案D.铝丝在氯化铜溶液中若表面有红色物质析出，则说明铝比铜活泼6.把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A.溶液蓝色变浅B.铁钉表面无变化C.产生大量气泡D.溶液由蓝色变为浅绿色7.下列防锈措施不合理的是（）A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属8.下列金属在自然界中以单质形式存在的是（）A.铁B.铝C.锌D.金9.下列反应属于置换反应的是（）A.$Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}$B.$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow$C.$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$D.$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$10.向一定质量的$AgNO_{3}$和$Cu(NO_{3})_{2}$的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有$Ag$，可能有$Cu$B.滤渣中一定有$Ag$，滤液中一定有$Zn(NO_{3})_{2}$，可能有$Cu(NO_{3})_{2}$和$AgNO_{3}$C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中只有$Zn(NO_{3})_{2}$D.若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤渣中一定有$Ag$和$Cu$，可能有$Zn$二、填空题（总共10题，每题2分）1.地壳中含量最多的金属元素是______。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。3.合金的性能一般比组成它们的纯金属______（填“好”或“差”）。4.青铜是铜和______的合金。5.金属材料包括______以及它们的合金。6.铁生锈的条件是______和______同时接触。7.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______。8.铜在空气中加热会生成______色的氧化铜。9.写出防止铁制品生锈的一种方法______。10.向$AgNO_{3}$溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.金属都能与酸反应生成氢气和盐。（）2.合金是纯净物。（）3.铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。（）4.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不与氧气反应。（）5.合金的熔点一定比组成它的纯金属低。（）6.金属在自然界中都以化合物形式存在。（）7.铁与稀盐酸反应生成$FeCl_{3}$和$H_{2}$。（）8.用砂纸打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铝不如铜活泼。（）9.金属材料包括纯金属和合金。（）10.铁生锈的过程中只发生了化学变化。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2.请简述防止铁生锈的一种常用方法及原理。3.写出高炉炼铁的主要反应原理，并说明其中的还原剂是什么？4.比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱有多种方法，写出其中一种实验方案及现象。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.某工厂的废水中含有$CuSO_{4}$、$ZnSO_{4}$和$FeSO_{4}$，为回收金属$Cu$并得到$FeSO_{4}$溶液，设计了以下实验方案：向废水中加入过量的铁粉，过滤，将滤渣洗涤、干燥，再用适量稀硫酸处理滤渣。请讨论：加入过量铁粉的目的是什么？用稀硫酸处理滤渣时发生反应的化学方程式是什么？2.某同学为探究$Zn$、$Fe$、$Cu$三种金属的活动性顺序，设计了以下实验：将锌片和铁片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象；将锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象。请讨论该实验方案的合理性，并提出改进建议。3.金属资源是有限的，我们应如何保护金属资源？请从多个方面进行讨论。4.有人认为“合金中一定不含非金属元素”，你同意这种说法吗？请结合合金的相关知识进行讨论。答案一、单项选择题1.C2.A3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.C10.C二、填空题1.铝（$Al$）2.$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$3.好4.锡5.纯金属6.氧气水7.$2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$8.黑9.刷漆（合理即可）10.$Ag$、$Cu$三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.铝在空气中易与氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化。用钢刷、沙等来擦洗铝制品时，会破坏这层保护膜，使铝继续被氧化，所以不宜用钢刷、沙擦洗。2.常用方法：刷漆。原理：刷漆能使铁制品与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈。3.高炉炼铁主要反应原理：$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}$，其中的还原剂是$CO$。$CO$夺取氧化铁中的氧，使氧化铁被还原为铁。4.实验方案：将铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。现象：铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铁比铜活泼；铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，从而得出铁＞铜＞银。五、讨论题1.加入过量铁粉的目的是将$CuSO_{4}$和$FeSO_{4}$中的铜和铁全部置换出来。用稀硫酸处理滤渣时发生反应的化学方程式：$Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$。2.该实验方案能得出锌＞铜，锌＞铁，但无法比较铁和铜的活动性强弱。改进建议：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象