新版2026年高考化学（河南卷）试卷评析

全国高考试题分析2026年高考化学试题分析(河南卷)内容2026年适用地区河南省(新高考"3+1+2"模式)考试类型100分75分钟18题(选择题14题+非选择题4题)2.试卷蓝图分析图题型结构对比内容领域分布对比核心素养考查频次分布关键能力居级分布0运3.题型结构分析题型分值占比单项选择题14题非选择题(解答题)58分19题100分纵向对比：河南卷2026年采用"14+4"题型结构，与云南卷一致，但与黑吉辽蒙卷(15+4)相比少1道选择4.考查内容分析内容模块2026年占比2025年占比必修1(物质及其变化)20.0分必修2(物质结构与能量)选择性必修1(化学反应原理)22.0分选择性必修2(物质结构与性质)10.0分选择性必修3(有机化学基础)22.0分实验与探究18.0分分布特征：河南卷呈现出罕见的“三足鼎立”格局——化学反应原理(22%)、有机化学基础(22%)、实验与探究(18%)+必修1(20%)形成四大支柱，分布极为均衡，与云南卷“重有机、重元素”和黑吉辽蒙卷"重原理、重有机"相比，河南卷更强调"全面发展、均衡考查",没有明显的偏科倾向。5.核心素养考查频次素养维度考查频次(题次)高频落点晶胞计算、分子结构、超分子化学变化观念与平衡思想证据推理与模型认知图像分析、流程推断、有机合成路线设计科学探究与创新意识实验方案评价、碘萃取平衡探究、配合物制备6.关键能力层级分布能力层级占比典型试题理解与辨析(基础层)5题分析与推测(应用层)5题归纳与论证(综合层)5题探究与创新(创新层)5题设计，既保障了基础性(50%的基础+应用层),又实现了良好的区分度(50%的综合+创新层),体现了2026年河南卷化学试题是一份充分体现"素养立意、能力为重”命题理念的高质量试卷，整体呈现出"结构稳、情境真、思维深、融合强"的鲜明特征。试卷在保持"14道单选+4道解答"稳定框架的基础上，实现了从"知从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达54%,其中化学反应原理 (22%)和有机化学基础(22%)并驾齐驱，实验与探究(18%)与必修1(20%)紧随其后，形成了"四足鼎立”的均衡格局。与云南卷”重有机"、黑吉辽蒙卷"重原理”相比，河南卷更强调"全面发展分值比为42:58,非选择题占比接近六成，为深度思维考查提供了充足空间。从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达93%。情境设计形成“科技前沿一工业生产一实验探究一学术探索一化学史”的完整谱系：Q1以"奇妙的现象直观体现化学之美"统领雪花晶体、丁达尔效应、干冰升华、双氧水氧化四个化学现象；Q5以戴维、吴蕴初、哈伯、阿伦尼乌斯四位化学家的贡献为载体，考查化学史与科学精神；Q15废芯片回收、Q17BN制备均源于真实工业与科研；Q16碘萃取平衡探究直接取材于学生实验中的真实困惑。情境不再是知识的"包装纸",而是驱动问题设计的核心引擎。从能力维度看，全卷能力考查呈现罕见的“四等分”格局：基础层(25%)、应用层(25%)、综合层(25%)、创新层(25%)。这种均衡设计既保障了基础性，从融合维度看，全卷12道试题涉及模块融合(占比71%),其中Q12、Q13、Q14、Q15、Q16、Q17六题实现三模块融合。这种"高融合度"的命题设计，倒逼学生建立结构化的认知网络。从难度结构看，试卷呈现"低起点、高落点、多层次"的梯度特征。选择题从Q1的基础辨析到Q14的复杂滴定分析，难度逐级递增：解答题从Q15的工业流程到Q18的有机合成，思维深度层层递进。之选择题：素养-唯虚分布积图1.结构稳定中见创新2026年河南卷在"14+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征：选择题情境化率接近100%:14道选择题中，仅Q2(化学用语判断)可视为相对"裸考"知识，其余13题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达93%。信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图(Q15废芯片回收、Q17BN制备)、坐标图/曲线(Q13基元反2.情境设计：从"点缀“到"统领"全卷情境可归类为五大类型，形成完整谱系：情境类型Q2(非线性光学晶体)科技自立自强、新质生产力工业生产Q15(废芯片回收)16分资源循环利用、绿色化学Q5(戴维/哈伯/阿伦尼乌斯)科学精神传承、学科认同实验探究Q9(铁化合物探究)、Q16(碘萃取平衡)26分科学探究方法、证据意识学术探索QI(化学之美)、Q10(结构性质)26分科学思维、模型建构②“化学史”独立成题：Q5以戴维电解熔融碳酸钠制钠、吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸、哈伯高压合成氨、阿伦尼乌斯发现电离理论四位化学家的贡献为载体，不仅考查化学知识，更传递科学精神。③"真实困惑"驱动探究：Q16以"用CCl₄萃取碘水后的水溶液总是呈现淡黄色"这一学生实验中的真实困惑为起点，引导学生提出假说、设计实验、验证平衡。这种”从问题出发”的探究设计，比"从知识出发”的验证性实验更具思维价值。3.能力考查：从"知识复现"到"思维品质"全卷在能力考查上呈现出明显的层级递进特征：基础层(理解与辨析):Q1、Q2、Q3、Q5等题考查化学基本概念和要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。制备综合题要求学生整合热化学、化学平衡、晶胞计算等创新层(探究与创新):Q16碘萃取平衡探究题要求学生理解实验原理、设计验证方案、进行定量计算趋势一：由“知识完整”转向“思维完整”传统试题侧重考查知识的覆盖面与记忆的准确性，而2026年河南卷明显转向对“思维过程完整性”的考查。以第14题为例，学生不仅需要掌握多级电离、配位平衡、沉淀溶解平衡的各自规律，更需要将这些知识点在具体情境中进行整合性思维加工，构建完整的分析框架。试题要求学生“读图—提取数据—建立关系—综合计算—逻辑判断”,完整呈现了从信息获取到结论输出的思维链条。趋势二：由“孤立考点”转向“结构化认知”试卷中大量试题体现了跨模块、跨主题的知识融合。第8题将元素推断(必修)与物质结构(选择性必修)融合；第12题将电化学原理与浓差电池、Ag/AgCI电极体系结合；第17题将晶体结构(物质结构)、热化学(反应原理)、化学平衡(反应原理)三者有机统一。这种“结构化认知”的考查方式，要求教学打破章节壁垒，帮助学生构建系统的知识网络-。趋势三：由“化学问题”转向“真实复杂情境下的综合问题”试卷摒弃了脱离实际的“纯粹化学题”模式，转而将化学知识嵌入真实、复杂的社会生活与科技发展情境中。第15题的废芯片回收、第18题的手术用药合成、第2题的非线性光学晶体材料，均体现了“从解题到解决问题”的转变-,学生需要在理解真实情境的基础上，调用化学知识进行分析和决策，趋势四：情境化程度持续加深，信息呈现多元化试卷中图文信息丰富，大量融合工艺流程图、晶体结构图、浓度—时间图像、分压—温度图像、对数图像等多种信息呈现形式-,第14题的对数图像、第17题的气体分压图像、第16题的实验装置图，均要求学生具备较强的图像解读与信息转化能力。趋势五：教考衔接导向更加鲜明试卷严格依据课程标准与高考评价体系命制，紧扣教考衔接。基础题与中档题占比高，重在检验学生课内必备知识的掌握情况。同时，难题的设置又保证了人才选拔功能。这种“教考衔接”的导向传递了明确的信号：回归教材、夯实基础是应对高考的根本之道。2026年河南高考化学卷以课程标准与高考评价体系为纲-,以“立德树人”为根本任务，在保持结构稳定、难度适中的基础上，通过真实多元的情境创设、系统递进的能力考查、深度融合的素养评价，生动诠释了“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念-。试卷既回归了学科本质，又回应了时代要求，为2027届化学教学指明了“从解题到解决问题”-的转型方向。一线教学应以此为契机，以大单元重构教学体系，以探究激活思维品质，以规范保障学习成果，真正实现素养导向的教与学。问题诊断：2026年卷中大量试题(第12、13、14、17题等)要求跨模块综合运用知识，传统“按章节推实施策略：(2)设计主题式复习：围绕高频综合考点设计主题，如“多重平衡体系的分析”(对应第14题)、“电化学装置的综合分析”(对应第12题)、“连续反应与平衡移动”(对应第13题)等，进行专题式深度复习。(3)构建知识图谱：引导学生绘制跨章节的知识关联图，明确各知识点之间的逻辑关系与迁移路2.实验探究能力进阶：从“验证结论”到“发现规律”问题诊断：第16题将教材萃取实验延伸为分配平衡的探究，体现了对科学探究思维的高要求，当前教学中的实验多为验证性实验，学生缺乏设计实验、分析数据、得出结论的完整训练。实施策略：(1)开展“探究式实验教学”:将教材中的验证性实验改造为探究性实验。例如，将“碘的萃取”实验延伸为“萃取分配常数的测定”,让学生经历“提出问题—设计方案—收集数据—分析结论”的完整探究过程。(2)强化定量实验训练：第16题涉及滴定分析、浓度计算、常数测定等定量内容。应在教学中加强(3)重视实验方案评价：训练学生从科学性、安全性、可行性、简约性等维度评价实验方案，提升实验设计与评价能力。3.信息素养专项训练：破解“图文信息恐惧症”问题诊断：2026年卷中图像、图表类题目占比高，第12题的串联装置图、第13题的浓度—时间图、第14题的对数图、第16题的实验装置图、第17题的晶体结构图与分压图，信息呈现多元化-,学生普实施策略：(1)建立“图像解读”微技能训练体系：按图像类型(工艺流程图、装置图、坐标图、晶体结构图、对数图等)分类训练，每类图像总结“三步读图法”“看坐标、找关键点、读变化趋势”。4.审题与表达规范：精准输出，减少非智力失分问题诊断：非选择题中，离子方程式书写(第15题)、化学方程式书写(第18题)、计算表达(第16、17题)等对规范性要求高，学生常因表达不规范而失分。实施策略：(1)强化化学用语规范训练：包括电子式、结构式、化学方(3)训练规范答题模板：针对工艺流程题、实验题、原理题、有机题分别5.素养落地课堂：从“教教材”到“用教材教”实施策略：(1)深度挖掘教材素材：对教材中的每一个实验、每一幅图表、每一段“科学视野”进行深度开发，设计拓展性问题，培养学生的深度思维。(2)创设真实情境课堂：将STSE素材引入课堂教学，让学生在日常学习中就接触真实情境下的化学问题，培养情境迁移能力。(3)落实“教考衔接”:深入研究课标的“学业质量水平”要求，明确“水平4”的考查要求，以此为导向设计教学目标和评价任务。1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是体尔效应白色雾气【答案】D【解析】A.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选；D迷思概念，强调新物质生成是判断化学反应的素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平1):能从宏观现变化：科学态度与社会责任(水平1):感受化学之美2.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH₄B₄O₆F,将在精密制造、前沿科研等领域发C.OH-的电子式为D.BF₃的空间结构为平面三角形子数的原子，"N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；C.OH含有10个电对，空间结构为平面三角形，D正确；故选B。强调化学用语的规范性与严谨性，重点辨析同位素素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平2):能准确运用学态度与社会责任(水平1):认识化学材料在精密制造中的支撑作用。考查形式趋于综合化，与物质结构、前沿材料的融合度提升；减少3.下列图示中，实验操作符合规范的是A.除去水中氧气【解析】A.除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误；B.连接橡胶塞和试管1一31一3移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确；故选素养能力素养能力科学探究与创新意识(水平2):能评价实验操作的合理性并指出安全隐患；证据推理与模型认知(水平1):依据实验原理论证错误操作的4.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物),其中U和V含有一种相同元素，VUYV下列说法错误的是A.无水U可作干燥剂B.V溶于水可生成ZC.Y与盐酸反应可生成xD.Z在光照下易分解【答案】C【解析】漂白粉有效成分X为Ca(CIO)₂,黄绿色气体V为Cl₂:X和浓盐酸反应生成CaCl₂、Cl₂和H₂O,U和V含相同元素，故U为CaCl₂;X和CO₂、H₂O反应生成难溶固体Y为CaCO₃,Z为HCIO,考查学生对氯及其化合物转化关系的系统掌握，强调“条件决定产物”的变化观念，破除“碳酸钙与盐酸生成次氯酸”宏观辨识与微观探析(水平2):能从宏观转化追溯微观离子反应；变化观念与平衡思想(水平2):理解不同条件下氧元素价态与存在形式5.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是选项陈述戴维电解熔融碳酸钠制得钠蛋白质能水解成氨基酸哈伯和博施采用高压条件合成氨工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强氯化钠能在水中发生电离【答案】A【解析】A.碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C.合成氨反应为,正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的Na+和Cr,使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意；故选A。素养能力素养能力证据推理与模型认知(水平2):能依据化学理性；科学态度与社会责任(水平2):认识化学发展对人类文明的推动素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从宏观反程式；证据推理与模型认知(水平2):依据反应条件与物质性质判断方考查情境更复杂，与平衡、电化学交叉渗透L下列有关L的说法错误的是A.能与HBr反应B.能发生消去反应C.含有5种官能团D.能使酸性KMnO₄溶液褪色羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连共4种官能团，C错误；D.分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性KMnO.溶液氧化，能使酸性高锰依托选择性必修3“有机化学基础”,将地考查从复杂分子中提取官能团信息并预测性质的能力，重点辨析消素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从分子结构特征预测化学性质；证据推理与模型认知(水平3):基于官能团位置与数量进行定性定量推加强分子模型搭建与可视化教学，提升空问分子结构复杂度适度增加，但焦点仍为核心官能团；与生物医药、数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能排布为1s²2s²2p²,故Q为C;Q价电子数为4,等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8,故W道总电子数，X原子序数大于0,只能为F(价电子数7),则Y的p轨道总电子数为7,电子排布为子半径、第一电离能，属综合推理层级。通过多条件限制精准锁定元素，是“位-构-性件与例外情况(如Mg与AI电离能反常),培养辩证思素养能力素养能力与验证。教学启示教学启示引入真实元素数据让学生在分析中自主建构规律。趋势预判推断题情境更贴近前沿催化材料；考查重点从单一性质比较转向多性质关联分析，与结构选做题界限逐渐模糊。A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe⁵+的水解B.④与⑤中c(SCN-):④⑤C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe³与SCN-结合所致【解析】黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于Fe¹水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③,这是因为加入的H+抑制了Fe³的水解(Fe³++H₂0=Fe(OH)²⁴+H+),使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是Fe³+与SCN-反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，[Fe(C₂O₄)₃广。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的H+与C₂O结合生成弱酸草酸，降低了C₂O?的浓度，导致绿色络合物[Fe(C₂O₄)₅广分解，释放出Fe³,这些Fe再与溶液中的SCN-反应，重新生成红色的络合物，以此解答。A.Fe水解使溶液显黄色，加入稀硫正确；B.④中Fe⁵与SCN-结合生成红色配合物，游离SCN浓度低；⑤中Fe与稳定的[Fe(czo);³-,释放出SC合显红色；⑥中加入稀硫酸后，C₂O?与H+结合，[Fe(c2o)₃³-解离出Fe³,再与S考查科学探究中的变量控制与竟争平衡意识，强调“现象背后的多重平衡本质”,培养严谨求实的科学态度与批判性思素养能力素养能力科学探究与创新意识(水平3):能设计并评价探究方案，解释操作意图；变化观念与平衡思想(水平3):动态分析水解与配位竞争的平衡10.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是选项结构特征性质苯难溶于水基态氩原子的最外层电子数为8,原子结构稳定物【答案】B【解析】A.金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；B.苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大口键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；C.分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意；D.基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故选B。以金刚砂硬度、苯溶解性、羟基苯甲醛沸点、氩气稳命题立意素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从微观结构合理解释宏观性质；证据推理与模型认知(水平3):依据结构模型判趋势预判趋势预判11.G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。下列说法正确的是A.E中所有原子共平面B.E与F发生缩聚反应生成GC.F在碱性条件下水解可生成ED.可以自身聚合生成G【答案】C【解析】A.E分子中含有多个sp³杂化碳原子(如环上-CH₂-的碳),其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误；B.反应中无小分子(如H₂O)脱除，且G主链含由-C=C-加聚形成的-CH=CH-结,以高分子G的合成路线为载体，考查原子共面、反应类型、碱性水考题溯源依托选择性必修3“有机高分子化合物”,将前沿功能高分子合成简化为可测模型，考查加聚与缩聚的本质区别及酯命题立意考查对高分子合成反应类型的精准辨析，强调区分加聚与缩聚的核心标准，培养结构分析与逻素养能力素养能力宏观辨识与微观探析(水平3):能从单体结结构；证据推理与模型认知(水平3):依据反应特征判断聚合类型并推强化加聚与缩聚的对比教学，建立“单体-反应类型-聚合物”对应模型；专题训练酯基、酰胺基等官能团在不同条件趋势预判趋势预判高分子考查从简单识别转向合成路线分析与功能预测；与新能源、生物医药材料结合更紧密，强调结构-性能-应用的12.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H₂和Cl₂,其工作原理如图所示。其中a,~a,均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电石墨电极质子交换膜质子交换膜质子交换膜铂电极石墨电极质子交换膜质子交换膜质子交换膜铂电极质子交换膜2下列说法错误的是B.工作时，电极a₁、ag、a的质量均减小D.将盐酸换为对应浓度NaCI溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH【答案】D【解析】整个装置中，中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2CI-Ag/AgCI电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag-e⁻+CI=AgCl,奇数电极为正极，电极反应：AgCl+e⁻=Ag+CI-,据此分析各选项；A.铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H₂:2H++2e⁻=H₂↑,A正确；B.工作时，电极a,为阴极，电极反应：AgCl+e”=Ag+CI,a₃、a等奇数电正极，电极反应：AgCl+e=Ag+CI,将直接相连的Ag/AgCI电极互换，并恢复两侧确；D.将盐酸换为NaCI溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2CI--2e"=Cl₂↑:阴极反应2H₂O+2e=H₂↑+2OH,Na⁴会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCI电极发生反应；Ag-e"+CI=AgCI和AgClNaOH,D错误；故选D。U宏观辨识与微观探析(水平4):能从外电路电流推断内电路离子迁移与电极反应；变化观念与平衡思想(水平3):动态分析充放电过程中13.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：Mg)=Ng),Ng)=Qg),温度为T、T₂时，各组分的物质的量浓度c与时间!的关系如图1、图2所示。温度为T时，M的浓度随时间的变化关系为Inc=Inc-k,k为反应Mg)=Ng)的速率常数。66图1B.温度为T时，M反应一半需要的时间为6图2D.加入某催化剂，仅使反应Ng)=Qg)的速率增大，则n的浓度最大值将增大【解析】A.温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：T₂温度下M浓度下降更快，反应速率更快，因此□₂>□,A错误；B.根据题目给出的Inc=lnc₀-kt,可以将公式变形源自选择性必修1“化学反应逮率与化学平衡”,将大学动力学连串反应模型下沉为中学可理解的图像分析，反映命题命题立意突破传统平衡计算，考查从动态图像中提取速率信息、分析中间产物极值条件的能力，培养数形结合与极限思维素养能力素养能力变化观念与平衡思想(水平4):动态分析连串反应中各组分浓度的此消彼长：证据推理与模型认知(水平4):从曲线特征提取速率常数，趋势预判专题突破连串反应、平行反应等新型动力学模型的图像解读；将定性判断与定量计算结合，强化“速率=生成-消耗”的动态Ca=c(H₆Y²+)+c(H₅Y+)+c(H₄Y)+c(H₃Y-)+c(H₂Y²-)pHMB.M点的纵坐标为4.10,这是一条斜率为-2的直线，由此可知，(6.16,0)pH=10.26,代入任意方程，求纵坐标：pR=6.16-10.26=-4.1,B正确；C.加入1.00×10³mol-L¹;由于0.101mol/L远大于1.00×10³mol-L¹,Y总浓度基本不变，近似为0.100mol/L,在pH=6.50时计算Y4-的浓度：,若BaSO4能够完全溶解，绝大部分Ba都会形成BaY²,故c{[BaY²}≈1.00×10³mol/L,根据配合物平衡常数逆推此时溶液中游离的Ba²代入数据计算：c(Ba²+)=10⁵mol/L,此时Q(BaSO₄)=108×10³=10⁸>K(BaSO),说明BaSO₄达到了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶解，即未能完全溶解，C错误；D.该反应的D错误：故选B。源自选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡与配位平衡耦合，反映大学分析化学思想向考查图文互译与多重平衡定量推理能力，强调图像信息的深度挖掘与数学工具的化学意义解读，培养精确推理与模素养能力变化观念与平衡思想(水平4):动态分析沉淀-配位多重平衡体系中各组分浓度的此消彼长；证据推理与模型认知(水平4):从曲线交点判断与定量计算结合，强化“三大守恒”与多重平衡联浸出3还原Au,PdNaCIO.NaOH(4)已知3ce⁺+Au=3ce++Au₃+【答案】(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量(任选一条即可)利用(4)该反应的活化能较大，反应速率较慢(6)将分散的铈元素集中(或富集Ce³+),以便在后续步骤中统一氧化回收生成Ce(OH)₄沉淀，提高利用率(7)2Ce³⁴+CI0-+60H⁻+H【解析】该流程是从含有Si、Cu、AgPdAu等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处理氧化部分金属；随后“浸出I”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1经电解可回收铜单质，同时再生Fe³3”进一步浸出剩余Au、Pd,得到的氧配离子用Zn还原得到Au、Pd产品；最后化得到Ce(OH)₄回收铈，滤液3循环利用，提升了金属收率与原料利用率。(1)提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑，例如将废芯片粉(2)“浸出1”中使用了H₂SO4和Fez(SO₄)s,Fe³+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu²,自身被还原为(3)“滤液I”中含有Fe²、Cu2+等离子，阳极液为FeSO₄溶液，阳极反应为Fe²+-e-=Fe³+,阴极反应为：Cu²++2e-=Cu,通过电解，可以将Fe2+氧化为Fe³,同时回收Cu,Fe可循环用于“浸出1”,而Cu作为固体1被回收。(4)3ce+Au=3ce³++Au₃+的K约为4.8×10³,从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完全。但实际生产中“浸出率较低”(反应并没有充分发生),这通常是动力学活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内以废芯片中以废芯片中Cu、Au、Ag、Pd、Ce分步回收为任务，考查焙烧效率、浸出反应、电解再生、动力学限制、氧化还原配比、物料循环、氧化沉淀，属综合应用层级。源自“城市矿山”资源回收前沿研究，融合无机、电化学、分析与环保知识，将工业真实流程简化为可测模型，体现循环经济理念。试题内容考题溯源“热力学可行≠动力学快速”的工程思维与绿色化学价值观。素养能力素养能力科学探究与创新意识(水平3):评价工艺条件优劣并解释动力学限制；科学态度与社会责任(水平3):认同资源循环利用与绿色化学在工强化Ksp与pH定量关系、氧化还原配平的计算训练；补充绿色氧化剂、情境更贴近国家战略资源保障与循环经济；流程中嵌入反应机理图16.某研究小组在用CCI萃取碘水中的I₂时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。回答下列问题：(1)定性探究：利用如图装置进行实验。I.向饱和碘水中加入CCl₄,充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.向饱和的I₂的CCI溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。①仪器a的名称是;b的名称是 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I₂在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I₂在两溶剂中的浓度商[(12)c,/c(2)o]应为一常数，并设计实验进行验证。已步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用口mol'L⁻Na₂Szo₃标准溶液酒定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。取Ⅱ中分液后的CCl₄溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10%Ki溶液。以淀粉溶液为指示剂，用口2mol'L⁻Na₂S₀:标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。V展三次实验。计算每次实验的浓度商。①步骤IV中，加入KI的目的是③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含,的水溶液中加入30mLCCl₄进行萃取，平衡时I₂在水中的残留质量为_8(用科学计数法表示，保留小数点后一位);若【答案】(1)分液漏斗烧杯CCL与水不互溶，且CCl的密度大于水液体分层，下层(有机层)变成紫红色，上层(水层)颜色明显变浅【解析】(1)①仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧杯。变成紫红色，上层(水层)颜色明显变浅。1.181×10⁴mol=x×0.15L+85x×0.03改编自大学分析化学“分配定律”经典实验，将科研级定量探究转化考查实验设计与定量分析的规范性、严谨性作服务于目的”的实证精神与“多次萃取优于单次大量”的工程优化思维。素养能力素养能力科学探究与创新意识(水平3):设计并评价作意图与数据处理方法；证据推理与模型认知(水平3):建构分配平衡开足必做实验，强化定量实验的操作规范与数据处理训练；建立“定性观察-定量验证-模型建构-优化应用”的完整探究链条；训练实验报告趋势预判趋势预判实验题与平衡、分析化学深度融合：增加对“异常现象”的探究与定量验证设问；仪器使用从识别转向功能评价与创新改装，数据处理从简单计算转向模型建构与优化决策。17.BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应I:CH₄(g)C(s)+2H₂(g)△□,=+75kJ'mol':回答下列问题：(3)Bc和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在Xy平面的投影如图1所示(晶胞参数a=b≠c,abpm图1(4)反应Ⅱ中，有利于提高N₂平衡转化率的条件为(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压(5)100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH₄、2.0molB₂OⅡ(不考虑副反应),反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。温度/℃②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N₂分压的2倍，假设剩余CH可忽略不计，此时BN的物质的量为mol,H₂的分压为kPa;若再加入2.0molN₂,其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K,将【答案】(1)(2)NH₂OH中羟基(-OH)是吸电子基团，使N原子上电子云密度降低，N对金属离子的结合能力减弱(5)温度高于900℃时，随温度升高，反应I、反应Ⅱ(吸热反应)均向正反应方向进行，但反应Ⅱ正向进行程度更大，同时由于总压恒定，反应Ⅱ生成了大量的CO气体，导致H₂的分压被稀释而减【解析】(1)B原子原子序数为5,基态核外电子排布式为1s²2s²2p¹;构，键角为109°28';分子中NH₃分子N原子价层电子对数是,也是sp³杂化，但含(2)N原子与金属离子结合的能力(配位能力)取决于N原子提供孤电子对的难易程度。羟胺(NH₂OH)可以看作是NH₃中的一个H被-OH取代。由于O原子的电负性很大，-OH表现出强烈的诱导吸电子效应，使N原子周围的电子云密度明显下降，因此与金属离子结合(配位)的能力弱于NH₃。(3)用均摊法计算晶胞中原子数：N位于8个顶点V=(a×10°cm)×(b×10⁻"cm)×(c×10°cm)=abe×10°cm²,因此密度(4)反应Ⅱ正反应是吸热、气体分子数增大的反应，升温、降压都使平衡正向移动，提高N₂平衡转化(5)①由图2可知，在900℃以上时，CO的分压急剧增加，说明吸热的反应Ⅱ开始剧烈正向进行，而反应I也是吸热反应，反应I的平衡也正向移动，产生的H₂物质的量虽有增加，但由于反应Ⅱ正向进行程度更大，气体总物质的量急剧增大。在恒压条件下，CO占了极大的分压份额，从而使H₂的体积②已知起始投入：n(CH₄)=3.0nol,n(B₂O₃)=2.0mol,n(N₂)=2.0ol,当CH₄时，说明反应I进行到底，生成了3.0molC(s)和6.0molH₂(g),设反应Ⅱ中消耗的N₂物质的量为变化mol N₂(g)0由题意知，此时CO的分压是N₂分压的2倍，在同温同压同体积下，气体的分压之比等于物质的量之比：,解得a=0.8,此时BN的物质的量为1.6mol,平衡时各气体组分的物质的量：n(H₂)=6.0ol、n(CO)=3×0.8=2.4mol、n(N₂)=2.0-0.8=1.2mol,总气体物质的量与温度有关，若再加入2.0molN₂,其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，口p不变。以BN制备及CH₄-N₂-CO₂耦合反应为情境，融合电子排布、键角比较、配位能力、晶胞密度、平衡条件选择、分压图像分析、平衡常数计算，属综合推理层级。改编自C1资源化与高