《第二章 海水中的重要元素-钠和氯》课件

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节

钠及其化合物第二节

氯及其化合物第三节

物质的量学习目标1.了解钠的物理性质，掌握钠与水、氧气等反应的化学性质，理解其强还原性。2.掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等常见化合物的性质、用途及相互转化关系，能书写相应的化学方程式。3.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属、水及碱溶液的反应，理解氯水的成分与性质。4.掌握次氯酸的漂白性及“84”消毒液、漂白粉的制备原理与应用。5.通过研究钠、氯及其化合物，进一步理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，构建研究物质性质的思路与方法。6.运用离子反应和氧化还原反应的视角，分析钠、氯相关反应的本质（如电子转移、离子浓度变化），提升从微观层面解释宏观现象的能力。01第一节

钠及其化合物知识梳理钠的原子结构011.钠元素的原子结构及存在1还原化合物NaCl知识梳理钠与非金属单质的反应02(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤

实验现象新切开的钠具有

色的金属光泽，在空气中很快______钠先

，然后剧烈燃烧，火焰呈

，生成______固体银白变暗熔化黄色淡黄色知识梳理钠与非金属单质的反应02结论①物理性质：钠具有

色的金属光泽，硬度

，熔点

，密度大于煤油，通常保存在

或

中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下：

(Na2O为

色)加热时：

(Na2O2为

色)反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同银白小低煤油石蜡油4Na＋O2===2Na2O白淡黄知识梳理钠与非金属单质的反应02(2)钠与其他非金属单质的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显

价。试写出下列反应的化学方程式：①钠和氯气反应：

；②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。＋1知识梳理钠与非金属单质的反应02(3)钠与水的反应理论预测(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有

元素。(2)从元素价态的角度来看，钠具有

性，水具有

性，二者发生氧化还原反应生成

和

。H、O还原氧化NaOHH2

实验探究实验操作实验现象结论或解释

钠

在水面上钠的密度比水____钠

成闪亮的小球钠的熔点

，反应放热小球在水面上__________反应产生的

推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水

反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变____有

物质生成浮小熔化低迅速游动氢气剧烈红碱性知识梳理钠与非金属单质的反应02实验结论钠与水剧烈反应，生成

和

。(1)化学方程式是

；离子方程式是_____

。其中氧化剂为

，还原剂为

。(2)实质：钠置换水电离出的

生成

。氢氧化钠氢气2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑H2ONaH＋H2知识梳理钠与非金属单质的反应02知识梳理钠与非金属单质的反应02钠与溶液的反应遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。1.Na2O的性质Na2O是一种

色固体，属于

性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：

。(2)氧化钠与盐酸反应：

。(3)氧化钠与二氧化碳反应：

。白碱Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3知识梳理氧化纳与过氧化钠032.Na2O2的性质Na2O2是一种

色固体。(1)实验探究过氧化钠与水的反应淡黄实验操作

实验现象①试管外壁

，带火星的木条

；②用pH试纸检验反应所得溶液呈

性实验结论Na2O2与水反应

，化学方程式为_____________________________发烫复燃碱放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知识梳理氧化纳与过氧化钠033.Na2O2的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为

的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为

价，具有强

，可作漂白剂。氧气－1氧化性知识梳理氧化纳与过氧化钠03知识梳理氧化纳与过氧化钠03氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体氧元素化合价－2－1阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是否化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑无论是CO2或H2O的

还是

，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为

。单一物二者的混合物2∶1知识梳理过氧化纳与水、二氧化碳反应的计算042.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固体)

2×78

2×44

2×106

2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的

的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)

2×78

2×18

4×40

2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的

的质量。COH2知识梳理过氧化纳与水、二氧化碳反应的计算041.Na2CO3、NaHCO3性质探究(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。盐Na2CO3NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态__________细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后

，温度计示数_____加水后

溶解，温度计示数______白色粉末结块变成晶体升高部分降低知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05③继续向②的试管中分别加5mL水，用力振荡振荡一段时间后可溶解固体量减少④分别向③所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液溶液

，溶液碱性较强溶液

，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均

溶于水，水溶液均呈

性，但Na2CO3的溶解度更

，碱性更____变红变浅红易碱大强知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05(2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水____________________________________________

澄清石灰水_______

；化学方程式：_______________________________________不变浑浊变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解NaHCO3不稳定，受热容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05(3)探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应实验步骤在两支试管中分别加入3mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象实验操作

知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05实验现象及结论两支试管中都产生无色

，气球

，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得

，气球膨胀得更大，离子方程式分别为

、__________________________气泡膨胀更快===CO2↑＋H2O知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05(4)探究Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应

盐(CaCl2)碱[Ca(OH)2]实验操作及步骤

知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠05现象及结论①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_______

；②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液_______两支试管中都产生_____

。离子方程式分别为__________________

、______________________________________Ca2＋＋不反应白色沉淀CaCO3↓＋OH－===CaCO3↓＋H2O知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠052.重要用途(1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。(2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠051.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等质量Na2CO3耗酸多相同数目Na2CO3耗酸多③生成CO2的体积等质量NaHCO3产生的多相同数目相等知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠的相关计算062.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。168g

106g

62gNaHCO3受热分解时，当168gNaHCO3反应后，固体质量减少62g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠的相关计算063.图像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠的相关计算06(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。知识梳理碳酸钠、碳酸氢钠的相关计算06【纯碱的生产历史】1.路布兰制碱法(1)原料：食盐、焦炭和石灰石等。(2)制取原理与步骤Na2SO4＋2HCl↑Na2S＋4CO↑Na2CO3＋CaS知识梳理了解纯碱的生产07(3)制取方法评价路布兰制取纯碱，主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需硫酸做原料，设备腐蚀严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在20世纪20年代被淘汰。知识梳理了解纯碱的生产07知识梳理2.索尔维制碱法(氨碱法)(1)原料：食盐、氨、石灰石等。(2)生产原理流程知识梳理了解纯碱的生产07(3)制取方法评价此法食盐利用率比路布兰制碱法高，产品较纯净，成本低。缺点：原料中一半成分未能转化为产品。知识梳理了解纯碱的生产073.侯氏(联合)制碱法(1)原料：食盐、氨、二氧化碳。(2)工艺流程与反应原理①产生NaHCO3的反应：_____________________________________

。②产生Na2CO3的反应：

。NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl知识梳理了解纯碱的生产07(3)制取方法评价①符合现在提倡的“绿色化学的要求”，提高了原料(NaCl)的利用率，不产生无用的CaCl2。②利用了大规模联合生产的优越性，利用一个厂的废料，作为另一个厂的主要原料。如合成氨厂的废料CO2可以作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl－可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制成氮肥，降低了成本，提高了综合经济效益。知识梳理了解纯碱的生产07同步习题同步习题同步习题B同步习题A同步习题C同步习题同步习题02第二节

氯及其化合物1.认识氯气(1)氯是一种重要的“

元素”，在自然界中除了以

、

、

等形式大量存在于

中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以

存在。CaCl2NaCl成盐海水化合态MgCl2知识梳理氯气与单质的反应01(2)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度____________

气味_____25℃时，1体积的水可溶解约

体积的氯气比空气____黄绿色气体有刺激性有毒2大知识梳理氯气与单质的反应012.氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为

，在化学反应中很容易得到

个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出

。1强氧化性知识梳理氯气与单质的反应01(2)与金属单质的反应

化学方程式反应现象与钠反应____________________产生大量白色烟与铁反应____________________产生大量棕褐色烟与铜反应__________________产生大量棕黄色烟特别提醒氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。知识梳理氯气与单质的反应01(3)与非金属单质H2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地

，发出

火焰，集气瓶口上方出现

。②化学方程式：______。燃烧苍白色白雾知识梳理氯气与单质的反应01知识梳理氯气与单质的反应01(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。归纳总结知识梳理氯气与水、碱的反应021.氯气与水的反应(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为_________

。新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)实验探究氯水的漂白性实验操作实验现象解释

有色布条_______干燥Cl2__________

有色布条______湿润的氯气具有_______不褪色无漂白性褪色漂白性知识梳理氯气与水、碱的反应02

有色鲜花__________________________结论氯气不具有漂白性，_________________________具有漂白性褪色湿润的氯气具有漂白性氯气和水反应生成的次氯酸知识梳理氯气与水、碱的反应02(3)实验探究氯水的成分下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录：[观察]氯气的颜色：

色；氯水的颜色：

色。[预测]氯水中含有

分子。[实验操作1]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。[实验现象]滴有盐酸的试纸变

，滴有氯水的试纸中间变为

色，外圈变

。[分析与结论]滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有________

，中间变为白色，说明氯水中有

的物质。黄绿浅黄绿氯气红白红能使试纸变红的酸能够使有色物质褪色知识梳理氯气与水、碱的反应02[实验操作2]向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。[实验现象]产生白色沉淀。[分析与结论]新制氯水中含有

。离子方程式：

。[综合分析得结论]a.氯水中所含的分子有

。b.氯水中所含的离子有

、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为

。Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓Cl2、H2O、HClOH＋Cl－、H＋、ClO－知识梳理氯气与水、碱的反应02(4)次氯酸的性质次氯酸是

溶于水的弱酸，比碳酸酸性

，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

。易弱知识梳理氯气与水、碱的反应02知识梳理氯气与水、碱的反应02新制氯水的成分与性质(1)新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。知识梳理氯气与水、碱的反应02(2)新制氯水中各微粒的性质2.氯气与碱的反应(1)制取漂白液化学方程式：

。离子方程式：

。(2)制取漂白粉化学方程式：

。漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2知识梳理氯气与水、碱的反应021.实验原理在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。化学方程式：

，离子方程式：

，该反应的氧化剂为

，浓盐酸既表现

性，又表现

性。还原MnO2酸知识梳理氯气的实验室制法032.仪器装置主要仪器有铁架台、

、

、

、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。酒精灯圆底烧瓶分液漏斗知识梳理氯气的实验室制法03发生装置固体＋液体

气体净化装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去

，再通过浓H2SO4除去_______收集装置用

排空气法收集验满方法①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI试纸，其原理是

，淀粉遇置换出的I2变

；③湿润的蓝色石蕊试纸(先

后

)尾气处理装置盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为________________________HCl水蒸气向上Cl2＋2KI===2KCl＋I2蓝色褪色吸收过量Cl2，防止污染空气变红知识梳理氯气的实验室制法03在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸_____________________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓知识梳理氯离子的检验04②NaCl溶液______________________________________________③Na2CO3溶液___________________________________

、_____________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓沉淀溶解，有气泡产生Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O知识梳理氯离子的检验04知识梳理氯离子的检验04氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。同步习题B同步习题C同步习题C同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题03第三节

物质的量1.物质的量(1)物质的量是表示含有

的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔一定数目粒子mol6.02×1023原子分子离子物质的量01知识梳理(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1molH指1mol

，1molH2(氢气)指1mol

，不能说1mol氢，指代不明确。氢原子氢分子物质的量01知识梳理2.阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数NA约6.2×1023mol－1特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol－1。物质的量01知识梳理3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝______。物质的量01知识梳理物质的量01知识梳理物质的量的理解——“四化”1.摩尔质量Mg·mol－1相对原子质量相对分子质量摩尔质量02知识梳理2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝

，m＝

。n·M摩尔质量02知识梳理摩尔质量02知识梳理前提条件公式任意状态的任意物质M＝

(定义式)已知一个粒子的质量M＝m(粒子)×NA已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量摩尔质量02知识梳理(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体VmL·mol－1m3·mol－1温度压强气体摩尔体积03知识梳理(2)标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积03知识梳理特别提醒

①n＝

，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，Vm与温度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、压强的影响。气体摩尔体积03知识梳理标准状况下，气体摩尔体积的有关计算(2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；气体摩尔体积03知识梳理1.阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。特别提醒

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。阿伏伽德罗常数04知识梳理阿伏加德罗定律的推论：语言叙述公式同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比

阿伏伽德罗常数04知识梳理1.溶质的质量分数溶质溶液物质的量浓度05知识梳理2.溶质的物质的量浓度单位体积物质的量cBmol·L－1物质的量浓度05知识梳理1.与定义式有关的计算根据cB＝

，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。物质的量浓度相关计算06知识梳理将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。例1物质的量浓度相关计算06知识梳理2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。物质的量浓度相关计算06知识梳理从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL，将其加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是_____________。例20.2mol·L－1物质的量浓度相关计算06知识梳理3.溶质相同的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。物质的量浓度相关计算06知识梳理知识梳理0.42取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是______mol·L－1。例3令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol·L－1＋300mL×0.25mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。物质的量浓度相关计算06知识梳理4.电荷守恒关系在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(

)＋c(Cl－)。物质的量浓度相关计算06知识梳理已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(

)为A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1例4√物质的量浓度相关计算06知识梳理物质的量浓度相关计算06知识梳理(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和；1.主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、

、

、

、量筒。2.容量瓶温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL玻璃棒容量瓶胶头滴管配置一定物质的量浓度的溶液07知识梳理3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液为例0.1mol5.85托盘天平药匙5.9玻璃棒烧杯配置一定物质的量浓度的溶液07知识梳理100mL容量瓶2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面与刻度线相切配置一定物质的量浓度的溶液07知识梳理配置一定物质的量浓度的溶液07知识梳理1.误差分析的原理依据(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB

(或

)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB

(或

)。偏大偏小偏小偏大配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析08知识梳理2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量CnV称量①少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____②使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____偏小偏小偏小偏小配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析08知识梳理移液③有少量液体溅出_____不变_____④容量瓶内有少量水_______________⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____定容⑥超过刻度线，吸出一部分水_______________⑦摇匀后液面下降，补充水_______________偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变不变不变偏小偏大配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析08知识梳理同步习题B同步习题B同步习题B同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题感受高考2024山东感受高考感受高考2024北京感受高考感受高考2022广东感受高考感受高考2021天津感受高考探究一碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较及鉴别【问题探究】1.实验一:观察碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性(1)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),观察二者的外观。(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水,振荡,观察现象,将温度计分别插入其中,观察温度计示数有何变化。(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水,用力振荡,观察现象。(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。2.实验二:观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图所示,分别加热Na2CO3和NaHCO3,观察现象,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。加热碳酸钠或碳酸氢钠

3.实验三:观察碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

问题思考:(1)Na2CO3与NaHCO3相比,溶解性、热稳定性有何不同?等质量的Na2CO3、NaHCO3固体与等浓度、等体积的足量盐酸反应时现象有何异同?提示

Na2CO3与NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、热稳定性均比NaHCO3的强;二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体,当等质量的二者与等浓度、等体积的足量盐酸反应时,NaHCO3产生二氧化碳的速率快且多,反应更剧烈。(2)能否用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液?为什么?提示

否,二者均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀。(3)Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件如何?4.各取少量的Na2CO3、NaHCO3溶液于两支试管中,分别逐滴加入稀盐酸至过量。两溶液有什么现象?发生的反应有哪些?写出有关离子方程式。【深化拓展】1.碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应反应物Na2CO3NaHCO3盐酸Na2CO3+HCl(少量)===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过量)===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaOH—NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3(少量)+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2OCO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3—BaCl2Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl—2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别

依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3,无明显变化的是Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液,无明显变化的是NaHCO3溶液溶液中逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO3溶液,开始不产生气体,滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3溶液3.除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体【素能应用】典例1在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液A.①②

B.①④C.③④ D.②③答案

B解析

NaHCO3在溶液中时受热不分解,只有NaHCO3固体受热才分解,①不合理;分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2===Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,④不合理。易错提醒鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时,不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液遇Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液时都会立即产生白色沉淀,反应现象相同,故不能鉴别。变式训练1(广东东莞高一检测)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案

C解析

取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A能测定;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B能测定;C中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O(g),故无法求解,C不能测定;D项,由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D能测定。探究二焰色试验【问题探究】