湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是A．越王勾践剑 B．琅琊古刻石 C．秦代兵马俑 D．清明上河图2．葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是A．既含离子键又含共价键B．的电子式为：C．的球棍模型为D．的原子结构示意图为3．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A．25℃、101kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol，则

B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为

D．已知

，则该反应的中和热为4．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得B．可用铝热反应来冶炼金属镁C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性D．金属银、汞可用热分解法冶炼5．下列离子方程式正确的是A．向饱和溶液中通入：B．足量通入溶液中：C．将少量通入溴水中：D．向溶液加入过量溶液：6．下列叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟B．能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物C．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性D．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成7．下列有关Zn—Cu—原电池(如图)的叙述，错误的是A．该装置可将化学能转化为电能B．Zn逐渐溶解，发生氧化反应C．电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到ZnD．将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变8．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量才能发生C．催化剂的使用降低了反应的焓变，加快了反应速率D．该反应的化学平衡常数表达式9．下列说法不正确的是A．探究甲烷与氯气的取代反应B．可用于焰色试验观察钾盐火焰颜色C．配制银氨溶液，当沉淀恰好溶解时停止滴加氨水D．氯气尾气吸收A．A B．B C．C D．D10．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是A．火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥C．污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物D．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒11．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④12．有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是A．分子式为B．既可与乙醇反应，又可与乙酸反应C．可发生氧化反应D．0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气13．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH314．以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下：下列说法不正确的是A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B．5-HMF→FDCA

发生氧化反应C．单体a为乙醇D．PEF树脂可降解以减少对环境的危害第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。(1)M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。(2)a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。(3)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。A． B．混合气体的压强保持不变C．NO和CO的浓度之比保持不变 D．和的物质的量之和保持不变Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为0.1mol/L溶液和0.3mol/L溶液，所得实验数据如图所示。已知：某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。方案假设实验操作1______，加快反应速率。向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。2反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。3溶液酸性增强，加快反应速率。分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。(4)方案1中的假设为______。(5)方案2中所加试剂为______(填化学式)。(6)在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。(7)反应后期，化学反应速率降低的原因是______。16．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。(2)丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。(3)有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物b．有机物B可以与溶液反应放出气体c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是(4)与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________；(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。②该反应的化学方程式是___________。17．聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。回答下列问题：(1)A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。(2)G中含氧官能团名称是___________。(3)G→H的反应类型是___________。(4)列举出物质F在生活中的一种用途___________。(5)E的结构简式为___________。(6)写出C＋D→F的化学方程式___________。(7)有关G与H的说法正确的是___________(填字母)。A．均能使酸性溶液褪色B．在一定条件下均可发生水解反应C．等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等(8)物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有___________种(不考虑立体异构)。18．某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。I．久置样品纯度的测定①按照下图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，使其充分反应；④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。(1)进行实验前需进行的操作是___________。(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点___________。(3)储液瓶中盛装的液体试剂是___________，读数前要调节液面高度是为了消除___________对气体体积影响。(4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为___________(用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。II．探究CaCl2溶液与Na2SO3溶液反应将1mL0.2mol/LNa2SO3溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i．橙黄色沉淀为2CuSO4•Cu2SO3•H2O，转化为CuCl的原因