酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

酸碱中和滴定离子反应的应用1.物质检验与含量测定离子反应也常用于测定溶液中某些离子的浓度。测定溶液中离子浓度沉淀法酸碱中和滴定法氧化还原反应滴定法如溶液中SO42-的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。如溶液中MnO4-的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。标准液待测液2.原理：①中和反应的实质：H++OH-

=H2O②酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱即c(H+)酸·V酸＝c(OH-)碱·V碱中和滴定原理仪器和操作酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法中和滴定原理仪器和操作【问题1】使用中和滴定法时，要准确计算出未知碱液的浓度，还需要准确知道什么数据？①已知准确浓度的酸溶液②参加反应的两种溶液的体积c(OH—)=c(H+)V(酸)V(碱)已知0.10mol/L实验测定量取待测量取一定体积的待测液，用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度。思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器选用更加精确的仪器

酸式滴定管碱式滴定管最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL主要仪器滴定管构造和使用方法

碱式滴定管酸式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶①滴定管构造精密度：0.01mL

酸式滴定管碱式滴定管标有量程、使用温度、刻度酸性、氧化性的试剂碱性的试剂尖嘴部分无刻度带玻璃活塞带玻璃球的乳胶管“0”刻度在上方，越往下读数越大最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL滴定管的读数(视线与凹液面最低点相平)V初V末V

＝V末－V初

读数：20.45mL读数：36.10mLΔV

＝V末－V初＝36.10mL－20.45mL＝15.65mLmeiyangyang8602meiyangyang8602中和滴定实验怎样准确判断中和反应是否恰好进行完全？盐酸和氢氧化钠的中和反应有明显的现象吗?

25.00mLNaOH溶液0.1000mol/L盐酸盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？在待测溶液中加入酸碱指示剂待测的NaOH溶液【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？3.酸碱滴定的关键：中和滴定原理仪器和操作①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。滴定管酸碱指示剂滴定终点假设是强酸、强碱相互滴定，滴定终点是PH值等于7，而常用指示剂有没有在PH值等于7时变色的?指示剂的用量及确定(1)一般滴加2~3滴即可，不可多加(2)一般要求变色明显滴定终点的确定指示剂的变色范围和接近滴定终点时的pH突变范围的关系突变范围酚酞甲基橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂。①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞4.309.70酸碱中和滴定主要仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶

、烧杯、容量瓶等。中和滴定原理仪器实验操作用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液（1）滴定前的准备：①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起①滴定管②锥形瓶洗涤用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；装液将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中；加指示剂滴入2~3滴指示剂。为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？(2)滴定滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。【思考】如何滴入半滴？

滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。【问题3】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？（3）判断终点

当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。答题模板：当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。【思考】为什么只滴入半滴？

开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。例：用0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化如下表所示：V(盐酸)0.0015.0019.5019.9820.0020.0220.5025.0040.00pH13.0012.1511.109.707.004.302.911.951.48少加半滴多加半滴误差-0.1%0+0.1%当误差在±0.1%，可认为酸碱完全反应实验操作用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液（4）读数平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。数据处理若有数据偏差较大，则舍去实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积122.2520.00223.1420.00322.2720.00平均值课堂检测1、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mLA2.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.X的值为0.1C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.X的值为0.001A酸碱中和滴定曲线的应用①看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；②看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；③再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；④最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。课堂检测某学生用0.1032mol·L－1盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____________滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1032mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.11

第二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.310.1077mol·L－1c(NaOH)=26.1128.7426.09酸碱中和滴定的误差分析1、分析依据

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液C待测=c标准

·V标准V待测已知，定值已知，定值读数则：c待测的误差主要来自V标准V标偏大→c待偏大V标偏小→c待偏小酸碱中和滴定误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅰ.仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥Ⅱ.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏小2、常见的误差分析无影响①滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线偏低偏高②滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数酸碱中和滴定误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅲ.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液Ⅳ.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴V(标)偏小V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大偏高偏低偏低V(标)偏大偏高偏高偏高偏低2、常见的误差分析可能情况操作及读数V标准c待测终点判断不准强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下判断终点过晚V(标)偏大偏高判断终点过早V(标)偏小偏低V(标)偏大偏高当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失A下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.