2026年天津市中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年天津市中考化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共24分。1.下列变化涉及化学变化的是(

)A.碘升华 B.石蜡熔化 C.纸张燃烧 D.水结冰2.下列物质富含蛋白质的是(

)A.葡萄 B.植物油 C.鸡蛋 D.食盐3.空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是(

)A.O2 B.N2 C.CO4.2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于(

)A.氧化物 B.单质 C.混合物 D.化合物5.将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是(

)A.面粉 B.蔗糖 C.乙醇 D.硫酸铜6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是(

)A.溶解 B.过滤

C.引燃酒精灯 D.蒸发7.20∘C时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(

)A.柠檬汁：pH=2.5 B.蒸馏水：pH=7.0

C.8.南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(

)A.氟属于非金属元素

B.氟原子的核外电子数为7

C.氟的相对原子质量为19.00

D.氟原子在化学反应中易得到电子根据如图所示实验完成各小题。

某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。

9.下列有关该实验的说法不正确的是(

)A.实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B.实验过程中，气球先鼓起后变瘪

C.停止加热，应待装置冷却后再次称量 D.铜粉的质量影响实验的最终结论10.实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与如图所示相符的是(

)A.气体的总质量 B.氧元素的质量 C.固态物质的质量 D.氮气的质量11.“小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是(

)A.可用氢氧化钠改良酸性土壤

B.稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质

C.化肥对环境有不良影响，应停止使用

D.尿素[C12.下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是(

)

选项

实验设计

操作及现象

结论

A

用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧

温度没有达到石灰石的着火点

B

向两支试管中各加入0.3g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b

同一物质在不同温度下溶解性不同

C

向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大

氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量

D

打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红氨分子在不断地运动A.A B.B C.C D.D13.将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜(Cu2O)的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8gA.生成的二氧化碳质量为3.3g

B.参加反应的硫酸质量为4.9g

C.固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9

D.二、多选题：本大题共2小题，共4分。14.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A探究铁钉生锈的条件将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象B鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象C除去二氧化碳中的氧气将红热的木炭插入混合气体中D检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠取样，加入氯化钡溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D15.科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是(

)A.用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的

B.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红

C.溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小

D.金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出三、填空题：本大题共3小题，共16分。16.物质的性质决定用途。现有①氧气②石墨③不锈钢④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于制造炊具的是

；

(2)可用作干电池电极的是

；

(3)可用作干燥剂的是

；

(17.水是重要的自然资源。

(1)爱护水：下图中

(填序号)是我国“国家节水标志”。

(2)认识水：电解水实验能证明水的组成。

①电解水的化学方程式为

；此实验证明水是由

两种元素组成。

②下列实验也能证明水的组成的是

(填序号)。

A.过氧化氢分解

B.氢气在氧气中燃烧

C.水的蒸发

(3)净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的

性；综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是

(18.我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。

(1)“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于

(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)“镁嫦娥石”中的镁是指

(填“元素”或“单质”)。

(3)铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。

四、流程题：本大题共1小题，共8分。19.碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。

已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。

回答下列问题：

(1)过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是______，加快反应速率，使反应更充分。

(2)过程②中反应温度需保持在60∘C，温度过高，会导致盐酸______(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。

(3)过程②中反应的化学方程式为______；操作Ⅰ的名称是______。

(4)过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是______。五、简答题：本大题共2小题，共12分。20.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧______；

(2)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应______；

(321.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。

(1)使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧______(填“吸收”或“放出”)的热量。

(2)我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是______(填序号)。

A.减少煤燃烧产生的环境污染

B.使化石能源的使用实现温室气体“零排放”

C.提升我国能源安全保障能力

(3)甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：CH4+2H2OCO2+______。

(4六、实验题：本大题共3小题，共24分。22.不同温度下NaCl、KNO温度/020406080溶解度/NaCl35.736.036.637.338.4K13.331.663.9110169(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______。

(2)20∘C时，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简比)。

(3)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl______g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是______(填“偏大”或“偏小”)。

(4)某同学进行下图所示实验。C中的KNO3固体质量为______g，23.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据下图所示实验装置回答：

①仪器a的名称是______。

②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。

③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______(填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入______(填“大理石”或“稀盐酸”)。

(2)根据下图所示装置进行实验探究。

用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：

①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为______(填化学式)溶液。

②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是______(填序号)。

24.世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。

(1)世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。

(2)炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。

(3)《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZnCO3)和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：ZnCO方案1方案2

回答下列问题：

①方案1中，通过______(填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为______。

②方案2中，X为______(填化学式)。

(5)某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的Ag七、计算题：本大题共2小题，共10分。25.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算：

(1)1个青蒿素分子由______(填数字)个原子构成；

(2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为______26.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：

(1)生成硫酸亚铁的质量；

(2)所得溶液中溶质的质量分数(答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、碘升华是固态碘变为碘蒸气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

B、石蜡熔化是固态石蜡受热变成液态石蜡，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

C、纸张燃烧生成二氧化碳、水和灰烬等物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。

D、水结冰是液态水变为固态水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

故选：C。

根据没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化，它们的本质区别为是否有新物质生成来分析。

本题主要考查了物质的变化，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。2.【答案】C

【解析】解：A、葡萄中富含维生素、糖类，故选项错误。

B、植物油中富含油脂，故选项错误。

C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。

D、食盐中富含无机盐，故选项错误。

故选：C。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。3.【答案】B

【解析】解：A.氧气化学性质活泼，易使食品发生缓慢氧化而变质，不能用于食品防腐，故A错误；

B.氮气在空气中含量最高(约占空气体积的78%)，且化学性质不活泼，常用作食品的保护气以防止食品腐败，故B正确；

C.二氧化碳虽然在食品工业中有应用，但在空气中的含量较低(约占0.03%)，不符合“含量较高”的条件，故C错误；

D.稀有气体氦气化学性质稳定，但在空气中的含量极低，不符合“含量较高”的条件，故D错误；

故选：B。

A.根据氧气化学性质活泼，易使食品发生缓慢氧化而变质，不能用于食品防腐，进行分析；

B.根据氮气在空气中含量较高，且化学性质不活泼，可用作食品保护气，进行分析；

C.根据二氧化碳虽然在食品工业中有应用，但在空气中的含量较低，进行分析；4.【答案】B

【解析】解：A.液氧只含有氧元素一种元素，不符合氧化物由两种元素组成的条件，故A错误；

B.液氧是液态的氧气，只含有氧元素一种元素，且属于纯净物，因此属于单质，故B正确；

C.液氧只由氧气这一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故C错误；

D.液氧只含有氧元素一种元素，不符合化合物由不同种元素组成的条件，故D错误；

故选：B。

A.根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，进行分析；

B.根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析；

C.根据混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，进行分析；

D.根据化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，进行分析。

本题主要考查物质的简单分类(单质、化合物、氧化物、混合物的判断)5.【答案】D

【解析】解：A.面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能得到蓝色溶液，故A错误；

B.蔗糖易溶于水，形成的是无色透明的溶液，故B错误；

C.乙醇易溶于水，形成的也是无色透明的溶液，故C错误；

D.硫酸铜易溶于水，形成的是蓝色的硫酸铜溶液，故D正确；

故选：D。

A.根据面粉不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液，进行分析；

B.根据蔗糖易溶于水，形成的是无色透明的溶液，进行分析；

C.根据乙醇易溶于水，形成的也是无色透明的溶液，进行分析；

D.根据硫酸铜易溶于水，其水溶液中含有铜离子，呈现蓝色，进行分析。

6.【答案】A

【解析】解：A.溶解粗盐时可在烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌以加快溶解，操作正确，故A符合题意；

B.过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不规范，故B不符合题意；

C.不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故C不符合题意；

D.蒸发时应使用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌，图中是烧杯，且没有用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。

故选：A。

A.根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；

B.根据过滤操作“一贴、二低、三靠”的要求进行分析；

C.根据酒精灯的点燃方法进行分析；

D.根据蒸发操作应使用蒸发皿并用玻璃棒搅拌进行分析。

7.【答案】A

【解析】解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A符合题意；

B、蒸馏水的pH等于7，呈中性，不能使石蕊溶液变色，故B不合题意；

C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不合题意；

D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不合题意。

故选：A。

根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以据此解答该题。

知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和pH的关系是解题的关键。8.【答案】B

【解析】解：A、氟元素属于非金属元素，故选项说法正确。

B、由图中信息可知，氟原子的核外电子数为9，故选项说法不正确。

C、由图中信息可知，氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。

D、由图中信息可知，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。

故选：B。

A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。

B、原子中，核内质子数=核外电子数。

C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量是原子的相对质量。

D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。9~10.【答案】D

、A

【解析】解：A、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此观察到实验过程中，红色粉末逐渐变黑，故A选项说法正确；

B、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，气球膨胀，随着氧气的消耗，温度的降低，瓶内的压强减小，气球又变瘪，故B选项说法正确；

C、停止加热，应待装置冷却后再次称量，否则气球处于膨胀状态，会受到空气对其浮力的影响，故C选项说法正确；

D、只要是发生了化学变化就能验证质量守恒定律，对铜粉的量没有要求，故D选项说法错误。

故选：D。

A、根据化学反应的原理来分析；

B、根据装置内的压强变化来分析；

C、根据实验操作的注意事项来分析；

D、根据验证质量守恒定律的方法来分析。

在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答。

解：A、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应，因此装置内气体的总质量减少，当反应停止后，装置内的气体总质量不再改变，故A符合题意；

B、由质量守恒定律可知，化学反应过程中元素的种类及其质量不变，因此该反应过程中氧元素的质量保持不变，故B不合题意；

C、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此装置内固体的质量随着反应的进行而增大，当反应停止后，装置内的固体质量不再改变，故C不合题意；

D、氮气不参与反应，因此装置内氮气的质量始终不变，故D不合题意。

故选：A。

在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。

本题难度不大，掌握化学反应的原理以及质量守恒定律是解题的关键。11.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故A说法错误；

B、稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，故B说法正确；

C、化肥的使用对提高农作物的产量作用很大，化肥的不合理对环境有不良影响，因此应合理使用化肥，但不应停止使用，故C说法错误；

D、尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故D说法错误。

故选：B。

A、根据氢氧化钠的性质来分析；

B12.【答案】D

【解析】解：A、用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧，是因为石灰石不属于可燃物，故选项说法错误。

B、图中实验，由于溶剂的种类也不同，变量不唯一，不能说明同一物质在不同温度下溶解性不同，故选项说法错误。

C、向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大，也可能是氢氧化钠固体溶于水造成的，不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，故选项说法错误。

D、打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据燃烧的条件，进行分析判断。

B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。

C、根据氢氧化钠固体溶于水，进行分析判断。

D、根据滤纸片从左至右依次变红，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。13.【答案】C

【解析】解：设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。

8gCuO中铜元素的质量为8g×6480=6.4g，则：

x+y×128144=6.4g

加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则：

x+y×64144=4.8g

联立解得：x=3.2g，y=3.6g。

A.8gCuO中氧元素质量为8g×1680=1.6g，3.6gCu2O中氧元素质量为3.6g×16144=0.4g，则生成CO2中氧元素质量为1.2g，CO2质量为1.2g÷3244=1.65g，故A不符合题意；

B.设参加反应的H2SO4质量为z。

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H214.【答案】AC

【解析】解：A、探究铁钉生锈的条件需要设置多组对比实验(如只接触水、只接触空气、同时接触水和空气)，且铁钉生锈是一个缓慢的过程，几分钟的时间无法观察到明显现象。该方案不能达到实验目的，故符合题意。

B、浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上会使滤纸变黑；稀硫酸无脱水性，无明显现象。用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上可以鉴别，该方案能达到实验目的，故不符合题意。

C、红热的木炭在氧气中会反应生成二氧化碳，但木炭也会和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，会引入新的杂质，且无法完全除去氧气。该方案不能达到实验目的，故符合题意。

D、硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应。取样加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明含有硫酸钠，该方案能达到实验目的，故不符合题意。

故选：AC。

A、根据铁钉生锈的条件分析。

B、根据浓硫酸具有脱水性，稀硫酸无脱水性分析。

C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

D、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15.【答案】BD

【解析】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，故说法错误；

B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故说法正确；

C.溶液析出晶体后，溶质质量减少，但若是恒温蒸发溶剂析出晶体，饱和溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；

D.金属钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动性强于氢，而银的活动性弱于氢，所以钛放入硝酸银溶液中会有银析出，故说法正确。

故选：BD。

A.根据物质、分子、原子之间的关系进行分析；

B.根据碱性溶液能使酚酞溶液变红进行分析；

C.根据溶液析出晶体后溶质质量和溶质质量分数的变化进行分析；

D.根据金属活动性顺序及金属与盐溶液的反应规律进行分析。

16.【答案】③②④①

【解析】解：(1)不锈钢具有优良的耐腐蚀性和导热性，且无毒，常被用于制造炊具，故可用于制造炊具的是③不锈钢；

(2)石墨具有优良的导电性，常被用作干电池的电极材料，故可用作干电池电极的是②石墨；

(3)生石灰(氧化钙)能与水发生反应生成氢氧化钙，因此常被用作食品或气体的干燥剂，故可用作干燥剂的是④生石灰；

(4)氧气能够维持生物的呼吸作用，是动植物呼吸必需的气体，故可供给呼吸的是①氧气。

故答案为：(1)③；

(2)②；

(3)④；

(417.【答案】A①2H2氢、氧②B吸附②③①

【解析】解：(1)图A是我国“国家节水标志”；图示是洗手标志；故答案为：A；

(2)①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧；

②A.过氧化氢分解生成水和氧气，无法证明水的组成情况，故A不合题意；

B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成，故B符合题意；

C.18.【答案】盐元素①+②3Ca

【解析】解：(1)磷酸钙[Ca3(PO4)2]由钙离子(金属离子)和磷酸根离子(酸根离子)构成，符合盐的定义(盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物)，因此属于盐。

(2)“镁嫦娥石”中的镁是组成矿物的成分之一，矿物中的金属通常以元素形式存在(而非单质)，因此指元素。

(3)①二氧化铈(CeO2)中氧元素的化合价为−2价，设铈的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得x+2×(−2)=0，解得x=+4，因此铈的化合价为+4价。

②反应物为钙(Ca)和氯化铈(CeCl3)，生成物为铈(Ce)和氯化钙(CaC19.【答案】增大反应物的接触面积

挥发

CaCO3+2【解析】解：(1)将鸡蛋壳研磨为粉末可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应的速率，故答案为：增大反应物的接触面积；

(2)反应温度需保持在60∘C，温度过高，会导致盐酸挥发，故答案为：挥发；

(3)过程②的反应是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；操作Ⅰ后得到了滤渣和滤液，因此操作Ⅰ是过滤操作；故答案为：CaCO3+220.【答案】S+O2SO2

【解析】解：(1)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；

(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：N21.【答案】放出

B

4H2

4NH3+3O【解析】解：(1)使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧放出的热量；故答案为：放出；

(2)A.该项技术研发减少了煤燃烧产生的环境污染，故A选项说法合理；

B.该技术不能使化石能源的使用实现温室气体“零排放”，故B选项说法不合理；

C.煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品，提升我国能源安全保障能力，故C选项说法合理；

故答案为：B；

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有：1个碳原子与2个氧原子，还少8个氢原子，则空格处的内容为4H2；故答案为：4H2；

(4)由微观反应示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：422.【答案】KNO3

1：9

3;【解析】解：(1)通过分析表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；

(2)20∘C时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1：9；

(3)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl50g×6%=3g；若其他