甘肃省白银市2025届高三下学期5月适应性考试化学试题(解析版)

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市2025届高三下学期5月适应性考试试题一、选择题1．春节是中华民族重要的传统节日，下列有关春节习俗中的化学知识说法正确的是A．“扫房子”使用热的纯碱溶液去油污，涉及酯的水解反应B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化C．“贴春联”纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于无机非金属材料D．“吃灶糖”灶糖的主要成分是麦芽糖，麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体【答案】A【解析】油污属于酯类，在碱性条件下发生水解，水解产物可以溶于水，纯碱为Na2CO3，Na2CO3溶液因其水解使其溶液显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，A正确；焰色试验属于物理变化，B错误；纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，C错误；麦芽糖属于二糖，分子式为C12H22O11，葡萄糖是单糖，分子式为C6H12O6，二者分子式不同，不是同分异构体，D错误。故选A。2．下列化学用语或图示表达正确的是A．光导纤维主要成分的分子式：SiOB．PCl3的价层电子对互斥模型：C．的名称：2－甲基－3－戊烯D．基态Co2+的价层电子轨道表示式：【答案】B【解析】光导纤维主要成分为SiO2属于共价晶体，不存在分子，SiO2是化学式而不是分子式，A错误；PCl3中心P原子价层电子对数为3＋5-3×12＝4，且有1个孤电子对，价层电子对互斥模型：，故B正确；为烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号得到名称为4－甲基－2－戊稀，C错误；基态Co2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，基态Co2＋的价层电子轨道表示式为，D错误。故选B。3．下列说法不正确的是A．装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液B．装置②可用于实验室制备氨气C．装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色D．装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化【答案】C【解析】装置①为100mL容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，A正确；装置②可用于实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制备NH3，B正确；装置③终止反应并冷却后，反应后物质中含有浓硫酸，该混合物稀释时需要把混合溶液倒入水中，并不断搅拌，C错误；装置④中Fe和稀硫酸反应生成氢气，利用氢气排出装置内的空气，然后关闭止水夹，利用生成的氢气使装置内压强增大，使生成的FeSO4进入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)2沉淀，故短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化，D正确。故选C。4．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则MgC．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成D．Al3+与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe【答案】C【解析】Na和Mg均为活泼金属，工业上电解熔融NaCl可制金属Na，电解熔融MgCl2可制金属Mg，A正确；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，根据相似规律Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，B正确；NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3，C错误；Al3＋与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3＋与HCO3-在溶液也可以发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．O3和BF3都属于非极性分子B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同C．NH3和BF3中心原子均采取sp3杂化D．所有分子都只存在σ键，不存在π键【答案】B【解析】BF3为正三角形，正负中心电荷重合，为非极性分子，氨分子的空间构型为三角锥形，正负中心电荷不重合，属于极性分子，A错误；SOCl2中硫原子的价层电子对数为3＋6-2×1-22＝4，S原子采取sp3杂化，S孤电子对数为1，SOCl2分子构型为三角锥形；COCl2中心C原子的孤电子对数为4-2×1-1×22=0，COCl2中的价电子对数为3，COCl2为平面三角形结构，B正确；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S＝O即存在σ键和π键，D6．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是选项实验操作及现象结论A向含Cl-、CrOAgNO3KB向酸性KMnO4邻甲基苯胺中氨基表现还原性C向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入NaAl酸性：HD将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色丁烷裂解产物中含不饱和键A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】向含Cl-、CrO42-的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生砖红色沉淀，溶液中离子起始浓度不一定相等，则不能通过该现象判断两者溶度积的大小，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色，甲基和胺基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能说明邻甲基苯胺中氨基表现还原性，B错误；向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入NaAlOH4溶液，产生白色沉淀，浓硝酸易挥发，HNO3和CO2将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明丁烷裂解产物中含不饱和键，D正确。故选D。7．莫西赛利(YA．X的分子式为CB．X与H2C．Y能发生氧化反应、取代反应、加成反应D．1molY最多能与1molNaOH反应【答案】D【解析】X的分子式为C14H23NO2，A正确；X分子在一定条件下与H2发生加成反应所得产物中含有如图*所示的4个手性碳原子，B正确；Y分子中的甲基和乙基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，Y分子中的的酯基和苯环、甲基、乙基上的氢原子能发生取代反应，含有的苯环能发生加成反应，C正确；Y分子中含有的酚基和酯基能与NaOH溶液反应，则1molY最多能与2molNaOH反应，8．下列离子方程式正确的是A．用醋酸清洗水垢：CaCOB．腐蚀印刷电路板：FeC．CuSO4D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：＋CO2＋H2O→＋HCO【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，不能写成离子形式，用醋酸清洗水垢的离子方程式为CaCO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，向CuSO4溶液中加入过量的浓氨水，Cu2++2因为酸性：碳酸>苯酚>HCO3－，则苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3－，D9．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知：双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+A．N极为正极B．M极电极反应为BC．工作一段时间后，装置需要定期补充H2OD．当电路中转移1.2mol电子时，双极膜中有1.4molOH-透过膜【答案】D【解析】由图示原电池可知，酸性条件下邻苯二醌类物质得氢发生还原反应生成邻苯二酚类物质，N电极为正极，A正确；M电极为原电池的负极，碱性条件下B2H6在负极失去电子发生氧化反应生成BO2-和水，电极反应式为B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O，B正确；N电极为正极，双极膜的b膜产生H+移向N电极，a膜产生OH－移向M电极，原电池工作时需要定期补充水和NaOH，10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<YB．简单氢化物的沸点：Z>YC．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种【答案】D【解析】四种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，Y可能为O，也可能为Mg，根据结构式，Y只能为O，Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，Z的内层电子数可能为2，也可能为10，如果为2，则X最外层电子数为1，不符合题意，Z的内层只能为10，X的最外层电子数为5，即X为N，Z位于第三周期，根据结构式，Z形成一个共价键，即Z为Cl，W形成四个共价键，即W为C,根据上述分析，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl。同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径N＞O，A错误；Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HCl，H2O分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，故沸点H2O＞HCl，B错误；W(C)原子核外电子的空间运动状态与轨道数相同有4种，C错误；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比X(N)小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，D正确。故选D。11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LC．将0.1molK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2OD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH【答案】B【解析】冶炼粗铜过程中，阳极为粗铜，铜及比铜活泼的金属都失电子，每消耗2NA电子，阳极质量减轻不一定为64g，A错误；CH4与Cl2发生四步取代反应，反应前后分子数都不变，标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2的物质的量共3mol，在光照下充分反应后，产物分子数仍为3NA，B正确；将0.1molK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，发生反应Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，则溶液中含有的Cr2O72-12．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NAA．K+的配位数为B．每个Mg2+位于距其最近且等距的FC．若Mg2+位于晶胞的体心，则FD．若晶胞参数为anm，则晶体的密度是120×【答案】B【解析】由图示可知，与K+等距且最近的F－位于棱心，共12个，即K+的配位数为12，A正确；每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正八面体体心中，B错误；若Mg2+位于晶胞的体心，则K＋位于晶胞的顶点处，F-位于面心，C正确；由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2＋的数目为8×18=1，F－的数目为12×14=3，K13．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7下列说法错误的是A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2B．“沉铝”步骤的离子方程式为2AlOC．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为CrD．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3【答案】B【解析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)中加入Na2CO3、通入O2灼烧，钒和铬分别被氧化为NaVO3、Na2CrO4，Al2O3转化为NaAlO2，溶解过滤，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2沉铝，NaAlO2反应转化为Al(OH)3沉淀，过滤，向滤液中加入稀H2SO4分离沉钒，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，向所得滤液中加入NaOH、Na2C2O4转化沉铬，NaOH、Na2C2O4、Na2Cr2O7发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，过滤得Cr(OH)3。在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，所得的尾气中含CO2，A正确；“沉铝”步骤通入足量CO2反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，B错误；“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，Cr的存在形式主要为Cr2O72-，C正确；Cr2O72-具有强氧化性，发生反应Cr2O72-＋3C2O42-＋H214．室温下，向20mL1mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-A．KaB．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(NaD．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大【答案】B【解析】H2X溶液中，随着NaOH逐滴加入，依次先发生反应OH－＋H2X＝HX－＋H2O，HX－＋OH－＝NX2－＋H2O，由图像可知，pH＝6.2时，c(HX－)＝c(X2－)，Ka2=c(X2-)·c(H+)c(HX-)=10-6.2，A正确；当加入NaOH0.01mol时，反应后溶液中溶质为H2X与NaHX，且物质的量相等，由图象可知，此时溶液显酸性，故H2X的电离大于HX－的水解，所以c(HX－)＞c(H2X)，而pH＝3.2时，c(H2X)＝c(HX－)，B错误；当加入NaOH0.02mol时，恰好生成NaHX，HX－水解，c(Na＋)＞c(HX－)，含X的微粒中c(HX－)最大，由图像可知溶液显酸性，HX－的电离程度大于基水解程度，水电离也能产生H＋，则c(H＋)＞c(X2－)＞c(OH－)，故c(Na＋)＞c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(OH－二、非选择题15．硫脲CSNH22在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备CaHS2，然后CaHS2再与CaCN2已知：CSNH22易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH回答下列问题：(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整。(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是(填字母)，打开K2。A．FeS固体＋浓硫酸B．FeS固体＋稀硝酸C．FeS固体＋稀盐酸装置B中盛装的试剂为。待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是。(3)撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是，D处合成硫脲的化学方程式为。(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L－1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42-的离子方程式为②样品中硫脲的质量分数为(用含“m，c、V”的式子表示)。【答案】(1)关闭开关K1、K2、K3(2)C饱和硫氢化钠溶液将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化(3)受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高Ca(4)5CSNH【解析】（1）实验前先检查装置的气密性，在F中加水至浸没导管末端，关闭K1、K2、K3形成一个封闭体系，微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，F处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明装置气密性良好。（2）装置A制备H2S气体，稀硝酸和浓硫酸氧化H2S气体，不能用浓硫酸或硝酸与FeS反应制备H2S，故最佳组合是FeS固体＋稀盐酸，故选C；反应生成的H2S气体含有挥发的HCl气体，装置B中盛装饱和Na2S溶液，其作用是除去HCl气体；由于H2S、CS(NH2)2易被氧化，待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，将滞留在装置中A的H2S、CS(NH2)2排入装置D并排净装置中的空气，防止产品被氧化。（3）撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。CSNH22受热时部分发生异构化生成NH4SCN，为防止受热时CSNH22部分发生异构化生成NH4SCN，所以控制温度在80℃；D处CaHS2与CaCN（4）①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42-，MnO4-被还原为Mn②由上述反应可得关系式5CS(NH2)2~14MnO4-，样品中硫脲的质量分数为16．锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2已知：①常温下，KspGe(OH)4=4×10请回答下列问题：(1)基态Zn的最外层电子排布式为，GeCl4的晶体类型为(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，加化合物A(填化学式)调节溶液pH=4.8使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中lgcGe(4)“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是。(5)称取4g高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠NaH2PO2溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.5000已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和Ib．6H+c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为。②样品中GeO2的纯度为%(保留2位小数)【答案】(1)4s2分子晶体(3)ZnO或者ZnOH2(4)取最后一次洗涤液，加入BaCl2(5)当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色98.44【解析】锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)中加入H2O2和H2SO4，ZnFe2O4转化为ZnSO4、Fe2(SO4)3，ZnS、GeS2转化为ZnSO4、Ge(SO4)2和S，SiO2、CaSO4不反应，过滤，滤渣含有CaSO4、SiO2和S；向滤液中加入化合物A[ZnO或ZnOH2]调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Ge4+转化为Fe(OH)3、Ge(OH)4沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·H2O晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到GeCl4，GeCl4一定条件下水解、过滤得到水解液和GeO2·nH2O（1）Zn的原子序数为30，其基态原子的最外层电子排布式为4s2，GeCl4可被蒸馏分离，沸点较低，GeCl4为分子晶体；（2）氧化酸浸中H2O2做氧化剂，GeS2转化为ZnSO4、Ge(SO4)2和S，离子反应方程式为GeS2＋2H2O2＋4H＋＝Ge4＋＋4H2O＋2S；（3）中和沉淀中，调节溶液pH＝4.8，调节的pH值不太大且考虑到不引入新杂质，加入的化合物A可以是ZnO或者Zn(OH)2，pH＝4.8时，c(H＋)＝10－4.8mol/L，c(OH－)＝10－9.2mol/L，c(Ge4＋)＝Ksp[Ge(OH)4]c4(OH-)=4×10-46(10-9.2)4＝10－9.2mol/L，同理c(Fe（4）中和沉淀后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净即检验是否残留SO42-，实验操作和现象是取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入BaCl（5）①根据已知，IO3-与Ge2＋反应生成I－，当Ge2＋反应完，IO3-和生成的I－反应得到I2，I②由所给反应知，n(GeO2)＝n(Ge2＋)＝3n(IO3-)＝0.5000mol/L×0.025L×313＝380mol，故样品中GeO217．CO2不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。Ⅰ．科学家通过如下反应利用CO2合成甲醇：CO已知：HCH回答下列问题：(1)计算上述合成甲醇反应的焓变ΔH=kJ(2)合成甲醇的反应在(低温、高温、任何温度)条件下可以自发进行。(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，nCO2：nH2=1：2时，不同Ni、Ga(4)将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数K=0.01，下列事实说明该反应已达平衡的是_______。A．气体密度保持不变B．H2OgC．某时刻容器中cD．混合气体的平均相对分子质量不变Ⅱ．甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：反应I：CO反应Ⅱ：CO(5)在恒温恒容2L密闭容器中，按nCO2=nCH4=n(Ar)=1mol投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得CO2(6)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按nCO2/nCH4=1：1投料，不同温度下反应相同时间，测得CH4的转化率(柱形图)和产物nH2/n(【答案】(1)－54(2)低温(3)温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降催化剂Ni5(4)BD(5)0.375(6)温度升高，反应I的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段以反应I为主，所以随着温度升高，nH2【解析】（1）已知：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH1=-245kJ⋅mol-1；②CH3OH(g（2）ΔH-TΔS<0的反应能够自发进行，合成甲醇反应的ΔH<0，（3）两条甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因为：温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降；由图示可知，反应最佳条件为催化剂的最佳配比5∶3，使用催化剂Ni5Ga3在（4）容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此气体密度保持不变不能说明反应已达平衡，A不符合；反应速率比等于系数比，H2O(g)与CO2(g)的生成速率相等，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合；某时刻容器中cCO2=0.8mol⋅L-1，cH2=0.5mol（5）在恒温恒容2L密闭容器中，按nCO2=nCH4=n(Ar)=1起始起始由题意可知，x＋y＝0.6，初始总压3MPa，平衡总压为3.8MPa，则平衡时物质的量总和为3.8mol，n(CO2)＝0.4，n(CH4)＝1－x，n(CO)＝2x＋y，n(H2)＝2x－y，n(H2O)＝y，n(Ar)＝1，有3x＋y＋2＋0.4＝3.8，联立x＋y＝0.6，解得x＝0.4，y＝0.2