广东省惠州市2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省惠州市2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是A．用青铜蛇B．西周玉蛇C．战国木雕蟠蛇漆卮D．清光绪珊瑚蓝蛇A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2.逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是A．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体B．载人月球车“探索”由钛合金制成，46Ti和47Ti互为同位素C．“天问一号”探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料D．橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区3.坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成4.1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是A．制取SO2B．干燥SO2C．验证SO2的漂白性D．吸收SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5.化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构D．程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体6.将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是A．Fe作原电池正极B．溶液中的Cl⁻向锡极移动C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤胶体遇电解质发生聚沉B家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道铝与NaOH溶液反应产生H2C污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+Na2S具有很强的还原性D塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8.对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是A．能与FeCl₃溶液发生显色反应 B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D．分子中所有原子不可能共平面9.工业废水中含有大量的Fe2⁺、Cu2⁺、SO42-，从该废水中回收FeSO4和Cu，流程如下。其中操作A．萃取分液 B．加热蒸馏 C．冷却结晶 D．加水稀释10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。CO2与H2在一定条件下可制备HCHO、HCOOH等有机物，下列说法正确的是A．2gH2含有的质子数为2NAB．标准状况下，11.2LCO2含有的π键数目为0.5NAC．1L0.1mol·L⁻¹的HCOOH溶液中H⁺的数目为0.1NAD．0.1molHCHO与HCOOH的混合物，氧原子的数目为0.2NA11.部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是A．可存在g→f→e的转化 B．f与KSCN溶液反应显红色C．足量a与Cl2反应只能得到c D．b与d能与同一种物质反应生成c12.下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH3极易溶于水NH3易挥发B焦炭还原石英砂制备粗硅C的还原性比Si强C肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀蛋白质能发生盐析DTiCl4加入大量的水并加热制备TiO2TiCl4的水解程度大A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13.利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气14.化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>MC．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形二、多选题15.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g)⇌F(g)；②F(g)⇌G(g)。已知反应历程E过量，c0(M)=0.1mol·L-1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是A．X为c(G)随t的变化曲线 B．0-t1内，υ(F)=0.1t1mol·L-1C．a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率 D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小三、单选题16.某低成本储能电池原理如图，下列说法不正确的是A．放电时，总反应为：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4B．充电时，阴极区电解质溶液pH减小C．充电时，阳极的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+D．理论上每转移1mole-，负极室溶液减少48g四、解答题17.钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：I．配制CoCl2溶液(1)配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为g。(2)溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。A． B． C． D．Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物实验操作实验现象在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液。得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液。得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。(3)实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为。(4)实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测NH4+对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、①x的化学式是，c=。②实验现象是。③从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。提出猜想猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物；猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物；猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。(5)科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到，证明猜想1不成立。教师指导氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。验证猜想按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加，观察到，猜想3成立。18.钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V2O3、SiO2、CaO、Al2O3)中制得VO2+的工艺流程如下：已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；②树脂吸附原理：R-NR3+Cl-+M-⇌(1)在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为。(2)“氧化中和”后钒的化合价为，滤渣2的主要成分为。(3)含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：“树脂吸附”的化学方程式为，流出液的主要成分为。(4)“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因。(5)向解吸后的洗脱液中加入MgCl2溶液，当溶液中c(Mg2+)=1.8×10-6mol/L时，求溶液中的c(NH4+)(已知：Ksp[NH4VO3]=1.8×10-11，Ksp[Mg(VO3)2]=1.8×10(6)“还原”过程的离子方程式为。(7)一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。19.锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。(1)基态Mn的价层电子排布式为。(2)含锰催化剂催化NH3脱硝烟的一种反应机理如图7。①上述过程，催化剂为。②该过程总反应的化学方程式为。(3)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。①据图估算，5min时v(H2C2O4)=mol·L-1·min-1。②下列说法正确的是。A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大(4)室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn2⁺、MnOH⁺、HMnO2-、Mn(OH)42-、MnO2已知：δ(MnOH⁺)=c(MnOH+)c(Mn2+)+c(MnOH①加水稀释，平衡时c(HMnO2-)：c(Mn2⁺)的值(填“增大”、“不变”或“减小②MnOH⁺+2OH⁻⇌HMnO2-+H2O平衡常数K=③若MnSO4溶液起始浓度为0.1mol/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO22-含量极低，忽略不计。求Q点时Mn2+的平衡转化率(已知：101.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)20.化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：(1)化合物A的分子式为，化合物B的官能团名称为。(2)X的分子式为C2H3OCl，X的结构简式为。(3)化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为(写一种)。(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。A．C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成B．化合