2020版新教材高中化学 2.1.1 活泼的金属单质-钠教案 新人教版必修1

2020版新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质——钠教案新人教版必修1学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教材分析2020版新教材高中化学2.1.1“活泼的金属单质——钠”是人教版必修1的重要章节。本节教材从钠的物理性质、化学性质、反应方程式等方面，深入浅出地介绍了钠这一活泼金属的特点及其在日常生活和工业生产中的应用。通过本节内容的学习，学生可以掌握钠的化学性质，为后续学习金属活动性顺序和金属腐蚀与防护奠定基础。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验观察钠与水、酸的反应，理解化学反应原理。提升学生的化学符号理解和运用能力，能够正确书写化学反应方程式。增强学生的社会责任感，认识到化学在资源利用和环境保护中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。教学难点与重点1.教学重点

-明确钠的物理性质和化学性质，如钠的密度、熔点、硬度、颜色、光泽等，以及钠与水、酸反应的剧烈性和生成物。

-掌握钠与水反应的化学方程式的书写和反应机理，理解氢气生成和氢氧化钠形成的原理。

-学会通过实验现象分析钠的化学性质，如通过钠与水反应的火焰颜色识别钠元素。

2.教学难点

-理解钠与水反应的剧烈性及其潜在的危险性，包括反应放热和氢气易燃易爆的特点。

-正确书写钠与水反应的化学方程式，并解释方程式中各物质的比例关系。

-掌握实验安全操作，如避免直接接触钠，正确处理实验中产生的氢气和氢氧化钠溶液。

-理解钠与酸反应的化学性质，包括反应的产物和反应速率的差异。教学资源-实物资源：钠金属、蒸馏水、稀盐酸、酒精灯、镊子、烧杯、试管、滴管、火柴

-软件资源：化学教学软件、多媒体教学平台

-信息化资源：钠与水反应的实验视频、钠的性质科普文章

-教学手段：PPT演示文稿、实验指导书、互动式电子白板教学过程一、导入新课

同学们，今天我们要一起探索一种非常活泼的金属——钠。你们知道吗？钠是我们生活中非常重要的元素，它不仅存在于食盐中，还广泛应用于工业生产和科学研究。那么，钠有哪些独特的性质呢？今天我们就来揭开钠的神秘面纱。

二、新课讲授

1.钠的物理性质

同学们，首先让我们来观察一下钠的外观。请看，这是钠金属，它呈现出银白色的光泽，质地较软，可以用小刀轻松切割。钠的密度比水小，熔点较低，这些物理性质都体现了钠的活泼性。

2.钠的化学性质

3.钠与酸的反应

除了与水反应，钠还可以与酸反应。请同学们观察，当我们将钠金属放入稀盐酸中时，同样会发生剧烈的反应，产生氢气和氯化钠。化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。

4.实验探究

为了更深入地了解钠的性质，我们可以进行以下实验：

（1）将钠金属放入不同浓度的盐酸中，观察反应速率的变化。

（2）将钠金属与水在不同温度下反应，观察反应剧烈程度的变化。

（3）将钠金属与不同酸反应，比较反应产物的差异。

三、课堂小结

四、作业布置

1.请同学们回顾本节课所学内容，完成课后练习题。

2.针对本节课的实验探究，请同学们设计一个实验方案，探究钠与不同物质的反应。

五、课堂反思

在本节课的教学过程中，我注重引导学生观察实验现象，通过实验探究钠的性质。同时，我还鼓励同学们积极参与课堂讨论，分享自己的观点。在今后的教学中，我将继续关注学生的实际需求，努力提高教学质量。教学资源拓展1.拓展资源：

-钠的工业应用：介绍钠在化学工业中的重要性，如制取氢氧化钠、氯气和氢气等。

-钠在能源领域的应用：探讨钠电池等新型电池技术的发展，以及钠在储能和可再生能源方面的潜力。

-钠在食品加工中的作用：讲解钠在食品防腐和调味中的作用，以及过量摄入钠对人体健康的影响。

-钠在环境科学中的应用：讨论钠在环境监测和污染治理中的作用，如钠盐在海水淡化中的应用。

2.拓展建议：

-阅读相关科普文章：推荐学生阅读关于钠元素及其应用的科普文章，如《钠的故事》、《钠在工业中的应用》等。

-观看纪录片：推荐学生观看关于化学元素和工业生产的纪录片，如《元素的故事》、《化学工业的奇迹》等。

-参与科学实验：鼓励学生参与学校或社区组织的科学实验活动，如钠金属与水反应的实验、钠电池的组装等。

-研究钠的化学性质：引导学生通过查阅资料，深入研究钠的化学性质，包括其在不同条件下的反应特点。

-分析钠的生态影响：让学生探讨钠在环境中的循环和生态影响，如钠盐对水生生物的影响等。

-设计钠的应用项目：鼓励学生设计一个利用钠元素的实用项目，如开发一种新型环保材料或产品。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题，包括钠的物理性质、化学性质以及钠与水、酸反应的化学方程式书写。

2.设计一个实验方案，探究钠在不同浓度盐酸中的反应速率，并预测结果。

3.撰写一篇短文，概述钠在日常生活、工业生产和环境保护中的重要性，结合所学知识提出自己的观点。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保作业质量。

2.重点关注学生的化学方程式书写是否准确，反应机理理解是否到位。

3.对于实验方案，检查学生是否能够合理设计实验步骤，并预测可能出现的实验现象。

4.在反馈中，指出学生在知识理解、实验设计和书面表达方面存在的问题，并提供具体的改进建议。

5.对于表现优秀的学生，给予表扬和鼓励，激发学生的学习积极性。

6.对于学习有困难的学生，提供个别辅导，帮助他们克服学习障碍，提高学习成绩。典型例题讲解1.例题：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并计算25克钠与水反应时生成的氢气质量。

答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的摩尔质量为23g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

25克钠的物质的量为25g/23g/mol≈1.09mol。

根据化学方程式，2摩尔钠生成1摩尔氢气，所以1.09摩尔钠生成0.545摩尔氢气。

生成的氢气质量为0.545mol×2g/mol=1.09g。

2.例题：钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，若10克钠与足量稀盐酸反应，计算生成的氢气质量。

答案：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠的摩尔质量为23g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

10克钠的物质的量为10g/23g/mol≈0.435mol。

根据化学方程式，2摩尔钠生成1摩尔氢气，所以0.435摩尔钠生成0.2175摩尔氢气。

生成的氢气质量为0.2175mol×2g/mol=0.435g。

3.例题：将钠金属投入足量的水中，观察到钠金属浮在水面上并熔化成小球，同时产生气泡。请解释这一现象并写出相应的化学方程式。

答案：钠的密度小于水，所以钠金属会浮在水面上。钠与水反应放热，导致钠金属熔化成小球。反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。气泡是氢气产生的结果。

4.例题：钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和氢气。若5克钠与足量稀硫酸反应，计算生成的硫酸钠质量。

答案：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

钠的摩尔质量为23g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol。

5克钠的物质的量为5g/23g/mol≈0.217mol。

根据化学方程式，2摩尔钠生成1摩尔硫酸钠，所以0.217摩尔钠生成0.1085摩尔硫酸钠。

生成的硫酸钠质量为0.1085mol×142g/mol=15.403g。

5.例题：钠与稀硝酸反应，生成硝酸钠和氢气。若10克钠与足量稀硝酸反应，计算生成的硝酸钠质量。

答案：Na+HNO3