广西梧州市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西梧州市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是A．食用碱面 B．白酒 C．食醋 D．食盐【答案】B2．下列解释实验现象或事实的表达式错误的是A．醋酸溶液中存在电离平衡：CHB．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：OC．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COD．电解精炼铜的阴极反应式：Cu【答案】C3．下列说法正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)B．电子的“自旋”类似于地球的“自转”C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关【答案】D4．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，A．反应·CO2B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D．③→④的过程中断裂了极性共价键【答案】B5．下列有关化学用语表述正确的是A．基态铜原子的价层电子排布式：3dB．Mn2+的价层电子排布图：C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：D．S2-的结构示意图：【答案】D6．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=c2A⋅cA．其他条件不变，增大压强，平衡左移B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH<0C．增大c(A)、c(B)，K增大D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大【答案】D7．下列说法正确的是A．因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大B．元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大C．第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大D．第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大【答案】B8．设NAA．常温下，1LpH=3的FeCl3溶液中B．常温下，1L0.1mol⋅C．0.1mol⋅L-1的NaD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2【答案】B9．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A．元素的最高化合价：C<N<C．元素的电负性：P<O<【答案】A10．根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较CH3COO-和HCO3分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3B验证Cl2与H2O的反应存在限度取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C探究氢离子浓度对CrO42-(黄色)。Cr2O向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大c(H+)，转化平衡向生成Cr2D比较AgCl与AgI的溶度积大小向2mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol⋅L-1KCl溶液，再滴加AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C11．设NA是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是A．该溶液呈碱性，所以HPO4B．该溶液中HPO42-C．该溶液中2cD．加入少量K2HPO4【答案】D12．R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与H2能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6A．Z元素位于元素周期表中的d区 B．基态R原子中有3个未成对电子C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R【答案】D13．已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是A．a电极为阳极B．从交换膜中通过0.2molK+C．若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LD．放电时，正极反应式为FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S【答案】C14．纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：COg+2H2g⇌CH3OHgA．低温下反应可以自发进行B．该反应平衡常数KC．压强：pD．T1℃、p3压强下，Q【答案】B二、填空题15．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：(1)用（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol⋅L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为(4)滴定。滴定终点的现象是。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：(5)该白醋的总酸度为g/100mL，该品牌白醋（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗

B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡

D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数(7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是。【答案】(1)酸式滴定管容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色(5)4.5合格(6)BCE(7)氢氧化钠易潮解、变质等16．常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：(1)NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是(填“A”“B”或“C”)。(2)常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cH+=mol·L-1，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度(3)结合(1)的结论，分析在AB区间内，cNa+(填“>”“＜”或“=”，下同)(4)在D点时，溶液中cCN-+cHCN(5)图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5，b=。【答案】(1)A(2)1×10-13先逐渐增大后逐渐减小((3)>(4)=(5)>13三、解答题17．硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为H+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物FeFeAlCd开始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的pH3.39.95.49.5回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是。(2)滤渣主要成分是(填化学式)。(3)加入H2O2溶液的目的是((4)调节pH范围是，写出“沉淀”时Al3+发生反应的离子方程式：(5)操作Ⅰ包括。(6)写出Na2CO3溶液中电荷守恒关系式：(7)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中Cd2+的含量，其原理为Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液pH=8)经过阳离子交换树脂后，测得Na+【答案】(1)M(2)FeOH3(3)2(4)5.4≤pH<7.2(5)过滤、洗涤、干燥(6)c(7)1×18．随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H2S污染等方面的应用。回答下列问题：(1)在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。A．混合气体密度不变B．容器内压强不变C．3v正(CH4)=v逆(H2)

D．CH4与H2O(g)的反应速率之比保持不变(2)CH4消除H2S污染的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)

ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。①图2中表示CH4、CS2变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)②M点(对应纵坐标为0.25)H2S的转化率是。(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)

ΔH=+754.8kJ·mol-1。①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下，将1molCH4充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H2的浓度为mol