人教版九年级化学第九单元溶液单元测试题

人教版九年级化学第九单元溶液单元测试题同学们，经过本单元的学习，相信你对“溶液”已有了更深刻的认识。这份测试题将帮助你检验学习成果，巩固所学知识。请认真审题，仔细作答，祝你取得好成绩！考试时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于溶液的说法中，正确的是()A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是固体C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物2.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A.蔗糖B.食盐C.花生油D.高锰酸钾3.下列关于乳化现象的说法中，正确的是()A.乳化作用是将溶液中的溶质分离出来B.用汽油洗去衣服上的油污属于乳化现象C.洗洁精能使植物油在水中分散成细小的液滴，属于乳化作用D.乳化后的混合物与溶液一样稳定4.下列操作中，能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是()A.升高水的温度B.搅拌硝酸钾溶液C.向溶液中加入水D.降低水的温度5.某温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，若用纵坐标表示溶液中溶质的质量分数，横坐标表示加入氯化钠的质量，则下列图像能正确反映该过程的是()（图像说明：A.从原点开始，先上升后水平；B.从原点开始一直上升；C.开始有一定数值，然后上升后水平；D.开始有一定数值，一直上升）6.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A.①②B.①③C.②④D.③④7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是()A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100C.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下的饱和溶液8.下列有关溶液的说法中，正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.同一溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多C.析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液D.饱和溶液降温后，一定有晶体析出9.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)₂③升高温度④降低温度A.②③B.②④C.①②③D.①②④10.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是()A.水和植物油B.硝酸钾和氯化钠C.二氧化锰和氯化钾D.碳酸钙和碳酸钠11.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()（图像说明：A、B溶解度随温度升高而增大，A受温度影响较大，C溶解度随温度升高而减小，t₁℃时B和C溶解度相等，t₂℃时A溶解度最大）A.t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.t₂℃时，把50gA放入50g水中，可得到100gA的饱和溶液C.将t₂℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A=CD.要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法12.下列关于溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的说法中，正确的是()A.每100g水中溶解了5g氯化钠B.每100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠C.该溶液中溶质与溶剂的质量比为5:100D.该溶液一定是饱和溶液13.用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是()A.玻璃棒B.烧杯C.蒸发皿D.量筒14.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面C.喝下汽水后，常会打嗝D.打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出15.某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液。在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）。该学生配制的NaCl溶液的溶质质量分数实际是()A.5.1%B.5.4%C.6.4%D.7.0%二、填空题(本题包括4小题，共25分)16.(6分)请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：________可作溶质，但不是固体。17.(7分)化学与生活息息相关。(1)小明想喝糖水，他将蔗糖放入水中，蔗糖逐渐溶解，消失了，这是因为蔗糖以________（填“分子”或“离子”）的形式扩散到水中。喝了一口，感觉有点甜，这说明溶液具有________性。(2)用洗洁精清洗油腻的餐具，是利用了洗洁精的________作用。(3)夏天，鱼塘里的鱼容易缺氧，是因为气体的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。18.(6分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（图像说明：甲溶解度随温度升高而显著增大，乙溶解度随温度升高变化不大，t℃时甲、乙溶解度相等）(1)t℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。(2)将t℃时甲的饱和溶液升温至t₁℃（t₁>t），溶液中溶质的质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。(3)若甲中含有少量乙，提纯甲可采用________的方法。19.(6分)实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)所需的氢氧化钠固体质量为________g，水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm³）。(2)溶解氢氧化钠固体时，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。三、实验题(本题包括1小题，共14分)20.某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________mL。(2)现有下列仪器：①托盘天平②药匙③量筒④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒。配制该溶液时，不需要用到的仪器是________（填序号）。(3)称量氯化钠时，若天平指针偏右，应进行的操作是________。(4)量取水时，若俯视读数，则所配溶液中溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(5)溶解过程中，玻璃棒的作用是________。(6)他们发现配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填一种即可）。四、计算题(本题包括1小题，共16分)21.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，逐渐加入氢氧化钡溶液。当加入氢氧化钡溶液的质量为100g时，恰好完全反应。此时烧杯中溶液的质量为180.3g。（提示：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O）请计算：(1)反应生成硫酸钡沉淀的质量为________g。(2)所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。---参考答案与解析一、选择题1.D解析：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。2.C解析：花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。3.C解析：乳化作用是将大的油滴分散成细小的液滴；汽油洗油污是溶解现象；乳化后的乳浊液不稳定。4.A解析：溶解度受温度影响，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，搅拌和加水不影响溶解度。5.A解析：开始时水中溶质质量分数为0，随着氯化钠加入，溶质质量分数增大，达到饱和后不再变化。6.A解析：①溶质质量偏小，②溶剂质量偏大，均导致溶质质量分数偏小；③溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；④溶液具有均一性，溅出不影响。7.C解析：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g/(100g+36g)×100%≈26.5%，不是36%。8.C解析：饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液；未指明溶液质量，无法比较溶质多少；溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液降温后不一定析出晶体。析出晶体后的溶液一定饱和。9.C解析：石灰水的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小。加入溶质、加入氧化钙（与水反应生成氢氧化钙且消耗水）、升高温度均可使其变为饱和溶液。10.C解析：二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤（分离出二氧化锰）、蒸发（得到氯化钾）分离。11.D解析：t₁℃时溶解度B=C>A；t₂℃时A的溶解度为ag（假设图中显示为80g，则50g水中最多溶解40gA，得到90g溶液）；降温后，A、B析出晶体，溶质质量分数减小，C溶解度增大，溶质质量分数不变，应为B>A>C；C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和C溶液变饱和。12.B解析：5%的氯化钠溶液指每100g溶液中含5g氯化钠，溶质与溶剂质量比为5:95。13.C解析：配制溶液不需要蒸发皿，蒸发皿用于蒸发结晶。14.D解析：打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小。15.C解析：需NaCl质量50g×7%=3.5g。砝码放左盘，游码为0.5g，实际称得NaCl质量为3g-0.5g=2.5g。溶质质量分数为2.5g/49g×100%≈5.1%（注：此处原计算思路中砝码应为3g，游码0.5g，物体质量=砝码-游码=2.5g，溶剂水50g-3.5g=46.5g，溶液质量2.5g+46.5g=49g，故5.1%，对应选项A。原题目选项设置可能存在差异，此处按正确计算逻辑修正）。二、填空题16.(1)硫酸铜（或高锰酸钾等，合理即可）(2)水（或酒精等，合理即可）(3)酒精（或氯化氢气体等，合理即可）17.(1)分子；均一(2)乳化(3)减小18.(1)相等(2)不变(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）19.(1)10；90(2)加速溶解三、实验题20.(1)3；47(2)无（或根据提供仪器，若有多余则填写，此处所给仪器均需用到）(3)继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡(4)偏大(5)搅拌，加速溶解(6)氯化钠固体不纯（或量取水时仰视读数，或烧杯内壁有水等，合理即可）四、计算题21.解：(1)根据质量守恒定律，生成硫酸钡沉淀的质量为：反应前总质量-反应后溶液质量=（稀硫酸质量+100g）-180.3g。由于稀硫酸质量未知，但反应后溶液质量是180.3g，而沉淀不属于溶液，故沉淀质量=稀硫酸质量+100g-180.3g。又因为反应后溶液是水（由稀硫酸中的水和氢氧化钡溶液中的水以及反应生成的水组成），但此处更简便的是利用质量守恒：设稀硫酸质量为m，则生成沉淀质量=m+100g-180.3g。但题目未给稀硫酸质量，说明题目中“此时烧杯中溶液的质量为180.3g”已扣除沉淀质量，故沉淀质量=加入的氢氧化钡溶液质量+稀硫酸质量-反应后溶液质量。但题目似乎隐含稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，且反应前总质量为稀硫酸质量+100g，反应后溶液180.3g，所以沉淀质量=(m+100g)-180.3g。然而，本题缺少稀硫酸的质量信息，无法直接计算。通常此类题中“烧杯中溶液的质量”会给出反应前总质量，例如“向100g稀硫酸中加入...”，则沉淀质量为100g+100g-180.3g=19.7g。此处按常见