甘肃省酒泉市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市2024-2025学年高一上学期1月期末试题一、单选题1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是A．玉璇玑B．莲花形玻璃托盏C．北宋木雕罗汉像D．铜奔马A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是A．Cl-的结构示意图：B．N2的结构式：C．用单线桥表示H2还原CuO反应电子的转移：D．用电子式表示HCl的形成过程：3．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NOB．在硝酸银溶液中：Na+、K+、ClC．在加入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NOD．在NH4Cl溶液中：Na+、Ca2+5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3B．FeCl2溶液(FeCl3C．Fe2O3(D．Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO6．化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是选项生产生活用途化学知识A月饼的包装袋内加入一小袋铁粉铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂B用Fe2Fe2C用漂白粉漂白棉、麻、纸张等CaClOD小苏打可用作治疗胃酸过多的药物小苏打与酸能发生反应A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A某溶液中先加入BaCl2该溶液中一定有SOB将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4铁的氧化物中含有+2的铁C向饱和Na2CO3溶解度：NaD把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：KA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．设NAA．17gOH-含有的电子数为B．0.1mol⋅L-1的NaClC．11.2L的O2D．10.6gNa2CO39．以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制H2过程Ⅰ：Fe3O4→过程Ⅱ：FeO+H2O下列叙述错误的是A．Fe3O4B．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeOC．过程Ⅱ中每生成1molFe3OD．铁氧化合物循环分解水制H210．下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是A．制备ClB．验证铁与水蒸气反应能生成HC．观察K2D．制备FeOHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2B．Na2OC．将钠加入CuSO4溶液中：D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：12．下列关于溶液配制，说法正确的是A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液13．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCBA．把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀B．由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：FeC．再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染D．置换池中发生的主要反应为氧化还原反应14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3:4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A．原子半径大小：ZB．最高价含氧酸的酸性强弱：ZC．简单氢化物的稳定性强弱：WD．WZ4二、非选择题15．化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题：(1)日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是(填序号，下同)，属于共价化合物的是，用电子式表示⑥中物质的形成过程：。①杀菌消毒用的碘酒②做焰色试验用的铂丝③牙膏中的摩擦剂CaCO3④医用酒精中的⑤油漆中的红色颜料Fe2O3(2)钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。(3)Na2CO3①称取Na2CO3固体的质量为②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为。C→___________→___________→___________→③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有(填字母)。A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．定容时俯视刻度线16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：(1)⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为。(2)元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为，生成的化合物的电子式为。(3)元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是(填化学式)。(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为。(5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。A．氢化物的溶解度：⑩>⑨ B．氢化物的酸性：⑩>⑨C．与H2化合的难易程度：⑩<⑨D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨17．某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)生产绿矾(回答下列问题：(1)“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“净化除杂”加入的固体a为((2)检验“滤液X”中是否含有Fe3+的方法为(3)“氧化”时加入的H2O2是(填“离子化合物”或“共价化合物”)，加入H2(4)在空气中，向盛有“溶液Y”的试管中滴加NaOH溶液，发生反应的主要方程式为Fe2++2OH-=FeOH18．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)KMnO4和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为Mn2+，写出反应的化学方程式：；制备氯气时，残余的氯气用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为；若有4.0gNaOH参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为L，生成的溶液中NaClO的物质的量浓