福建省漳州市2025-2026学年高二化学下学期期中测试

2025—2026学年高二化学下学期期中考

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题3第一单元。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是

A．生石灰B．砚C．聚丙烯板材

D．不锈钢油壶

2．下列化学用语使用正确的是

A．二甲醚的结构简式：

B．激发态H原子的轨道表示式：

C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：

D．、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和

3．防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不

存在π键的是

A．B．C．HCND．

4．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是

A．B．C．

D．

5．分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为

A．>分子间的范德华力>氢键

B．>氢键>分子间的范德华力

C．氢键>分子间的范德华力>

D．分子间的范德华力>>氢键

6．达普司他（M，结构简式如图所示）作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。

下列说法正确的是

A．M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基

B．与互为同分异构体

C．与互为同系物

D．可用红外光谱仪测M的相对分子质量

7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、

Y、Z、W。已知：X、Z同主族，且X元素基态原子s能级上的电子数与p能级上的电子数相等，Y的氢

化物的水溶液可用于玻璃雕花，的3d轨道上有9个电子。下列说法错误的是

A．中X元素的化合价为+2价

B．为含有极性共价键的分子晶体

C．与X的最简单氢化物反应，可得到气体

D．常温下，W可在Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中大量共存

8．合成聚2-氯丙烯的主要过程如图所示，下列说法错误的是

A．聚2-氯丙烯属于纯净物

B．转化ⅰ中的产物可能含有

C．丙炔中所有的碳原子一定位于同一直线上

D．0.1mol丙炔最多能与0.4mol发生氧化反应

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol中，所含的数目为

B．标准状况下，9.2g甲苯（分子式为）中，所含的碳原子数一定为

C．等物质的量的和中，所含的键数目均为

D．标准状况下，2.24L中，所含的双键数目一定为

10．的晶胞（立方晶胞）结构如图所示，下列说法错误的是

A．四边形abcd为正方形

B．与具有相同的价层电子总数

C．可通过红外光谱仪测出的相对分子质量为720

D．该晶胞中，每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．（15分）含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，

浅绿色溶液

中出现蓝色浑浊，该反应

为。回答下列问题：

（1）基态的价层电子排布式为_________________。

（2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________。

（3）在基态原子中，核外存在__________对自旋方向相反的电子。

（4）电负性：C___________（填“>”或“<”，下同）N；第一电离能：N__________O。

（5）实验室常用检验溶液中的。

①离子半径：__________（填“>”“<”或“=”）。

②该反应的离子方程式为____________________________________________________，可观察到的现象为

__________________________。

12．（14分）实验室利用电石制乙炔（）的装置如图所示，回答下列问题：

已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成和杂质，可用硫酸铜溶液除去；

②电石与水反应的化学方程式为；

③与酸性高锰酸钾溶液反应会产生；

④不考虑空气的影响。

（1）仪器a的名称为____________，仪器a在使用前，先应__________________。

（2）与溶液反应的化学方程式为____________________________，酸性：

_________

（填“>”或“<”）。

（3）密度：乙炔___________（填“>”或“<”）空气。

（4）的电子式为__________。

（5）烧杯中发生的反应为__________。

13．（16分）配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题：

（1）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物。

①该配合物中的配位数为___________（填具体数字），配位原子为__________（填化学符号）。

②0.1mol该配合物中含有的键的数目为__________。

③与足量的反应的离子方程式为__________。

（2）镍能形成多种配合物。已知：CO的结构式为。

①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18。该配合物中键和

键的数

目之比为__________（填具体数字之比）。

②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因

是___________。

（3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。

①的VSEPR模型名称为__________。

②不易与形成配合物的原因是__________。

14．（15分）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞（立方晶

胞）结构如图所示。回答下列问题：

（1）①碳化硅晶体的化学式为___________，属于___________（填“分子”“共价”或“离子”）晶体，

存在的作用力为___________（填“氢键”“范德华力”或“共价键”）。

②键长：___________（填“>”或“<”）。

③可通过________________实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。

（2）碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为__________（填标号）。

（3）若1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值。

①3号原子和4号原子之间的距离为__________（用含a的代数式表示）nm。

②碳化硅晶体的密度为______________（用含a、的代数式表示）。

2025—2026学年下学期期中考

化学参考答案

1．C2．A3．D4．C5．B6．B7．B8．A9．B10．C

11．（1）（2分）

（2）球形（1分）

（3）2（2分）

（4）<（2分）；>（2分）

（5）①>（2分）

②（2分）；黄色溶

液中出现蓝色浑浊（或其他合理答案，

2分）

12．（1）分液漏斗（2分）；检查是否漏液或检漏（2分）

（2）（2分）；<（2分）

（3）<（2分）

（4）（2分）

（5）