第5章　热点强化7　陌生含硫化合物的制备

热点强化7陌生含硫化合物的制备1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是()A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案B解析甲酸和甲醛都含有结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。2.(2025·合肥模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是()A.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，其离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+SB.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO4C.反应③：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2D.反应①：CO32-+2HSO3-=2SO32-答案A解析向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成S、SO2和H2O，其离子方程式为2H++S2O32-=H2O+S↓+SO2↑，故B错误；反应③是Na2S2O3和AgBr反应生成Na3[Ag(S2O3)2]，AgBr不溶于水，不能写成离子形式，故C错误；HSO3-的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为CO32-+HSO3-3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的化学方程式为，c中试剂为。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。(3)d中的试剂为。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_____________________(写两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2。(1)反应过程中持续通入N2的目的是。(2)过二硫酸盐的性质及应用。①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式：、。②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O72-答案(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(2)①NaHSO4H2O2②2Cr3++3S2O82-+7H2O=6SO42-+Cr几种硫的复杂含氧酸盐(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高于150℃易分解，在食品加工中常作防腐剂