甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期二模考试一、选择题1．歼－35A首次亮相珠海航展表演训练飞行现场。隐形战机的制作材料以铝合金为主，复合材料(复合材料主要有陶瓷、石英纤维、聚乙烯纤维等)为辅。上述材料中属于有机高分子材料的是A．铝合金 B．陶瓷 C．石英纤维 D．聚乙烯纤维2．下列化学用语表述错误的是A．BF3分子的VSEPR模型∶B．中子数为78的碘－131的核素符号∶C．用电子式表示Na2O2D．合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式∶3．下列实验过程中，所涉装置对应正确的是A．250mL1mol⋅L-1B．用NaOH标准溶液滴定醋酸C．用乙醚从种子中萃取油脂D．用MnO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．化学品在日常生活中有重要应用。下列说法错误的是A．加碘盐可补充人体必需的营养元素碘，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾B．赛场上医生给运动员伤口处喷氯乙烷的原因是氯乙烷的沸点低，易挥发C．误食含铜、汞、铅等重金属的溶液时可立即服用大量鸡蛋清并就医D．煤气中常加入乙硫醇的原因是乙硫醇有特殊气味且不可燃烧5．胸腺嘧啶是DNA的主要碱基之一，其代谢过程如下图所示。下列说法错误的是A．DNA经过一系列水解可生成胸腺嘧啶 B．反应Ⅰ中脱氢酶的作用是使胸腺嘧啶加速脱氢C．反应Ⅱ为水解反应 D．代谢产物X的名称是β－氨基异丁酸6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有COg+H2Og⇌HA．加入合适的催化剂可增大该反应的平衡常数B．该体系的密度不再改变时反应达到平衡状态C．增大压强能加快该反应的速率且能提高H2的产率D．反应中每断裂1molH－O，转移的电子数目约为6.02×7．下列实验操作及现象与结论或目的相匹配的是选项实验操作及现象结论或目的A向两支装有3mL新制的银氨溶液的试管中分别滴入3滴丙醛和丙酮，振荡后将试管放在热水浴中温热，滴入丙醛的试管中出现银镜鉴别丙酮和丙醛B将Fe3O4粉末置于足量稀盐酸中，滴入KMnOFe3C向FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入过量的NaOH除去FeCl3溶液中的D向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是A．第一电离能∶Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非极性键C．最高正化合价∶Z＞Y＞X D．该炸药分子中除W外，其他原子均达到8电子稳定结构9．苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快B．由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应C．生成产物Ⅱ的总反应热ΔD．对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢，但产物Ⅰ更不稳定10．国内某科研团队以BiVO4半导体为光电极、通过在水/乙腈中加入NaBrA．Pt为该光催化电解池的阳极B．阳极的电极反应为+H2O-2eC．生成11.2L(标准状况)H2时，一定会生成0.5molD．乙腈不是电解质，但有助于有机物的溶解11．高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，其制备流程如下∶下列说法错误的是A．滤渣中含CaSO4等钙盐B．“蒸馏”时能分离出SO2、SiF4，是因为SO2C．吸收时，采用喷淋是为了增大接触面积 D．向氢氟酸中加入少量NaF固体，溶液酸性增强12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，常用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。其β型四方晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示，NA．阴离子的空间结构为正四面体形 B．阴离子的配位数为6C．结构Ⅰ与结构Ⅱ中含有的Na+个数相同 D．该晶体的密度为13．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下∶①NH3+H2O+CO下列说法错误的是A．原子半径∶Cl>N>O B．Na+的轨道表示式∶C．饱和溶液的物质的量浓度∶NaHCO3D．热稳定性∶NH14．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下∶①NH3+H2O+CO下列说法错误的是A．NH3和H2B．NH3和H2O中键能大小∶N－H＜C．CO2中σ键和π键数目之比为2∶1D．NH3和NH4+中∠H－N－H二、非选择题15．从医药到环保，铋正逐渐成为现代科技不可或缺的一部分。利用某辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含有Pb、Fe、As、Ag已知∶①BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl；②Zn的性质与Al(1)铋为83号元素，位于元素周期表区。(2)“溶浸”时，加入盐酸的目的是。(3)“溶浸”时Bi2S3参与的反应的离子方程式为(4)向“还原”得到的滤液中通入适量的(填试剂名称)，反应后，再将溶液加入“溶浸”中循环使用。(5)“熔化除砷”时，海绵铋中As被氧化，生成物挥发进入烟气中。该烟气有剧毒，不能直接排放。烟气中As的存在形式为(填化学式)。(6)“高温精炼”时，可除去微量的锌，生成的产物中只有N2一种单质。该反应的化学方程式为(7)氯氧化铋(BiOCl)是一种人工合成的无毒性、有珍珠光泽的颜料。将铋溶于双氧水、盐酸混合溶液中制得氯化铋，氯化铋经水解生成氯氧化铋沉淀。若某辉铋矿中含Bi2S380%，冶炼过程中铋损耗率为20%，欲制备521kg含BiOCl1.0%的唇膏，需要(保留216．二氧化氯(ClO2)常用作漂白剂、消毒剂，受热和遇光照易引起爆炸，若用惰性气体稀释，则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收，但不与硫酸反应。利用如图装置，在实验室制备ClO回答下列问题∶(1)仪器a的名称为。(2)A中反应的化学方程式为。(3)通入氮气的作用是。(4)B中溶液变浑浊，则B中反应的离子方程式为。(5)欲检测气体中是否含有CO2，则D中应盛装的试剂是(6)常温常压下，用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量，步骤如下①在烧瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；②打开三通阀，用装置Ⅰ量取50mL混合气体(ClO2、N2、CO③转动三通阀，将量取的气体通入装置Ⅱ中，使其充分反应；④将M内的稀硫酸全部加入N中，充分振荡，再把溶液均分成4份，用0.1000mol⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定(I2该实验中，步骤④加入的指示剂通常为。滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的体积分数为(常温常压下，气体摩尔体积为24.5L⋅17．随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。已知∶Ⅰ．2SOⅡ．CO回答下列问题∶(1)SO2g+COg+H2g⇌Sg+H2Og+CO2gΔH=，该反应的正、逆反应活化能分别为E(2)在某恒容、绝热的密闭容器中，充入CH4和CO2发生反应Ⅱ，下列描述不可表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．CH4的体积分数保持不变B．该反应的平衡常数不变C．v(3)向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。工业生产过程中应选择的最佳催化剂是；若选择催化剂Cat.2，SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小，其原因是。(4)一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为90%，CH4的平衡转化率为50%，则达到平衡时，SO2的分压p＝kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)＝kPa2(用平衡分压计算18．达利雷生是双重食欲素受体拮抗药，达利雷生的一种合成路线如下(部分条件已略去)∶回答下列问题∶(1)B中官能团的名称为。(2)A→C的反应类型为。(3)F→G的反应类型为取代反应，则有机物X的结构简式为。(4)C→D的化学方程式为。(5)满足下列条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积