广东省湛江市2025届高三下学期二模化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省湛江市2025届高三下学期二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是A．秦兵马俑B．人面鱼纹陶盆C．西周利簋D．击鼓说唱俑A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的d区B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的92238U和D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金3.金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快D．电化学法冶炼金属Na可以在N24.化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能5.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿B．“氧化”时H2C．“萃取”时有色层出现在下层D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为36.点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由Cl-引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为PbO+HA．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀B．负极反应为SnC．点蚀的过程中化学能转化为电能D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性B科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用维生素C具有还原性C帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存降低温度，能降低反应速率D自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8.1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是A．制备NHB．干燥NHC．尾气处理D．喷泉实验A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9.敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是A．能与氨基酸的氨基发生反应B．其环系结构中4个六元环一定共平面C．1mol该有机物最多可以消耗D．其中碳原子的杂化方式有sp2和10.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土CeO2材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2A．1mol58B．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中含氧原子的数目为C．28gN2D．标准状况下11.2LCO211.某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是A．Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀12.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA活性炭可用于自来水消毒活性炭具有吸附性B向久置的亚硫酸溶液中滴加BaNOBaSO3C46g乙醇与足量Na反应生成乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂D甲苯使酸性KMnO4甲基影响苯环的活性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13.部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A．a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B．往d溶液中通入过量的e可以生成c和gC．酸性：f>c D．电解熔融态的b可以获得a14.“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，。则下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性：XB．QX42-和C．第一电离能：QD．X与Y形成的化合物中一定只含有离子键15.某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L的刚性容器中按nNOnCO=1充入NO和CO，发生反应：2NOg+2COg⇌N2g+2A．该反应为吸热反应B．压强的大小关系：pC．M、X、Y三点的化学平衡常数：KD．T1∘C，若向该容器中充入2.0molNO和2.016.某碱性蚀刻液体系含CuNH34Cl2、NH3⋅A．阳极室可以使蚀刻液获得再生B．利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率C．阳极的电极反应为CuD．理论上外电路有1mol电子移动时，阴极室的质量减少64g(不考虑NH二、解答题17.氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。(1)图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl2的化学方程式为。(二)探究盐酸与MnO2的反应。(2)不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。温度T/℃5080110平衡常数K3.104×2.347×1.293×MnO2与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：猜想1.反应温度低；猜想2.___________。请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。序号试剂反应温度现象Ⅰ40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃无明显现象Ⅱ___________盐酸、一药匙MnO280℃无明显现象Ⅲ40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃产生黄绿色气体①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。序号操作现象iK闭合指针向左偏转ⅱ向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1指针偏转幅度变化不大ⅲb．指针向左偏转幅度c．U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L-1。18.某研究组开发了一种从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等已知：①“滤渣1”的主要成分为Au、AgCl、TeO2②AgCls+Cl③当某离子的浓度低于1.0×10④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应2Ag(1)Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为。(2)“酸浸”时Cu2Te生成TeO2反应的化学方程式为(3)“溶金”时生成AuCl4-反应的离子方程式为(4)“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的NaCl。①在“酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是。②在“溶金”工序，溶液中Cl-浓度不能超过mol(5)“滤液5”中溶质主要成分为(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。(6)过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。①该物质的化学式为。②已知晶胞底面边长是apm，高是2apm，晶胞最简式的摩尔质量为Mg⋅mol-1，计算该晶胞的密度ρ=g19.配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。(1)铜元素位于元素周期表的区，配合物CuNH34SO(2)工业上常用醋酸二氨合亚铜CuNH32Ac(Ac-即CH3COO-①由图1可知温度为T1时，8∼30min内，CO的平均吸收速率为(保留两位有效数字)②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可(填“升”或“降”)温(填“增”或“降”)压。(3)二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将1.0mL1mol⋅L-1FeCl3溶液加入一定体积的浓度均为1mol⋅L已知：吸光度和配合物浓度的关系为A=3c，该配合物中只含有一个金属离子。①由图2可知该红色配合物的配体为。②若测得吸光度A=0.45，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中Fe3+的转化率为(4)配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应AgSO3-23-+SO32-⇌AgSO33图3已知δAgSO323-=nAgSO323-nAgSO20.三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示：请回答下列问题：(1)化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为。(2)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ，则化合物a(3)化合物Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为。(4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填标号)。A．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成B．化合物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应C．由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成D