2027届新高考化学精准突破复习：离子反应　离子方程式

2027届新高考化学精准突破复习离子反应离子方程式考点一

电解质及其电离1.电解质及分类（1）电解质与非电解质（2）强电解质与弱电解质现有以下十种物质：①硫酸

②盐酸

③KNO3④NH3·H2O⑤SO2

⑥NaHCO3

⑦BaSO4

⑧乙醇⑨铁

⑩CH3COOH（1）属于强电解质的是：

⁠；①③⑥⑦

（2）属于弱电解质的是：

⁠；（3）属于非电解质的是：

⁠；（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是

⁠。④⑩

⑤⑧

②⑨

温馨提示（1）常见的强酸和弱酸强酸HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H2C2O4（2）常见的强碱和弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

①H2SO4：

⁠；②H2CO3：

，

⁠

⁠；③Ba（OH）2：

⁠；④NH3·H2O：

⁠；⑤KAl（SO4）2：

⁠

⁠；⑥NaHCO3：

⁠；⑦NaHSO4：

⁠。

一、强、弱电解质及其电离1.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（

）A.KClO3B.

液态HClC.CuCl2溶液D.NaCl晶体解析：

氯酸钾固体由钾离子、氯酸根离子构成，不含氯离子；液态HCl由HCl分子构成，不含离子；氯化铜溶液中含自由移动的氯离子；氯化钠晶体中含氯离子，但不能自由移动。二、导电能力的判断2.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（

）A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2

不是电解质B.

a

时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电解析：

Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉

淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不

断减弱，A错误；

a

时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶

质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B

错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的

Ba(OH)2电离出的离子导电，D错误。3.如图所示为几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应

的题目后面的括号中。（1）向H2S溶液中通入Cl2直至过量。（

B

）（2）向AgNO3溶液中加入少量氯化钠固体。（

C

）（3）向氨水中通入HCl直至过量。（

B

）（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2。（

C

）BCBC（5）向饱和石灰水中不断通入CO2。（

A

）A解析：（1）和（3）都是因发生离子反应，使弱电解质生成

强电解质，自由移动的离子浓度增加。（2）和（4）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。

（5）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子

浓度降低，至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和

H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离

子浓度又增加。电解质溶液导电能力大小的判断（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷

数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力

越强。（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能

力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电

能力弱。【题后归纳】考点二

离子方程式书写的基本方法1.离子反应（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。（2）离子反应发生的条件在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反

应的离子方程式。A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：

⁠

⁠；

BaSO4↓

B.加入铁片，铁片表面有红色固体析出：

⁠

⁠；

＋Fe2＋

C.先逐滴加入1mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：

⁠

；继续滴加氨水，沉

淀溶解：

⁠

⁠。Cu2＋＋

2OH－＋4H2O

从上述反应可知离子反应发生的条件：①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，

生成易挥发的物质；②发生氧化还原反应；③发生络合反应。2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还

可以表示同一类型的离子反应，如酸碱中和反应的实质

是：

⁠。

③浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫

酸不拆分。④微溶物为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄

清溶液拆分为离子，浊液不拆分。⑤生成物NH3·H2O，在不加热或稀溶液条件下，写成

NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。

一、基本离子方程式的书写1.书写下列反应的离子方程式。（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化铜溶于稀硫酸：

⁠。②向Al(NO3)3溶液中滴加过量的氨水：

⁠

⁠。

③小苏打溶液与乙酸溶液混合：

⁠

⁠。

CH3COO－＋H2O＋CO2↑

①澄清石灰水中加入稀硝酸：

⁠。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：

⁠

⁠。③NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合：

⁠

⁠。

CaCO3＋2OH－

NH3·H2O（3）注意“三大浓酸”的书写形式。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：

⁠

⁠。②铜与浓硝酸反应：

⁠

⁠。③铜在加热条件下与浓硫酸反应：

⁠

⁠。

＋＋Cl2↑＋2H2O

＋2H2O

CuSO4＋SO2↑＋2H2O2.写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。（1）用稀盐酸除铁锈：

⁠；（2）用小苏打治疗胃酸过多：

⁠；（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜：

⁠

⁠；（4）用食醋除水垢中的CaCO3：

⁠

⁠；

＋Cu2＋

＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用：

⁠

⁠；（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是

⁠

⁠。ClO－

BaCO3＋2H＋

二、信息型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）

2·MgCO3：

⁠

⁠；

FeTiO3＋4H＋＋4Cl－

（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，

生成的（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋

酸铅溶液混合，可生成黑色沉淀，反应离子方程式

为

⁠；

①溶于稀硫酸：

⁠；②溶于NaOH溶液：

⁠。

考点三

与“量”有关的离子方程式的书写类型一

连续反应型反应特点反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反

应而跟用量有关。1.写出下列反应的离子方程式。（1）CO2与NaOH溶液反应①CO2少量：

⁠；②CO2过量：

⁠。

类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。（2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：

⁠；②NaOH足量：

⁠。

类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al（OH）4]溶液与稀盐

酸的反应。（3）Fe与稀硝酸反应①Fe少量：

⁠；②Fe足量：

⁠

类型二

先后反应型反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一

种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。2.写出下列反应的离子方程式。（1）FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：

⁠；②Cl2过量：

⁠。

－类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。（2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：

⁠；②NaOH溶液足量：

⁠

⁠。

类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与

NaOH溶液的反应。

⁠。

NH3·H2O

类型三

离子配比型反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应

时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离

子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或

不足）而跟用量有关。3.写出下列反应的离子方程式。（1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3溶液少量：

⁠

⁠；②NaHCO3溶液足量：

⁠

⁠。

H2O

类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

⁠

⁠。

【题后归纳】“少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质

有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的

量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实

际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少

量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：

检测·巩固落实一、选择题（本题包括13个小题）1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿

感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该

饮料中的电解质的是（

）A.FeB.

葡萄糖C.MgSO4D.CO2解析：

铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错

误；葡萄糖是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。1234567891011121314152.下列说法正确的是（

）A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强123456789101112131415

1234567891011121314153.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清

水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一

如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中

“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是

（

）A.磺强水是一元强酸B.磺强水是一种难挥发的强电解质C.0.01mol·L－1磺强水溶液的pH＝2D.磺强水溶液中不存在分子123456789101112131415解析：

磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥

发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01mol·L－1磺强水溶液

的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸

分子，D错误。1234567891011121314154.已知：①Al（OH）3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升

华；③熔融状态的HgCl2不能导电，其稀溶液具有弱的导电能力且

可作为手术刀的消毒液。下列关于Al（OH）3、AlCl3和HgCl2的说

法正确的是（

）A.均为弱电解质B.均为离子化合物C.HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水123456789101112131415

123456789101112131415

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合123456789101112131415

1234567891011121314151234567891011121314156.（多选）下列说法正确的是（

）123456789101112131415

7.下列实验对应的离子方程式正确的是（

）123456789101112131415

1234567891011121314158.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（

）123456789101112131415

1234567891011121314159.如图装置，先在小烧杯中加入0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液50mL，

再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加

3mL0.2mol·L－1H2SO4溶液，可观察到的现象有①小灯泡变暗直至

熄灭、②溶液颜色变浅直至褪去、③产生白色沉淀、④小灯泡变

亮。以下说法正确的是（

）A.现象③可说明溶液中H＋与OH－发生反应B.溶液颜色变浅的原因是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D.若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象123456789101112131415解析：

氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此现象③

产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉

淀，A错误；溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性

逐渐减弱，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随

着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小直至几乎为

0，故小灯泡变暗直至熄灭，C正确；若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸

钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，

而且溶液呈碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实

验现象与题述实验现象不同，D错误。12345678910111213141510.化学与生产、生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的

是（

）选项应用解释（离子方程式）A淀粉-KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘

盐中的KIO3B电解饱和食盐水制氢气和氯气C醋酸用于除去水垢D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2123456789101112131415

12345678910111213141511.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法

不正确的是（

）B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－解析：

ClO－与Fe2＋不能共存，D项错误。12345678910111213141512345678910111213141512.（多选）将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别

滴入两份相同的Ba（OH）2溶液中，其电导率与

滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正

确的是（

）C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性123456789101112131415

123456789101112131415

13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸

盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是（

）123456789101112131415

123456789101112131415二、非选择题（本题包括2个小题）14.（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳

②熔融NaCl

③BaCO3

④铜⑤H2SO4

⑥澄清石灰水

⑦乙醇其中属于电解质的有

（填序号，下同），属于非电解

质的有

⁠。（2）写出下列物质的电离方程式：①HNO3

⁠。②Fe2（SO4）3

⁠。②③⑤

①⑦

123456789101112131415（3）写出下列反应的