人教版高中化学高考总复习课后习题 第九单元 化学实验基础 单元质检卷(九) 化学实验基础

单元质检卷（九）化学实验基础

（分值:100分）

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项

符合题目要求。

L（7月浙江选考,2）固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A.—B.__C._D.

2.（海南天一大联考第三次模拟）下列实验操作正确的是（）

A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水

B.用碱式滴定管量取13.60mL酸性KMnO」溶液

C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干

D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸储水,一边用玻璃棒搅拌沉淀

3.（北京朝阳区等级考试练习二）正确应用物质性质并规范操作是保障安

全的前提。下列做法不正确的是（）

A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理

B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭

C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收

D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象

4.（天津红桥区第二次模拟）下列实验现象预测正确的是（）

5.（江苏启东调研测试）下列关于CL的实验操作能达到实验目的的是

()

6.（天津和平区第二次质检）下列有关说法不正确的是()

A.向Mg（OH）,加入足量稀硫酸,加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体

B.氨水清除试管壁附着的银镜

C可用稀硝酸鉴别MgLAgNO3.Na2cO3、NaAlO2四种溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液,分液

7.（湖北武汉质量检测）探究FeSOj的热分解产物的实验装置如图所示，乙

和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。

下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（）

A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气

D.用盐酸和RjFelCN”］溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

8.（江西上饶第一次模拟）实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验

装置如图所示,发生反应的方程式：+H0—NO?+H。下

列说法错误的是（）

A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂

B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压

产生少

0.2mol•1?

①量黄绿

盐酸

色气体

0.2mol•L1溶液变

②

U_0.2mol•L-'KI淀粉溶液蓝

HNaClO溶液

0.2mol•L-1

B-2mLX

溶液变

③FeSO】（H、）和

红

KSCN混合溶液

0.2mol•L-1产生白

④

AlCh溶液色沉淀

下列判断不正确的是（）

A.实验①中发生的主要反应是C10+C「+2H,—Cl2t+乩0

B.实验②中发生的主要反应是C10+2「+2H+—CT+L+HzO

C.实验③中该条件下氧化性强弱为C10->Fe34

D.实验④中C10与A1，'相互促进水解

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选

项符合题意，全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.（天津河北区质量检测二）下列实验中，能达到相应实验目的的是

()

12.（山东泰安二模）某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还

原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和C112O均为不溶于水的红色

固体，但Cu20能与稀硫酸发生反应:CU20+H2S0I——CUSOI+CU+H2。。为探究反

应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有Cu?。

假设三:红色固体中有Cu和Cu20

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二

都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只

有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的也还原,最后得到固体6.4克,则假设

二成立

D.实验室可用向新制Cu（0H）2悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热,来制取

Cu2O

13.（山东济宁线上自我检测）环己醇被高锌酸钾“氧化”发生的主要反应

为KOOC（CH2）COOKA（高锌酸钾还原产物为

MnO。实验过程:在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌,加热,滴加环己醇，

装置如图。下列说法不正确的是（）

A.“氧化”过程应采用热水浴加热

B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸储分离实验

C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞

D.在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成

14.（江苏南京、盐城第一次模拟）室温下进行下列实验,根据实验操作和现

象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

C6Ho结合巳的

A向苯酚浊液中滴入Na2s溶液,浊液变清

能力比S’?一的弱

X溶液中一定含

B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色

有L

向FeCh和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNQ,溶A/的氧化性一

C

液,溶液变红定比Fe"的强

向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag（S2（）3）2]溶液的

KsP(AgI)<

D试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCKKI溶液,前者

Ksp(AgCl)

无明显现象,后者有黄色沉淀

15.（江苏连云港老六所四星学校联考改编）杈据下列实验操作和现象所得

到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象实验结论

项

SO2缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，溶液红色

ASO?具有漂白性

褪去

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红2N02（g）二

B

棕色加深N2（）4（g）为放热反应

将稀硫酸酸化的溶液滴入Fe（N0,2溶液中，

C氧化性:HzCVFe”

溶液变黄色

常温下,用pH试纸测得0.1mol-L1Na2sO3溶液

HSO&结合IT的能力

D的pH约为10;0.1mol-L1NaHSCh溶液的pH约

比SO1的强

为5

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.（海南天一大联考第三次模拟）（12分）铜片与浓硫酸反应后,铜片表面

变黑，为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物

质可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩盖颜色的Cu20（砖红色）。该

兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤

iii在图2装置中进行。

图1

图2

已知:Cii2。在酸中不稳定，生成'和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸c回答

下列问题：

(1)若测得滤渣I中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成

Cu的离子方程式:o

(2)检验图2中整套装置气密性的方法是，仪器X

的名称是o

(3)步骤ii中检验固体II洗涤干净的方法是o

⑷通过计算确定固体H中一定存在的硫化物是(写化

学式)。

(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的(填标

号)。

17.（山东淄博一模）（12分）苯胺（lZ1是重要的化工原料。某兴趣小组

在实验室里制取并纯化苯胺。

nn

已知:①I____I与N%相似,与盐酸反应生成（易溶于水的盐）c

NO

②用硝基苯制取苯胺的反应为：262+3Sn+12HCl一2!____I

+3SnCL+4H2。

③有关物质的部分物理性质见下表：

于

水,

易

溶

F

乙

酸

难

溶

于一

til水,

1235.7210.9易1.23

代溶

于

乙

酸

乙微

74116.234.60.7134

溶

于

水

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使

硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液

呈碱性。

图1

(1)滴加适量NaOH溶液的目的是,写出主要反应的离子方

程式o

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A

产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯胺逐渐吹此在烧瓶C中

收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii,向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取,得到乙醴萃

取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馆后得到苯胺1.86g0

⑵装置A中玻璃管的作用是o

⑶在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先,再。

（4）该实验中苯胺的产率为（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方

案。

18.（江苏徐州第一中学等三校联合）（12分）CIO?是一种强氧化性气体,在

消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行

制备、收集、吸收并制取NaClO,。

(1)仪器A的名称是。

(2)图中装置有一明显错误,请指出:o

(3)打开B的活塞,A中有CIO?生成,D中吸收CIO2后生成NaClOz和NallCO3,

写出D中所发生反应的离子方程

式:O

(4)E中溶液出现黄色能否说明CIO?未被比。?和Na2c(%的混合溶液充分吸

收,判断并说明理由:o

⑸写出一种提高CIO2吸收率的方

法:o

(6)E装置吸收逸出的少量CIO2气体后所得溶液(pH为5.5飞.5)中存在少

量C102,当pHW2时,CIO?能被「还原。请补充完整检验E装置溶液中存

在少量CIO2的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗

中,,则溶液中存在CIO?。(实验中须使用的试剂有:CCL、

稀硫酸、淀粉溶液)

19.(江苏苏、锡、常、镇四市调杳一)(12分)某研究小组由Cu(N03溶液

先制得CU(N03)2•3儿0晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(N03)2•3H2O晶体和SOCk制备少量无水CU(N03)2O已知:SOCk

的熔点为T05℃、沸点为76°C、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

⑴由Cu（NON溶液制得Cu（N03）2•3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、

冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_____________________________________

（填现象）时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu（NO：.）2•3HQ晶体,可采用的方法是

（填一种）。

⑵①仪器C的名称是O

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时，需打开活塞（填“a”“b”

或“a和b”）o

⑶装置甲中CU（NO3）2-3IL0和SOCk发生反应的化学方程式

为o

（4）装置乙的作用

是

20.(天津化学，15)(12分)为测定CuSOi溶液的浓度，甲、乙两同学设计了

两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理:CuSOi+BaCk-BaSOj+CuCl2

实验步骤：

足量BaCL溶液

CuSO,i溶液

(25.00mL)|国器固体(wg)

⑴判断SOf沉淀完全的操作

为。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为c

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(CuSOj=mol•L'o

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO)

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

H.乙方案

实验原理:Zn+CuS04—ZnSO.+Cu

Zn+H2soi—ZnS0,+H2t

实验步骤：

①按下图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读

数并记录

⑤将CuSO」溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有

气体产生

⑥待体系恢复到室温,移动E管，保持D、E中两液面相平,读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为o

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

C.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得I。体积为bmL,已知实验条件下P(ll2)=dg-L,

则c(CuSO)=mol•L(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO)

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSOi溶液的浓度:(填

“是”或“否")o

单元质检卷(九)化学实验基础

1.C固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。

2.A冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理，保证较好的冷凝效

果,A正确；高锯酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量

取,B错误；量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可，放进烘箱中烘

干会影响其准确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，

使过滤失败,D错误。

3.BNa能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和，则少量金属钠残

渣可用乙醇进行处理,A正确；苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成

可溶于水的苯酚钠，但NaOll溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气

有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C

正确；电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生

成的乙焕是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。

4.B氯化筱和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反

应,立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错

误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，

则加热变澄清,B正确;苯不能与酸性高锦酸等溶液反应,不能使酸性高锦

酸钾溶液褪色,C错误；四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大

于在水中溶解度,则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D错

误。

5.A浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KC1O3+6HC1

—KC1+3C1,t+3H,0,A正确；除去CL中的HC1需要用到饱和的NaCl溶液,

但在洗气装置中需要长导管进短导管出，B错误;CL的密度比空气大,应用

向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C错误;Ck易溶于NaOH溶液，用

题图装置吸收尾气容易导致CL没有完全被NaOH溶液吸收,污染空气,D错

误。

6.B氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经

加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用

氨水清除银镜，应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B错误;Mgb、AgNQj、

Na2CO3^NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为溶液变为黄色、无

明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴

别,C正确；乙酸乙酯中含有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反

应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，出现分层,通过分

液达到除杂的目的,D正确。

7.CFe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSOi被氧

化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红

棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe，+的溶液,应选择KSCN溶液检验，而

K3[Fe(CN)J溶液是用来检验Fe"的,B错误;反应中生成的气体是SO3和S02,

乙中盛装BaCL溶液，应有BaSO,白色沉淀生成，丙中盛装品红溶液，可观察

到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低，

吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。

8.A浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性，使反应能向生成

硝基苯的方向进行，即又可作吸水剂,A错误；由反应条件可知，水浴加热，

温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确；

硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、

硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中，再分液，

可分离出硝基苯,D正确。

9.C本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项，由于澳易挥

发,挥发出的Bn能与AgNQ,反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项，电镀时,

待镀金属作阴极，因此铁应该作阴极,连接电源负极。

10.B实验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应

是C10+Cr+2H-=Cl2t+%0,A正确；实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单

质碘,该环境为碱性环境,其发生的主要反应是60.+2「+上0—

3+2+

Cl>I2+20H；B错误；实验③溶液变红，说明生成Fe,反应是C1(T氧化Fe

变为Fe3+,则该条件下氧化性强弱为C10>Fe3+,C正确；实验④产生白色沉

淀,CIO水解显碱性,Al"水解显酸性,两者相互促讲水解,D正确。

11.D制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误；ImLO.Imol-1?的

AgNOs溶液滴加几滴0.Imol•L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO,有

剩余,再滴加几滴0.Imol-L1的Na2s溶液,AgNOs与Na2s反应生成Ag2s沉

淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误；乙烯、乙醇都能使酸

性高锦酸钾溶液褪色所以该装置不能验证溪乙烷的消去产物是乙烯,C

错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与

硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性OSi,D正确。

12.CD取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红

色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，假设二、三不成立,A错误;若看到

溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体,说明反应后

还有红色固体铜存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和

稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只

有Cu0则7,2gCu20的物质的量n(CuQ)崂=五卅丁05mol,和此反

应后生成铜的物质的量为0.ImoL质量为6.4g,所以假设二成立,C正确；

葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(0H)2悬浊液在加热后制取

Cu20,D正确。

13.B“氧化”过程反应温度小于50℃,因此应采用热水浴加热,A正确；

装置中用到的球形冷籁管不能用于蒸储分离实验,蒸循分离用直形冷凝管

冷却,B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了，因此滴加

环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确;根据环己醇

0.031mol失去电子为0.031molX8=0.248mol,0.060mol高镒酸钾得到电

子为0.060molX3=0.18mol,因此在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫

红色,说明高锌酸钾已经反应完，也说明反应已经完成,D正确。

14.AD苯酚浊液中滴入Na2s溶液生成苯酚钠,可知CMQ结合I「的能力比

S'"-的弱,A正确;X可能为氯水、碘水等,滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,B

错误;FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgN。,溶液,亚铁离子、硝酸

根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性一定比Fe3+

的强,C错误;降小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正确。

15.BSO?缓慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化

硫和NaOH反应使溶液碱性减弱，并不是因为SO?具有漂白性,A错误;将充

满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆

向移动,则反应2N02(g)=NO(g)为放热反应,B正确;硝酸根离子在酸性

条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化

的亚铁离子,C错误;Na2s溶液显碱性,是因为SO『发生了水解,NallSOs溶

液显酸性,说明HSO3的电离程度大于水解程度,HSO3结合印的能力比SOf

的弱,D错误。

16.答案(1)CU2()+2I「一CU，CU+H2()

(2)封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中,继续

加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好

锥形瓶

⑶取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCk溶液,若无白色沉淀生

成,说明洗涤干净

(4)CuS(5)cd

解析⑴该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩盖颜色的

CuQ(砖红色)，由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸，只有Cu20溶于

酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为

+2+

CU20+2H—CU+CU+H20O

(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验

图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端，向分液漏斗中注入

适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发

生回落，则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。

(3)固体II是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣，溶液中含

有硫酸铜，故只需检查洗涤液中是否含soi即可。

(4)根据流程图，L92g固体II煨烧后质量变为1.72g,因为

Cu+02-2CuO,固体质量增加;CU2S+O2-2CUO,固体质量不变;C11S+O2-CUO,

固体质量减少，则固体II中一定含有CuSo

(5)装置丙用于吸收生成的S02,二氧化硫在水中的溶解度较大，但在

有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置。

NH；NH：

17.答案(1)与6发生中和反应，生成6

NH；NH?

0+0H—0+H20

(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等

(3)打开止水夹d撤掉酒精灯或停止加热(4)40.0%

(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加

氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中

含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺

NH?NHjCINH?

解析(1)C与NH3相似,加入氢氧化钠,NaOH与0反应生成0,反

NHJN%

应的离子方程式是6+0万-6+乩0。

(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管

的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。

⑶为防止倒吸,先打开止水夹d,再停止加热。

(4)5mL硝基苯的质量是5mLXl.23g•cmM.15g,物质的量是

「0.05mol,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是0.05mol,

123g•mol1

苯胺的质量是0.05moiX93g•moL=4.65g,苯胺的产率是

i^X100%=40.0%o

4.65g

(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加

氢氧化钠溶液，析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中

含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。

18.答案⑴锥形瓶(2)C装置中导气管应该长进短出

(3)2C102+H202+2COf—2C102+2HC03+021

(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将「氧化为L

(5)减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡(或其他合理答

案)

(6)用CCL多次基取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向

溶液中滴加稀硫酸至溶液的pHW2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝

解析A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物，当分液漏斗滴加稀硫

酸进入A中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C为吸收装置，多余的二

氧化氯在装置D中被和Na2c0,的混合溶液吸收生成NaC102,装置E用

来检验是否还存在氧化性气体。

(1)根据图示仪器A的名称是锥形瓶。

(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置，应采用向上排

空气法,气体应该从长管进短管出。

(3)0中吸收C102后生成NaClO?和NalIC03,Cl()2具有强氧化性，化合价

降低生成NaC102,过氧化氢为还原剂，化合价升高生成氧气,化学方程式为

2C102+HA+2Na-X03—2NaC102+2NaHC03+021,改写成离子方程式为

2C102+H202+2COf—2C1O2+2HCO3+O2t。

(4)E中装有碘化钾溶液，出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,

但不能说明存在C10,,因为D中反应生成了氧气,氧气也可能将「氧化为

L,所以出现黄色不能说明CIO?未被压。2和Na2c的混合溶液充分吸收。

(5)为提高D中CIO2吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧

化氯生成的速率,也可在D中长导管口加装多孔球泡，增大气体与溶液的

反应面积等方法。

(6)E装置吸收逸出的少量CIO?气体后所得溶液含有L和C102,要检

验CIO?必须除去L,然后调节PHW2.0再检验,所以检验E装置溶液中存

在少量C102