浙江省舟山市2025-2026学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案

舟山市2025学年第二学期期末检测

高二化学试卷

考生须知：

1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔分别填写在试题卷和答题纸规定的

位置上。

3、答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一

律无效。

4、非选择题的答案必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，

确定后必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Fe-56

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列有关物质分类正确的是

A.合金属于化合物B.冰水混合物属于混合物

C.纯碱属于碱D.C60属于单质

2.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是

A.NH₄Cl溶液B.NaCl溶液

C.CH₃COONa溶液D.NaHSO₄溶液

3.下列化学用语表示正确的是

A.乙醛的分子式：CH₃CHO

B.HCl的电子式：H+[:Ci:]

C.中子数为10的氧原子：18o

D.F₂中共价键形成的轨道重叠示意图：

4.关于反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,下列说法正确的是

A.Na₂O₂仅作氧化剂B.每生成1molO₂,转移2mol电子

C.O₂是还原产物D.CO₂中的碳元素被还原

5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A.热稳定性：HCl<HI

B.第一电离能：N>0>S

C.电负性：O>N>P

D.化合物中离子键百分数：MgO>Al₂O₃

6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是()

A.因离子半径不同，故某冠醚与Li+能形成超分子，与K+不能

B.臭氧分子有极性，故在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C.二氧化硅是共价晶体，故硬度大、熔点高

D.聚丙烯酸钠的结构中含：-CO0-,故具有高吸水性

7.下列说法不正确的是

A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗

B.进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗

C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气

D.Na在空气中燃烧的实验，戴好护目镜也不能近距离俯视坩埚

8.下列离子方程式不正确的是

A.HCO₃的水解反应：j

B.硫代硫酸钠滴加稀硫酸：

C.AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH4

D.苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

9.右图物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构，下列说法不正确的是

A.分子中含有4种官能团

B.该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.与H₂发生加成反应，最多消耗9molH₂

D.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚反应

10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

8mL

95%乙醇

浓硫酸浸NaOH

溶液的棉团

铜片

4mL0.1molL

石蕊试液[Cu(NH)₄JSO₄溶液

A.验证SO₂的漂白性B.获得晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

乙醇

浓硫酸

KMnO₄

溶液

C.检验乙醇脱水生成乙烯D.由FeCl₃·6H₂O制备无水FeCl₃

11.下列有关含氧微粒的说法不正确的是

A.H₂O中O的孤电子对数为2

B.H₂O₂中H-O是s-sp³σ键

C.SO₄²的空间构型为四面体形

D.CrO₃中Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d⁴4s²

12.制造尼龙66的原料可通过电合成法制备，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH₂=CHCN),

再用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH₂)₄CN],装置如图所示，下列说法不正确的是

电极A电源电极B

H₂O丙烯腈

O₂己二腊

硫酸溶液丙烯腈、水、

离子交换膜M缓冲液、季铵盐

A.电极A与电源正极相连B.工业上应采用阳离子交换膜

C.电解产生1mol己二腈[NC(CH₂)₄CN],同时得到1molO₂

D.阴极反应为：2CH₂=CHCN+2e-+2H+=[NC(CH₂)₄CN]

13.三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸(H₃P₃O9),已知：磷的含氧酸中，

双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是

A.环状三聚磷酸的结构式：

B.环状三聚磷酸为三元酸

C.环状三聚磷酸分子中的P为sp³杂化

D.常温下Kai:磷酸大于环状三聚磷酸

14.钯(Pd)催化物质A合成物质B的反应机理

如右图(Ph-表示苯基),下列说法正确的是

A.整个过程中有非极性共价键、π键的断裂

B.Pd为催化剂，在整个流程中Pd化合价不变

C.物质B中碳原子的杂化方式有2种

D.总反应方程式符合绿色化学理念

15.已知：25℃,101kPa时，饱和碳酸的浓度为0.034mol/L,H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10-7,

Ka₂=4.7×10-11;Ksp(CaCO₃)=3.4×10-9,Ksp(MgCO₃)=6.8×10-⁶,不考虑Mg²+的水解，

下列描述不正确的是

A.pH:CaCO₃饱和溶液<MgCO₃饱和溶液

B.2HCO₃=H₂CO₃+CO₃2-,K≈1.0×10-⁴

C.H₂CO₃饱和溶液中c(HCO₃)≈4.7×10-11mol/L

D.NaHCO₃溶液中，dH+)+q(H₂CO₃)=dOH)+d(CO₃²-),则

16.从苯甲醛和KOH溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图：

已知：①甲基叔丁基醚的密度为0.74g/cm³;

②苯甲酸在水中的溶解度如下：

温度/℃255075

溶解度/g0.340.852.2

下列说法正确的是

A.操作X为蒸馏，试剂Y可选用盐酸或CO₂

B.“洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好

C.分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出

D.苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)VA族元素及其化合物应用广泛。请回答：

(1)下列说法不正确的是。

A.键角大小：NH₄+>NH₃

B.沸点：NH₃<PH₃<AsH₃

C.基态P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，且自旋方向相同

D.基态砷原子的价层p轨道处于半充满状态，故第一电离能高于第二电离能

(2)某含铋化合物晶体结构如下图，晶体中部分Ba²+被K+替代可形成Bao.4Ko.6BiO₃,该掺杂K+

晶体中铋元素的化合价为+3、+5,请回答下列问题：

第17题(2)图

①图中晶体的化学式是_;

②该晶体中与每个O距离最近的O个数为个；

③掺杂K+后的晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为o

(3)三种平面形氮氧化物分子的结构如下所示：

N₂ON₂O₃N₂O₄

①氮氮键的键能：N₂ON₂O₃;熔点：N₂O₃N₂O4(填“>”“<”或“=”);

②N-N-O的键角：ab(填“>”“<”或“=”),原因是：o

(4)已知：制备氨基磺酸的一种方法：

①氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是;

②设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素o

18.(14分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，下列反应以开发新能源如氢能

等实现达到减碳的最终目的：

①CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247kJ/mol

②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41kJ/mol

③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₃

已知：制氢过程中催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的LaNiO₃;

以上三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂、K3。

(1)△H₃=kJ/mol,该反应的自发条件为_;Ni位于元素周期表的区。

(2)掺杂的纳米Fe可催化CO、H₂O的反应，反应过程中检测到Fe₃O₄,该催化过程可用化

学方程式描述为

。

(3)下列说法正确的是o

A.增加原料中CH₄的量，可提高CO₂转化率

B.恒温恒容条件下，通入Ar气，可加快反应速率

C.对于反应②,平均摩尔质量不变，不能判断该反应达到平衡状态

D.升高温度，反应①②③速率均增加，且K、K₂、K3均增大

CO₂

电源

ab

NO;O₂

H'

CO(NH₂)₂H₂O

CH/CO/Ar质子交换膜

第18题(4)图第18题(5)图

(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH₄/CO₂/Ar混合气，投料组成与CH₄

和CO₂的平衡转化率之间的关系如下图。

①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(H₂):n(CO)的值将(填“增大”“减小”或“不变”);

②若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应③的平衡常数Kp=(kPa)²

(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(NO₃等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳

中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液中通入CO₂至饱和，在电极上反应生

成CO(NH₂)₂,电解原理如图所示。

①电极a是电解池的极；

②电解过程中生成尿素的电极反应式是

o

19.(10分)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，

是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照

射易分解。可利用如下图装置制备：

H₂O₂溶液

温或H₂C₂O₄溶液

度

计

草酸钾溶液

草酸亚铁固体

搅拌子一水

磁力加热搅拌器

已知：M[(NH₄)₂Fe(SO₄)2·6H₂O]=392g/mol;M{K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O}=491g/mol

I.制备草酸亚铁FeC₂O₄·2H₂O:称取19.6g(NH₄)₂Fe(SO₄)2·6H₂O固体加入烧杯中，再加入

100mL蒸馏水和几滴2mol/LH₂SO₄溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，

保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。

II.制备三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄4)3]·3H₂O:①取上述所得草酸亚铁FeC₂O₄·2H₂O固体，加

入草酸钾K₂C₂O₄溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100ml

约15%的H₂O₂,边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加

热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸H₂C₂O₄溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充

分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g。

(1)仪器a的名称是o

(2)缓慢加入H₂O₂的原因是◎

(3)下列说法正确的是

o

A.溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H₂SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解

B.产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥

C.所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干

D.该制备过程产品K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O的产率约为70%

(4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O中C₂O₄2-的含量，具体

操作为：取上述所得19.64gK₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标

准溶液滴定所得溶液。

①滴定终点的现象是;

滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量(填“偏高”“偏低”或“不变”);

②滴定反应的离子方程式为(反应物以C₂O₄²-计);

③所消耗高锰酸钾的物质的量为mol。

20.(12分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其一条合成路线如下(略去部分试剂和条件):

EF

已知：,请回答：

(1)中间体D的含氧官能团名称是o

(2)E→F的反应类型是o

(3)下列说法不正确的是。

A.物质B的结构简式是B.物质C与足量H₂加成后的分子内有2个手性碳

C.物质E的分子式为C14H₈O₄D.物质F中所有的碳原子不可能共面

(4)写出D→E的化学方程式o

(5)

C生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是o

(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和H₂C=CH-CN为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂和溶剂任选)。

高二化学试题参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)

题号12345678910111213141516

答案DADBABCACBDCDACD

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)

(1)BD(2分)

(2)①BaBiO₃(1分)②8(2分)③1:4(2分)

(3)①>(1分);<(1分)②<(1分)

a处N为sp²杂化，价电子为2,有1对孤电子对；b处N也为

sp²