第8章　热点强化9　键角大小比较的四种模型

热点强化9键角大小比较的四种模型

模型一中心原子杂化类型不同

优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化<sp2杂化<sp杂化。

[应用举例]

比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：

(1)H2OCS2，原因是。

(2)SO3S。

2−

(3)BF3ON4Cl3。

(4)C2H6、CH2==CH2和CH≡CH键角由小到大的顺序为。

3

答案(1)<H2O中中心O原子采取sp杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°

(2)>(3)>(4)C2H6<CH2==CH2<CH≡CH

模型二中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同

孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。

[应用举例]

1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是，原因是。

3

答案CH4>NH3>H2OH2O、NH3、CH4中中心原子均为sp杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含

有1对孤电子对，H2O分子中含有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐

渐减小

2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：

(1)PH3P，原因是。

3−

(2)SSO4。

2−2−

3

答案O3(1)<PHO34与P中中心P原子都采取sp杂化，P中无孤电子对，PH3分子中含有1对孤电子

3−3−

对，孤电子对对成键电O子4对的排斥作用较大，因而键角较小O4(2)<

模型三中心原子杂化类型、孤电子对数都相同

1.中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之

间的斥力越大，键角越大。

2.中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之

间的斥力越小，键角也就越小。

[应用举例]

(1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为。

(2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为。

答案(1)NH3>PH3>AsH3

(2)∠F—S—F<∠Cl—S—Cl

模型四同种物质中，化学键类型不同

三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—

单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。

[应用举例]

COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为。

答案∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl

1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是()

①BCl3②NH3③H2O④PC⑤BeCl2

+

A.⑤①④②③B.⑤④①l②4③

C.④①②⑤③D.③②④①⑤

答案A

解析根据价电子对互斥理论可知，BCl3中B原子的价电子对数为3，无孤电子对，则BCl3为平面三角形，

键角为120°；NH3中N原子的价电子对数为4，有1对孤电子对，NH3为三角锥形，键角为107°；H2O中

O原子的价电子对数为4，有2对孤电子对，H2O为角形，键角为105°；PC中P原子的价电子对数为4，

+

无孤电子对，则PC为正四面体形，键角为109°28'；BeCl2中Be原子的价电l4子对数为2，无孤电子对，则

+

BeCl2为直线形，键l角4为180°，故键角的大小顺序为BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O。

+

2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。l4

(1)NNH3N。

−+

(2)NCHl23PCl3。H4

(3)NF3NCl3NBr3。

答案(1)<<(2)>(3)<<

3.在分子中，键角∠H—C—O(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由

是。

答案>双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力

4.H3BO3分子中的O—B—O的键角(填“大于”“等于”或“小于”)B中的H—B—H的键

−

角，判断依据是。H4

2323

答案大于H3BO3分子中的B采取sp杂化，而B中的B采取sp杂化，sp杂化形成的键角大于sp杂

−

化形成的键角H4

5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因

是。

答案>晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排

斥力更大，使得Si—N—Si键角较小

6.Se的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”)，原因是。

2−

O4

32

答案小Se中中心Se原子采取sp杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp杂化，键角为

2—

120°O4

2+2+

7.比较NH3和[Cu(NH3)4]中H—N—H键角的大小：NH3(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]，并说

明理由：。

2+

答案<NH3提供孤电子对与Cu形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小