天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是A．蜡炬成灰 B．木已成舟C．铁杵成针 D．滴水成冰【答案】A【解析】化学变化的本质是生成新物质，蜡炬成灰涉及燃烧反应，生成CO₂和H₂O，故蜡炬成灰涉及化学变化，A符合题意；木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，B不合题意；铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，C不合题意；滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，D不合题意。2．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳【答案】B【解析】储氢合金属于合金，A不符合题意；青花瓷属于硅酸盐产品，B符合题意；航母钢甲板属于合金，C不符合题意；钛合金耐压球壳属于合金，D不符合题意；故选B。3．下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸 B．CaC．SO2属于酸性氧化物 D【答案】D【解析】HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；Ca(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确；液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误。4．614CA．质子数相同 B．互为同位素 C．中子数相同 D．质量数相同【答案】C【解析】614C的质子数为6，715N的质子数为7，A错误；614C和715N两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误；614C的质量数为14，质子数为6，中子数为8，715N的质量数为15，质子数为7，中子数为8，则中子数相同，5．下列元素中，属于第三周期的是A．氢 B．碳 C．氧 D．硫【答案】D【解析】元素的周期数等于元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，硫是第三周期，因此答案是D。6．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．P D．Cl【答案】A【解析】Na、Al、P、Cl同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：Na>Al>P>Cl，Na原子半径最大，故选A。7．下列物质中，含有共价键的是A．HF B．Na2O C．MgCl2【答案】A【解析】HF是共价化合物，只含共价键，选项A符合Na2O是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B不符合；MgCl2是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确。9．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．稀盐酸 C．NaCl D．氯水【答案】C【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意；NaCl为化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，C符合题意；氯水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意。10．下列关系正确的是A．原子半径：F>Cl BC．酸性：H3PO4【答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径增大，即r(Cl)>r(F)，故A错误；同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K>Na，故B正确；金属性S>P，故酸性H₂SO₄>H₃PO₄，故C错误；非金属性Cl>Br，故稳定性HCl>HBr，故D错误。11．下列物质互为同素异形体的是A．Na2O和Na2O2C．NO和NO2 D【答案】D【解析】同素异形体为同种元素形成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的不同单质，故符合题意的为石墨和金刚石；Na2O和Na2O2为不同化合物，故A错误；14N和14C元素不相同，故B12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：H+、NO3-、SO42- B．NaOHC．NaClO溶液：K+、H+、Cl- D．FeCl3溶液：Na【答案】B【解析】酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能与FeCl2发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；NaOH溶液与K+、CO32-、Cl-均不反应，故能大量共存，故B正确；ClO-能与H+生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故13．下列各项表达正确的是A．用电子式表示CaCl2的形成过程：B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．金属钠在空气中受热燃烧：4Na+O2=2Na2OD．铁丝与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】Ca原子最外层有2个电子，易失去2个电子，Cl原子最外层有7个电子，易得到1个电子，CaCl2的形成过程：，A正确；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；金属钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠，其化学反应方程式为：2Na+O2ΔNa2O2，C错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误。14．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是选项物质有效成分用途A食盐NaCl调味品B医用酒精C消毒剂C复方氢氧化铝片Al胃酸药D熟石灰Ca干燥剂【答案】D【解析】生活中的食盐化学式为NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确；酒精是乙醇的俗称，化学式是C2H5OH，能够使蛋白质变性，因此医用酒精可作为消毒剂，B正确；复方氢氧化铝片主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸即HCl发生反应，对人无刺激和腐蚀性，因此是常用的胃酸药，C正确；生石灰化学式是CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生Ca(OH)2，因此常用的干燥剂是生石灰CaO，而非熟石灰Ca(OH)2，D错误。15．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生氢气的质量之比为A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2【答案】A【解析】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸、碱均足量时，Al完全反应，设Al的物质的量均为nmol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，nmolAl与足量酸、碱反应生成氢气均为1.5nmol，放出的氢气的质量之比为1∶1，故选A。16．有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价【答案】D【解析】A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误。17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A．受热均易分解 B．均可与氢氧化钠溶液反应C．均可用作食用碱 D．固体溶于水均放出热量【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解，但是碳酸钠较稳定，受热不易分解，A错误；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃与NaOH不反应，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，C正确；碳酸氢钠溶解吸热，碳酸钠溶解放热，D错误。18．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂【答案】A【解析】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。答案选A。19．下列说法正确的是A．光照新制氯水无气体逸出B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C．漂白粉的有效成分是Ca(D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色【答案】C【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误；氯气本身无漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)₂，可用作消毒剂，C正确；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误。20．下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是A．分散质粒子直径大于1nmB．所含硫酸钠的物质的量是0.1molC．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L【答案】C【解析】Na2SO4溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误；溶液所含Na2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B错误；100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na⁺)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正确；溶液浓度与体积无关，取出部分后浓度不变，故取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误。21．下列叙述正确的是A．Li、Na、K都可以保存在煤油中 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D．Li在空气中燃烧会生成Li【答案】B【解析】Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故A错误；钠钾合金（NaK）在室温下呈液态，具有优良的热传导性和低腐蚀性，常用于核反应堆中作为传热介质，以高效传递热量，故B正确；碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故C错误；Li在空气中燃烧只生成Li2O，而非过氧化锂。这是因为锂离子半径小，更易形成稳定的氧化物；钠、钾等碱金属则可能生成过氧化物或超氧化物故D错误。22．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4【答案】B【解析】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确；两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误；等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确；两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确。23．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤【答案】C【解析】铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误。24．下列物质或离子检验的方法，正确的是A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。25．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OHA．配制FeCl2B．产生Fe(C．可在FeCl2D．向FeCl2【答案】D【解析】蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确；不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确；加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确；胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误。26．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓A．每生成0.1molClO2转移0.2molB．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为1:1D．每消耗0.2mol还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为【答案】A【解析】反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误；HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，作还原剂，同时另一部分HCl生成NaCl，体现酸性，故B正确；NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，得到电子，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去电子，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2mol还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3mol，故D正确；故选27．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物在熔融状态下能导电C．X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成化合物Y2X2，【答案】B【解析】由题中图像可知X是O、Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl。M是Si在周期表中的位置为：第三周期，IVA族，A错误；Y是Na、N是Cl，氯化钠为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；X、N两种元素的简单氢化物分别为H2O、HCl，H2O分子之间有氢键，故H2O的沸点比HCl的沸点高，C错误；Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2，该物质的阳离子是Na+，阴离子是O22-，故Na⁺:O₂²⁻=2:1，D28．下列叙述正确的是A．64gSO2含有的氧原子数约为B．常温常压下，14gN2含有的分子数约为C．标准状况下，22.4LH2OD．2L0.5mol⋅L-1MgCl2【答案】B【解析】64gSO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，含有2molO原子，含有的氧原子数约为2×6.02×1023，A项错误；14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，B项正确；标准状况下，22.4LH2O是不是气体，密度未知，无法算出22.4LH2O的质量及含有的分子数，C项错误；2L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为2×29．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出下列分析不正确的是A．CO2B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的COD．CO和O生成CO2【答案】B【解析】CO2分子的结构式为O＝C＝O，其空间结构是直线型，A正确；在该过程中，O2断键形成O，CO未断键，B错误；C=O键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的CO2，C正确；CO和O生成CO2的过程中，C的化合价升高，失去电子，O的化合价降低，得到电子，因此涉及了电子转移，30．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13【答案】B【解析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。二、填空题31．请结合元素周期表和元素周期律的相关知识，按要求回答下列问题。(1)元素镁的原子结构示意图为，镁元素在元素周期表中的位置为第三周期、第族。(2)化合物氯化钠，化学键为(填“共价键”或“离子键”)。(3)氯化氢的电子式为。(4)根据硫和氯的原子结构特征，比较相应性质的强弱(填“<”或“>”)。非金属性：SCl；酸性：H2SO4(5)第二周期主族元素中，原子半径最小的元素(填元素符号)。(6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有(填化学式)。(7)根据卤素单质与氢气的反应事实，回答随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应规律的变化。①与氢气反应的难易程度：。②生成的氢化物的稳定性：。③卤素的非金属性强弱：。④将氯气通入NaBr溶液中反应的化学方程式：。【答案】(1)ⅡA(2)离子键(3)H(4)<<(5)F(6)Na2O(7)由易到难由强到弱由强到弱Cl【解析】（1）镁原子结构示意图为；镁在第三周期第IIA族。（2）氯化钠是离子化合物，含离子键。（3）氯化氢是共价化合物，电子式为H与Cl共用电子对，故氯化氢的电子式为；（4）同周期从左到右非金属性增强，S<Cl；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，H2（5）第二周期主族元素，从左到右原子半径减小，F半径最小。（6）第三周期金属性最强的是Na，与O2生成氧化钠和过氧化钠（Na2O（7）卤素单质与氢气的反应难度随核电荷数增加而递增，故与氢气反应由易到难；氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，故生成的氢化物的稳定性由强到弱；卤素非金属性随核电荷数增大而减弱，故卤素的非金属性由强到弱；氯气的氧化性强于溴，因此Cl2可置换出NaBr中的Br2，故反应为Cl三、解答题32．请完成以下问题：Ⅰ．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。(1)实验室中金属钠通常保存在盛有的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、和小刀。(2)某学习小组想探究钠能否与CO2实验Ⅰ实验Ⅱ操作先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液现象①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。①黑色滤渣可燃②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成①C中所盛试剂为，作用是。D中所盛试剂为。②B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，其目的是③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式。Ⅱ．向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol⋅(3)OA段发生反应的离子方程式为。(4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol⋅【答案】(1)煤油或石蜡油滤纸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl浓硫酸排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰(3)CO(4)1.2【解析】（1）钠是非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中金属钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中。取用少量金属钠需要用镊子夹取出来，用滤纸吸干表面上的煤油，放到玻璃片上，用小刀进行切割，所以取金属钠需要用到的实验仪器和用品有镊子、玻璃片、滤纸和小刀。故答案：煤油(或石蜡油)；滤纸。（2）①大理石与稀盐酸反应生成CO2，其中混有挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，Na与水剧烈反应，生成NaOH和H2，所以D中所盛试剂为浓硫酸，干燥CO2气体，故答案：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl②B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E③根据钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，同时产生大量白烟，还有黑色物质生成，说明有碳酸钠和碳生成，冷却后白色固体附着说明是Na₂CO₃，所以E中发生反应的化学方程式4Na+3CO2Δ2Na（3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，在OA段无明显气体产生，故加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其反应的离子反应为：CO32-+H（4）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加盐酸OA段发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB段发生NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑，当加入盐酸总体积达到300mL时（B点），所有CO₃²⁻和HCO₃⁻已完全反应，所以B点时溶质只有NaCl，则n(NaCl)=n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，最终溶液总体积为500mL，因此NaCl的物质的量浓度为：c(NaCl)=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故答案：33．请完成以下问题：Ⅰ．实验小组同学需要配制500mL0.4mol⋅L-1(1)需要称取NaCl的质量为g。(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是。②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是。(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。a．转移时有少量溶液洒出b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯c．定容时俯视刻度线Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子FeCuSON