人教版化学必修一《从实验学化学》讲义和练习

从实验学化学

第一讲化学实验基本方法

安全标志

【思考题】

判断以下物质应放什么标志？

白磷、汽油、浓硫酸、液化石油气

加热设备

（1）可以用酒精灯加热的仪器：-------

（2）不能加热的仪器：容量瓶、未晾干的玻璃仪器等。

（3）不能用酒精灯直接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

化学药品的取用

（1）粉末状药品：一斜二送三直立

（2）块状药品：一横二放三慢竖

混合物的分离与提纯

（1）制取蒸储水注意事项

①垫石棉网；

②加沸石，防止暴沸；

③加入液体为烧瓶容量的1/3-2/3；

④温度计位置：水银球与支管口下缘位于同一水平线;

⑤泠凝水“下进上出

1

萃取

认识分液漏斗

2

过滤和蒸发

(1)过滤操作要求：一贴、二低、三靠

(2)蒸发注意事项

①加入液体小于蒸发皿容量的2/3；

②不断搅拌

③最后用余热蒸干

3

实践演练：

1、2molNaCl中有个钠离子，个氯离子。

2.1.204X1024个氢气分子的物质的量是_mol«

总结：物质的量（加、微粒数（加、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？

请你根据表中的数据计算各物质的微粒个数

一定质量的物质每个微粒的质量（g）所含微粒数

（个）

12g12C1.993X1(T23

56:gFe9.302X10-23

32：gS5.315X10-23

,'64';gCu'''1;059Xl(r22...................

207：g外3.438X10T22

18B%。2.990X10-23

摩尔质量：

单位物质的量物质所具有的质量。

【思考】

摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系？

1、二者联系：

2、二者区别：

3、微粒数、质量、物质的量之间的关系

4、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔的关系

5

第三讲气体摩尔体积

【问题】请同学们根据资料所提供的数据计算lmol物质的体积。

【注】气体密度是在0℃,lOlKPa条件下测定的，计算结果保留四位有效数字

物质状态密度(劭谑)体积(L)

匕0.00008987

0.80b

N2液

液1.11

F20.001695

固1.9

Cl2

0.001429

O2

液1.557

Cl2

固1.426

O2

分析归纳所计算出的数据，你发现了什么规律性的现象？

交流探讨

1、影响物质体积大小的微观因素有哪曲？

2、为什么lmol不同的固体和液体物质的体积相差较大,而气体的体积几乎相同呢？

决定物质体积的因素：

影响固体和液体体积大小的主要微观因素：

影响气体体积大小的主要微观因素：

同温、同压下，气体分子的平均间距大致相同。

注意：一般情况下

在标准状况下(0℃101xl05Pa)

lmol任何气体所占的体积都约是22.4L。

气体摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。Vm

2、常用单位：L。mo|T或i

3、标准状况(0℃,lOlkPa)下,Vm«22.4Lmol1

4、计算公式：V=nxVm

温度、压强对气体分子间距及体积的影响

★相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具々相同的体积。

6

★相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

知识拓展

★阿伏伽德罗定律（四同、五同）

★PV=nRT（其中：p为气体的压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温

度）

科技史话（阿伏伽德罗和分子论）

1811年他写了一篇题为《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物的数目比例的确定》

的论文，在文中他首先声明自己的观点来源于盖・吕萨克为气体实验事实，接着他明确地提出

了分子的概念。他修正了盖・吕萨克的假说，提出："在同温同压下，相同体积的不同气体具

有相同数目的分子。"对此他解释说，之所以引进分子的概念是因为道尔顿的原子概念与实

验事实发牛了矛盾，必须用新的假说来解决议一矛盾。可是，由于种种原因，他的理论被压

制了50年！！阿佛加德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到过国外，也没有

获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬。

概念之间的关系

XNa

m(g)rn(mol),N(个)

在标准状况下(O'ClOlkPa)Vm约为22.4Lmol"

例1：在标准状况下，测得1.92g某包体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

例2：在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积臼大到小的顺序是：

①。2②刈③出®CO2⑤。2

7

8

第四讲物质的量浓度

【温故而知新】

在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么表示的？

溶质的质量（g）

咽分数⑸;溶液的质量⑴川眦

1：某物质某温度下的溶解度为25g,此温度下其饱和溶液的质量

分数为.

2：某物质某温度下的饱和溶液的质量分数为25%,此温度下其

溶解度为.

【小结】表小溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类:

※一类是质量浓度，如：溶质的质量分数等。

※另一类是体积浓度，如：体积百分比浓度、体积匕浓度、克/升等。

【思考】

化学中经常涉及到溶液，你认为哪一种浓度的表示方法在化学中更为

简便？理由呢？

2H2+O2=2H2O

质量比：43236

粒子数比：212

物质的量。,

之比：2mol1mol2mol

物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物

理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：CB

9

公式：CB=p-

nB:mol

单位:一\^：L或m3

---

3

CB:mol/L或mol/m

【概念内涵】

1、将0.5molNaOH配成IL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度

是多少？Na♦的物质的量浓度是多少？

2、lmol•NaOH溶液100mL,NaOH物质的量是多少？

3、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得NaOH溶液的物质的品

浓度是lmol•I/】吗？

4、从上述溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度

会发生变化吗？

【归纳结论】

•溶质可以指分子，也可以指离子；

•溶液的体积不等于溶剂的体枳；

•对于一定物质的量浓度的溶液，不论取多少体积的溶液，

其浓度不变。

【概念外延】

1、欲用五水硫酸铜晶体配制0.1mol-「】CuSO4溶液

2、欲用98%(P=1.84g-crrr3)浓硫酸配制1rnul-L-1稀硫酸

3、欲用氯化氢气体配制12mol•浓盐酸

与我们所学的哪些物理量有关系，如何转换？

【归纳结论】

•溶质可以是固体、液体、气体。

•CuSCU溶液是由硫酸铜晶体(CUSO4-5H2O)溶于水配制而成，可

利用等物质的量进行转换。

10

•H2sCM溶液由98%的浓硫酸稀释而成，稀释过程中溶质的物质的

量不变。

稀释公式C1V1=C2V2

换算公式CB=1000PGJ/M

•工业盐酸是HCI气体通入水中配制而成，可利用气体摩尔体积进

行计算。

N、m、V(气体)、CB之间的转换关系：

练一练:

例1：判断正误

A、将IgNaCI溶于水制成1L溶液，则C=lmol/L。()

B、将ImolNaCI溶于1L水中，则C=lmol/Lo()

C、若从lLlmol/L的NaOH溶液中取出20mL,则C=lmol/Lo()

D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。

例2：500mL,0.1mol/L的Na2c。3溶液中含有溶质的物质的量

质量为;Na,的物质的量为；CO3?•的物质的量为,

11

第五讲配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液

专用仪器:容量瓶

1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；

2、构造:瓶上标有—，,颈部标有:

3、规格：100mL,250,500mL,1000mL等；

4、检漏

【注】

1、只能用作配制的量具：

不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，

不能将热的溶液倒入，

不能作为反应器，

不能长期存放溶液；

2、读数时，应,使溶液的面正好与刻度相切。

仰视读数：

读数，实际加水量超过刻度线。

俯视读数：

读数，实际加水量未到刻度线。

※步骤

（八步交响曲）_______________________________________

※仪器

托盘天平或量筒、药匙、、容量瓶、胶头滴管。

思考：

怎样配制100mL0.5moi/LNaCI溶液？

如液面超过了刻度，怎么办？

练一练

1：欲配制250mLlmol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密

度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取适量蒸储水，将

缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液—

12

后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸镭水洗涤

和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶

中注入蒸馀水至距刻度线时，改用小心加水至溶液

液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移

到中并贴好贴签。

2、用18moi/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有

（A）100mL量筒（B）托盘天平

（C）玻璃棒（D）50rrL容量瓶

（E）10mL量筒（F）胶头滴管

（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶

实验时选用仪器的先后顺序是

3、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的最浓度mol/L»

4、标准状况下，22.4LHCI配成0.5L盐酸，其物质的量浓度

mol/Lo

5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的质量为

_____go

6、在同体积、同浓度的KCI、CaChsAlCb三种溶液中,Ct浓度之

比为：若三种溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中C卜浓度

之比为o

★误差判断

根据C=n/V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）

引起滕的操作mVC

称取时间过长或用滤纸称放

向容量痛注液时少量流出不受减小

未洗净烧杯或玻璃棒不受附

未冷却至空温而注入定容不变

13

引起误差的操作mVC

定容时加水过量用吸管吸出不变好

定容时仰视标线不变时

定容时俯视标线不变

定容搔匀后液面下降又加水不变

定容摇匀后，液面下降不变不变

14

练习

一、单选题

1.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）

量取一定体积的

提取碘水中的碘熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液

KMnO』溶液

Y

n

三

1

ABCD

2.下列说法正确的是（）

A.22.4LCl2（标准状况）与水充分反应转移Imol电子

B.H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

2

3

D.SO2与KCIO溶液反应：SO2+2CIO~+H20=2HCIO50

15

3.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（）

浓H?SO,

选项气体ab

A稀HSO

H2S24FeS

B

02H2O2溶液Mn02

C浓HNO铁片

NO23

DNH3浓氨水CaO

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol2743+中含有的电子数为13NA

B.3.9gNa202中含有的共价键的数目为0.1NA

C.0.1mo；胧（H2N-NH2）含有的孤电子对数为0.2NA

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3,生成乙烷时断裂的共价键总数为NA

5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

bcde

气体减剂制各装置收集方法

AKMnOad

o24

BZn+稀H2s04be

H2

CNOCu+稀HNO3bc

16

DC02CaCO3+稀H2sChbc

6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成

此体积为VI；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V?L。下列说法错误

的是（）

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为,

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为若

C.产物中X、Y化合价之比一定为白

V2

D.由夕一定能确定产物中X、Y的化合价

V2

7.关于下列仪器使用的说法错误的是（）

④⑤

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

8.工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是

（）

so2—吸收~T结晶―湿料气流卜燥一NaHS（〃

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和

NaHCO；,

17

9.测定浓硫酸试剂中H2s。4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000的NaOH溶液

10.化学是以实验为基用的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将溟水滴入溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI键的数目为3NA

B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.U.2LNO与11.2L。2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

12.实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化筱固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

18

D氧气加热氯酸钾和二氧化钵的混合物

13.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”

合成路线：

工业路线“绿色”合成路线

A

OH

_小硝酸_广COOH_空气C

0-O催化剂,△'DCOOHF催化剂,△O

下列说法正确的是（）

A.苯与澳水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B.环己醇与乙醇互为同系物

C.己二酸与NaHCO3溶液反应有C02生成

D.环己烷分子中所有碳原子共平面

14.用中子轰击夕X原子产生a粒子（即氮核He）的核反应为：?X+]n-

IY+,Heo已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

15.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

稀HNO3稀HCl+NaCI（s）H0

jI2]

金属Bi-I酸浸I-----，转化|——.水解—历冈―BiOCl

下列说法错误的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HCI可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

16.下列操作规范且能达到实验目的的是（）

19

标准溶液-温度计环形玻璃

搅拌棒

硬班板

（含酣酚酸故八心hl8，碎纸条

甲乙

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

17.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

化学试剂制备的气体

NH

ACQ（OH）2+NH4CI3

BMnO24-HCI（浓）5

CMn02+KCIO3°2

DNaCl+H2SO4（浓）HCI

18.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

19.下列有关实验说法错•误•的•是（）

A.萃取8r2时，向盛有溪水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后，打开

旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，钳丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.乙醇、基等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

20

D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl>NaNO2和NaNO3

20.下列实验仪器或装置的选择正确的是（）

VfIFl一

1

饱和溶A

NaCl1

配制

50.00mL0.1OOOmol盛装NazSiCh溶

除去CL中的HCI蒸储用冷凝管

.L1液的试剂瓶

Na2cO3溶液

ABcD

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

21.某同学用NaOH固体配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，请问答下列问题：

（1）配制该NaOH溶液需用电子天平（精确度0.01g）称取NaOH固体g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（填序号，每个操作只用一次）

①用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③将烧杯111已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶111

④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l-2cm处

（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母）。

A.容量瓶用蒸储水洗净后，未待干燥便用来配制

B.固体溶解后趁热移入容量瓶中

C.定容时，仰视刻度线

D.NaOH固体己变质

21

(4)某同学需要lOOinLO.lmol/LNaOH溶液，需要取上述NaOH溶液mL,

该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器

是o

22.ClCh是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产。Ch和NaClCh的反应原理为：

2NaClO3+Na2SO34-H2S04=Na2SO4+2CIO2T+H2O

(1)NaClO3中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；

(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(3)若生成标准状况下CICML2L,则反应转移的电子数

为;

(4)002是市场上一种比较理想的饮用水消毒齐小在消毒时自身均被还原为C1-,

则C102的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是(结果用最简分数表

示)

23.有下列仪器

♦

,

BCD

请写出仪器名称C,Eo

24.下列物质中，物质的量最大的是,含分子个数最多的是,含原

子个数最多的是,质量最大的是，

24

A.6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204x10个HC1分子;D.147gH2s0舒E.92g乙

醇(C2HgH)；F.4c时18mL水

25.在0℃和1.01xl05Pa条件下，一个容器充满CL时的质量为74.6g；若充满N2时的

质量为66g,则该容器的容积是多少升?

26.3moiNK与2moiH2s所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比

为；在标准状况下，3moiNH?的体积为Lo

27.下列实验方法合理的是(填字母)。

A、利用渗析的方法分离代(。〃)3胶体和盐酸溶液

B、利用CCL将碘水中的碘进行萃取

22

C、利用AlCl3溶液和NaOH溶液制取C（0"）3

D、利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

E、利用蒸馈法分离苯（沸点76。C）和甲苯（沸点110。C）的混合物

F、利用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸鉴别NH]

A.利用渗析的方法分离Fe（OH）3胶体和盐酸溶液

B.利用CCl4将碘水中的碘进行萃取

C.利用AlCl3溶液和NaOH溶液制取Al（0H）3

D.利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

E.利用蒸储法分离半（沸点76°C）和甲苯（沸点110℃）的混合物

F.利用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸鉴别NHt

28.电解精制饱和食盐水的离子方程式为o实

验室中模拟上述实验，阳极产物是o若在标准状况下，电解200mL饱和食盐

水，两极共收集到气体体积为33.6L（忽略溶液体积变化），则溶液中｛NaOH）

为。

29.已知,一定条件下,CL和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaC。（CT

和CIO的比值和反应温度、浓度有关）。CL和NaOH溶液生成NaCICh的反应为：

6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2Oo若某温度下，将制备所得的一定体积的。2通入

220mL3moi/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略CL与水反应及溶液体积的变化），

测定反应后溶液中c（C「）=3c（C10）则通入的CL的物质的量为mol,溶液中

CIO的物质的量为moio

30.工业上利用H?和Cb生产氯化氢时，采用氢气过晟的原因

是。

23

答案部分

1.D

2.B

3.B

4.C

5.B

6.D

7.A

8.B

9.B

10.B

11.A

12.D

13.C

14.A

15.D

16.A

17.C

18.C

19.A

20.B

21.(1)8.00

(2)②③①⑥⑤④

(3)C；D

(4)25；量筒、100ml容量瓶(量筒规格不作要求，容量瓶必须有规格)

22.(1)+5；Na2so3

2e-

(2)2NJ|O3+N」O3+HSO4==Na2SO4-f-2CIOf+H0

222

(3)0.5NA或3.01x1()23

24

(4)2/27

23.分液漏斗;容量瓶

24.A；A；E；D

25.4.48L

26.9：4；3：4；67.2

27.ABDE

通电

28.2c「+2%0-C&T+%T+20，一；CL;7.5mol/L

29.0.33；().15

30.CL有毒，确保CL完全反应

25

解析部分

1.D

【解析】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A不符合题意；

B.KMnCh溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B不符合题意；

C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C不符合题意；

D.浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D符合题意；

2.B

【解析】A.由于溶于水中的CL只有部分与H?O反应，故22.4LC%(标准状况)与水充

分反应转移电子数目小于Im。/,A不符合题意；

B.根据反应：SO3+H2OH2so4,Cu+Ch^CuCh,故H2SO4和CuCl2均可通过化

合反应得到，B符合题意；

C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥

发，故不能形成白烟，C不符合题意；

D.由于C10•具有强氧化性，SCh具有强还原性，故S02与KC10溶液反应：

5。2+。0一+”2。=2H++C「+S0/，D不符合题意：

3.B

【解析】A.H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；

MnO2

B.发生反应2H2O2二2H2O+O2,浓硫酸干燥氧气，故B符合题意；

C.铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C不符合题意；

D.氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D不符合题意；

4.C

【解析】A.1个27⑷3+的电子数为io,故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0打,

故A不符合题意；

2-

B.Na2O2的电子式为Na*[：O：O：]Na*,含有1个共价键，39gN%。2的

物质的量为78端血=005moh故3.9。加2。2中含有的共价键的数目为0.05必，

故B不符合题意；

C.m(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mo/明(H2N-NH2)

26

含有的孤电子对数为0.2NR,故C符合题意；

D.发生CH2=CH2+H2tCH3cH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生

成1小山乙烷时断裂的共价键总数为2NA,故D不符合题意；

5.B

【解析】A.KMnO,是固体物质，加热分解产生由于。2难溶于水，因此可以用排

水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2,A不符合题

意；

B.Zn与H2s。4发生置换反应产生Hz,块状固体与液体反应制取气体，产生的H?难溶

于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H?,B符合题意；

C.Cu与稀HN03反应产生NO气体，NO能够与02发生反应产生NCh气体，因此不能

使用排空气的方法收集，C不符合题意；

D.CaCCh与稀硫酸反应产牛的CaSCh、CO?气体，CaSCh微溶干水，使制取CO,气体

不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D不符合题意；

6.D

【解析】X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmoIX的单质与足量稀盐酸反应，生

成H2体积为ViL：O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成山体积为V2L。设O.lmoIX消

耗的盐酸的物质的量为mQlmolY消耗的硫酸的物质的量为n,根据元素守恒以及电荷守恒

m+

即可得出：X-mHCHyH2+-X,Y~nH2so4~nH2~Y2n‘，

A.同温度同压强下，物质的量之比等于体积之比，X、Y生成H2的物质的量之比为3,

故A不符合题意

B.X、丫消耗酸的物质的量之比一定为?，而此时空=4,得到?=沪，故B不符合题意

nv

nnV22

C.产物中X、Y化合价之比为养，根据?=沪，即可得出化合价之比为2,故C不符合

LilTiv2y2

题意

D.以第三周期为例，由钠镁铝三种金属。形成的化合价为+1,+2,+3价，存在多种情况,

化学价之比是白，但是只能确定化合价的比值不能确定具体的化合价，故D符合题意

故正确答案是：D根据给出的信息即可找出金属消耗酸以及产生氨气以及形成的金属阳

离子之间的关系，再结合选项进行判断

7.A

27

【解析】A.锥形瓶可以垫上石棉网进行加热，容量瓶不能加热，故A符合题意

B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配置一定物质的量浓度的溶液,

不能做反应容器，故B不符合题意

C.蒸储烧瓶用于蒸储操作，可以分离熔沸点不同的液体，分液漏斗用于分液操作，分离

不互溶的液体均可以用于分离，故C不符合题意

D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要进行捡漏，

故D不符合题意①锥形瓶不能直接加热，但是需要垫上石棉网进行加热②酸式滴定管

需要进行检漏，只能进行量取液体③蒸饰烧瓶可进行分离熔沸点的不同液体④容量瓶

使用前需要进行检漏，能用于配置一定浓度的物质⑤梨形分液漏斗使用前需要进行检

漏，可以进行分离互不相溶的液体

8.B

【解析】A.吸收过程中有二氧化碳气体产牛，故A不符合题意

B.通入的二氧化硫是过量的，因此不存在碳酸氢钠，故B符合题意

C.亚硫酸氢钠易分解，气流干燥湿料时温度不宜过高故C不符合题意

D.中和后溶液中含Na2so3和NaHC03,故D不符合题意根据图示分析，二氧化硫和

纯碱进行反应得到亚硫酸氢钠溶液进行结晶后得到的是亚硫酸氢钠晶体以及含有亚硫

酸氢钠和亚硫酸溶液的母液，此时加入纯碱进行调节pH,此时的反应是：

H2so#2Na2cCh-Na2so3+2NaHCO3,NaHSCh+2Na2co『Na2sos+NaHCCh

得到亚硫酸钠和碳酸氢钠再通入二氧化硫后进行吸收比时吸收的方程式为：

Na2so3+SCh+H2O=2NaHSO31，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO31,进行结晶后得到的亚硫酸钠

晶体进行干燥，结合选项进行判断即可

9.B

【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该实验要配制250mL溶液，

因此需用到2501HL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符

合题意；

D.移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意：

10.B

【解析】A.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成N(J,A不符合题意；

28

B.烧瓶中发生反应2NCMg)二NzOdg),其中NOZ为红棕色气体，N2O4为无色气体，通过

观察降温后烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题

忠；

C.澳水中的B「2能将「氧化成上，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C

不符合题意；

D.实验用剩的药品NaCl不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题

意；

11.A

【解析】A.一个CHCb中含有3个C-C1化学键，因此ImolCHCb中含有C-C1化学键的

数目为3NA,A符合题意；

B.lL1.0mol/L的盐酸中所含阴离子C卜的数量为：1.0moI/LxlL=1.0mol,由于溶液中还

存在水电离产牛的OH,因此溶液中所含阴离子的总数大于I.ONA,但达不到2NA.B

不符合题意；

C.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进夕亍计算，C不符合题意；

D.23gNa的物质的量为Imol,Na与H2O反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

因此ImolNa反应生成05moi比，则生成H2的分子数为0.5NA,D不符合题意；

12.D

【解析】A.氯化核不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯

化镂固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该

硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化钵的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，可

用此方法制备氧气，D符合题意；

13.C

【解析】A.苯不与滨水反应，苯与溟水混合，充分振荡后静置，有机层密度小，应是上

层溶液呈橙红色，故A不符合题意；

B.环己醇含有六元碳环，是不饱和一元醇，乙醇是饱和一元醇，结构不相似，分子组

成也不相差若干CH?原子团，不互为同系物，故B不符合题意；

C.己二酸分子中的短基能与NaHCCh溶液反应生成CCh,故C符合题意；

29

D.环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D不符

合题意；

14.A

【解析】A.H3BO3为硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液

溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3,以中和碱液达到目的，A符合题

意；

B.Y为Li,在空气中燃烧的产物只有LizO不可能有过氧化锂，B不符合题意；

C.X为B,与氢元素均是非金属元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B7t素与H

元素以共价键结合，均属于共价化合物，C不符合题意；

D.61A和7Li两者的质子数均为3,中子数不同的两种核素，所以两者互为同位

素，D不符合题意；

15.D

【解析】A.硝酸有强氧化性，可与金属钮反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反应

物硝酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；

B.金属钱与硝酸反应生成的硝酸钿会发生水解反应生成BiONO3,水解的离子方程式

+

为B"+N0]+H2。=BiONO3+2H，转化工序中加入稀"Q溶液，使氢离子浓度

增大，硝酸祕水解平衡左移，可抑制生成BiONO3的产生，B不符合题意；

3++

C.氯化秘水解生成BiOCl的离子方程式为Bi\CF^H2O^BiOClI2H，水解工

序中加入少量CH3COONa,醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减

小，氯化锌水解平衡右移，促进成3+水解，C不符合题意；

D.氯化钝水解生成BiOCl的离子方程式为8户++。厂+“2。=&。。/+2"+，水解工

序中加入少量硝酸钱，钱根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化钿水解平衡

左移，不利于生成BiOCl,且部分祕离子与硝酸根、水也会发生反应

坑“十可。5十"2。二比。川。3+2"+，也不利丁生成BiOCl,综上所述，D符合题意；

16.A

【解析】A.酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水

解呈碱性，因此滴定过程中选择酚配作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定

终点，故A符合题意；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定

温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量

30

散失，故B不符合题意；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸

裂，容量瓶上的温度时20℃,故C不符合题意；

D.考杏的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内

壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；

17.C

【解析】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A不符合题意；

B.MnCh与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固

固加热装置，B不符合题意；

C.MnCh和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度

大于空气，可选用向上持空气法收集，C符合题意；

D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置,不能选用固固加

热装置，D不符合题意；

18.C

【解析】A.该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；

B.该仪器为蒸储烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；

C.该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；

D.该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸储产生的蒸气所冷凝

成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意；

19.A

【解析】A.CCL的密度比水的密度大，故萃取Brz时，向盛有滨水的分液漏斗中加入

CCL,振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCL层放出，A符合题意；

B.做焰色反应前.，先将伯丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除钳丝上粘有其它

金属元素，对待检测金属元素的干扰，B不符合题意

C.乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧

瓶塞，防止失火，C不符合题意；

D.氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸

钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸

银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D不符合题意；

20.B