云南省德宏州2024-2025学年高一上学期期末教学质量统一监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省德宏州2024-2025学年高一上学期期末教学质量统一监测试题一、单选题1．我国科技发展日新月异，下列说法正确的是A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素【答案】C【解析】合金比其成分金属的熔点低，硬度大，A错误；“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m，滤纸的孔径较大，能让分子通过；但是半透膜只能允许小分子，离子通过，胶体粒子不能透过半透膜，“钴酞菁”分子直径在胶体粒子直径范围内，故能透过滤纸不能透过半透膜，B错误；碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，C正确；短周期为第一至第三周期，而Ge为第四周期元素，不是短周期元素，D错误；故选C。2．下列有关化学用语说法正确的是A．H2O2的电子式：B．MgCl2的形成过程：C．F-的离子结构示意图：D．中子数为17的硫原子：17【答案】B【解析】H2O2是共价分子，电子式：，而并不是离子形式，故A错误；MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程：故B正确；氟离子的质子数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误；硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，则质量数为16+17=33，表示为1633S，故D答案选B。3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤碱⑥酸A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】金属单质（铁）与酸（盐酸）反应可直接生成盐（氯化亚铁），①符合题意；某些非金属单质（氯气）能与金属单质（铁）反应生成盐（氯化铁），某些非金属单质（氯气）能与碱（氢氧化钠）反应生成盐（氯化钠、次氯酸钠），②符合题意；碱性氧化物（氧化钙）能与酸性氧化物（二氧化碳）反应可直接生成盐（碳酸钙），③符合题意；酸性氧化物（二氧化碳）能与碱（氢氧化钙）反应生成盐（碳酸钙），④符合题意；碱能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。4．下列离子方程式错误的是A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlB．氯气溶于水：ClC．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu【答案】D【解析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-，故A正确；氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸拆，次氯酸是弱酸不拆：Cl2+H2O⇌H+5．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．无色透明溶液中：HB．滴加石蕊变红的溶液中：NaC．FeCl3溶液中：KD．在酸性溶液中：Cu【答案】B【解析】在无色透明溶液中不能存在高锰酸根离子，因为高锰酸根是紫色的，故A不符合题意；滴加石蕊变红的溶液呈酸性，故存在大量氢离子，而氢离子与Na+、Mg2+、NO3-、Cl-，互不反应可以共存，故B符合题意；在FeCl3溶液中，硫氰根会与Fe3+发生反应生成络合物FeSCN3，故Fe6．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀C在试管中分别加热Na2CO3Na2CO3D向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色该待测溶液一定为氯水A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧起来，说明温度达到脱脂棉的着火点，则证明过氧化钠与水反应是放热反应，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，B不正确；Na2CO3和NaHCO3固体中都可能存在水分，在受热时挥发出来，在试管口出现水雾，故不能证明Na2CO3和NaHCO37．为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4D．在NaH与水的反应(NaH+H2O=NaOH+H2↑)中，NaH作还原剂【答案】A【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，稀盐酸与紫色石蕊试液只变红，现象不同，可以鉴别，B正确；Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C正确；NaH中H为-1价，化合价升高为0价，作还原剂，水中H为+1价化合价降低为0价，做氧化剂，D正确；故选A。8．设NAA．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3g的3He质子数为B．1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的【答案】B【解析】原子序数=核电荷数=质子数，氦的质子数为2，3g的3He的物质的量为3g3g/mol=1mol，3g的3He的质子数为2NA，A错误；铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确；标准状况下水为非气态，标准状况下22.4LH2O的物质的量远大于1mol，28gCO的物质的量为28g28g/9．类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是选项性质类比ANa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧也生成Li2O2BS、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸HClO4也是强酸CCl2可以从KBr溶液中置换出Br2F2也可以从KBr溶液中置换出Br2D已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度Na2CO3<NaHCO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】同主族由上到下金属性增强因此Na比Li金属性强，Na在O2中燃烧生成Na2O2而Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故A错误；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯的非金属性比硫强，则酸性：HClO4＞H2SO4，H2SO4为强酸故HClO4也是强酸，B正确；F2通入KBr溶液中，F2先与水反应生成氢氟酸和氧气，故F2不能从KBr溶液中置换出Br2，C错误；溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；选10．下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；Cl2→HCl→NaCl→NaNO3中反应方程式分别为：Cl2+H2点燃2HCl、HCl+NaOH=H2O+NaCl、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，所以能一步实现，故C正确；Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；故选A。11．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C．在空气中，加热FeOH3发生转化⑥，加热FeD．FeO42-中的铁为【答案】D【解析】高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能生成Fe2O3故不能实现上述①转化，A错误；维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂维生素C作还原剂，B错误；Fe(OH)3加热分解生成氧化铁，能发生转化⑥，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热FeOH2不能生成FeO，C错误；FeO42-中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，很容易转化为铁离子，具有强氧化性，因此能杀菌消毒，可以作为消毒剂使用，D12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可制备FeOHB．图乙可证明氧化性：ClC．图丙可模仿侯德榜制碱原理制备NaHCOD．图丁可证明非金属性强弱：Cl>C【答案】A【解析】Fe(OH)2有还原性很容易被氧气为红褐色的Fe(OH)3而变色，故制备Fe(OH)2沉淀时，一定要隔绝空气，植物油的覆盖，胶头滴管伸入到液面以下都起到了隔绝了空气的作用，则Fe(OH)2沉淀能持续一段时间不变色，A能达到目的；图乙中氯气和溴化钠发生置换反应生成溴单质，左侧棉花球变棕色，可证明氧化性：Cl2>Br2，右侧棉花球变蓝，说明碘离子被氧化为碘单质，过量的氯气、左侧白球上挥发的溴单质均能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，不能说明氧化性：Br2>I非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，要证明非金属性强弱：Cl>C，应证明HClO4的酸性强于H2CO3：HClO4可与碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等反应产生CO2气体，不能选用盐酸，D不能达到目的；故选A。13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>WD．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强【答案】B【解析】X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，Z是O元素W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素,由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确；X和Y形成的化合物为NH3，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误；N3-，O2-，Na+具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞O2-＞Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确；同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z（O)的气态氢化物比Y(N)的气态氢化物热稳定性强，即H2O＞NH3，D14．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3【答案】C【解析】A．NH4Cl含有离子键(铵离子和氯离子之间)和极性共价键(铵根内氮、氢原子之间)，属于离子化合物，A不符合；B．NaOH含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和极性共价键(氢氧根内氧、氢原子之间)，属于离子化合物，B不符合；C．Na2O2含有离子键(钠离子和过氧根之间)和非极性共价键(过氧根内氧原子之间)，属于离子化合物，C符合；D．NH3含有极性共价键，属于共价化合物，D不符合；选C。15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．CuO→Cu D．CO→CO2【答案】C【解析】根据Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，Cl2→HCl，不一定需还原剂，A项不符合题意；根据2KClO3=ΔMnO22KCl+3O2↑可知，KClO3→O216．在酸性条件下，NO3-具有氧化性。图示过程可实现Fe2+A．反应③中NO2为氧化剂B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C．每转化1molFe2+需要标准状况下11.2LOD．整个反应历程的总反应为：4Fe【答案】D【解析】反应③中NO2、O2和水反应生成NO3-和H+，氮元素化合价升高，NO2为还原剂，A错误；反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，其中硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B二、非选择题17．鲜花保鲜剂能够延长鲜花的保鲜时间，抑制花枝的枯萎，保持叶片和花瓣的色泽鲜艳，并提供鲜花生长所需的营养物质。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：成分质量(g)蔗糖(C12H22O11)25.000硫酸钾0.870阿司匹林0.180高锰酸钾0.316硝酸银0.075(1)“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_______(填标号，下同)。A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银(2)写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为。(3)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_______。A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色试验(4)某同学配制480mL该“鲜花保鲜剂”。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是。A．检验容量瓶是否漏水B．定容C．转移D．摇匀A．A

B．B

C．C

D．D(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏高的是。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时仰视容量瓶刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线(6)取用任意体积的“鲜花保鲜剂”时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填选项字母)。A．溶液中AgNO3的物质的量B．溶液中AgNO3的物质的量浓度

C．溶液的质量(7)该500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为mol·【答案】(1)A(2)KMnO(3)D(4)500mL容量瓶C(5)C(6)B(7)0.01【解析】（1）蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；硫酸钾，高锰酸钾，硝酸银都属于盐，是电解质；故选A；（2）高锰酸钾溶于水完全电离，电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4（3）钾元素的焰色为紫色，则鉴定K+的实验方法为焰色试验，选D；（4）配制480mL“鲜花保鲜剂”则需要500mL容量瓶，故配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需要500mL容量瓶；检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水则容量瓶可以使用，故A错误；定容时视线与溶液的凹液面水平相切，故B错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；故答案为：C；（5）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，直接定容，会导致溶液浓度偏低，A错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，结果浓度偏低，B错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，由于热胀冷缩，定容时加入的蒸馏水会偏少，浓度会偏高，C正确；定容时，还需要加入蒸馏水，则配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响结果，D错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，则导致所加入的蒸馏水会偏多，浓度会偏低，E错误；故选C；（6）溶液的浓度、密度等与体积无关，但溶液的质量，溶质的质量、物质的量与与溶液体积有关，故答案为B；（7）根据表格中信息可知，n(K2SO4)=0.87g174g/mol=0.005mol，c(K2SO4)=0.005mol18．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④⑤三⑥⑦⑧⑨四⑩GeAsSeBr(1)⑨在元素周期表中的位置是。(2)①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。(3)②、③、④的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)，沸点最高的是。(4)⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(5)⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为。(6)酸性强弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”或“<”)。(7)已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是(填标号)。a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)NaOH(3)H2OH2O(4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6)＜(7)bd【解析】由各元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Ne，⑥为Na、⑦为Mg，⑧为Al、⑨为Cl、⑩为K；（1）⑨为Cl，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。（2）①为H、⑥为Na、⑦为Mg，⑧为Al，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、⑥、⑦、⑧四种元素中金属性最强的为Na故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。（3）②为C、③为N、④为O，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则②、③、④为同周期的元素其中O的非金属性最强故简单氢化物中最稳定的是H2O，这三种氢化物分别为甲烷、氨气和水，由于氨气和水分子间都有氢键故熔沸点高于甲烷，常温下氨气为气体，水为液体，则沸点最高的是H2O。（4）⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应，即铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（5）能作呼吸面具供氧剂的⑥的某种氧化物为Na2O2，主要反应即Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（6）As为第四周期第VA族，Se为第四周期第VIA族，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4。（7）已知铷(Rb)是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期第IA族，a错误；碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增而递减，则铷的熔点比⑥的单质即钠的熔点低，b正确；⑧的简单离子即铝离子与过量的NaOH不会产生白色沉淀，生成四羟基合铝酸钠，而碱性RbOH>NaOH，故反应最终不会产生白色沉淀，生成四羟基合铝酸根，c错误；同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则RbOH的碱性比KOH强，d正确；选bd。19．二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。(1)H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是。(2)装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为。(3)B装置的作用是，C装置中所盛试剂是。E装置的作用是。(4)F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是(填接口字母)。(5)写出D中反应的化学方程式。(6)工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【答案】(1)分液漏斗(2)MnO(3)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸除去ClO2(4)c(5)2NaClO(6)2:1【解析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。（1）仪器H的名称是分液漏斗。（2）装置A为实验室制取氯气的装置，故反应的离子方程式为MnO2（3）由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置盛放的是饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置所盛试剂是浓硫酸作用是干燥Cl2，E中盛有四氯化碳液体，Cl2易溶液四氯化碳，二氧化氯(ClO2)难溶于有机溶剂故E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。（4）ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。（5）D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。（6）用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应方程式为：H2O2+2NaOH+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。20．综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原