2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟(四)化学试题及答案

湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（四）化学试题一、单选题1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是A．葡萄酒变酸B．绳锯木断C．铁刀生锈D．木炭燃烧2．我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是A．属于混合物B．属于纯净物C．属于清洁能源D．属于无机物3．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是A．Na2CO3B．NH34．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NaClB．COC．(NH4)25．纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈A．红色B．黄色C．绿色D．紫色6．下列物质中属于碱性氧化物的是A．COB．NO2C．Na2O2D．Fe2O37．钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于2Pu的说法正确的是A．质量数为332B．原子序数为144C．质子数为94D．中子数为2388．下列离子不能在NaHSO4溶液中大量共存的是A．NHB．Na+C．Cl-9．云锦是中国传统的蚕丝制工艺品，有“寸锦寸金”之称，云锦的主要成分属于A．糖类B．蛋白质C．纤维素D．油脂10．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是A．食盐的主要成分：Na2CO3B．水晶杯的主要成分：SiO2C．天然气的主要成分：CH4D．食品包装袋的主要成分：11．高铁酸钾溶于水后发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH，下列说法不正确的是A．K2FeO4中铁元素显+3价B．生成1molO2，转移4mole-C．K2FeO4属于钾盐D．高铁酸钾可用于制取O212．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体D．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子之比相同13．人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是A．氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害B．废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染C．红酒中适量添加SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用D．可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒14．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是A．该装置的能量转化形式主要为电能→化学能B．铜为正极，发生还原反应C．锌是负极，质量不断增加D．锌片上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑15．下列做法正确的是A．钠保存在煤油中B．用烧碱固体干燥Cl2C．加热NH4Cl固体制NH3D．100mL量筒取9.8mL蒸馏水16．CO的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的CO和H2，发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高反应的转化率B．CO和H2的总能量小于CH4和H2O的总能量C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡D．增大CO的浓度可以提高化学反应速率17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OC．铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH—+2Na+18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．钠的摩尔质量为23g.mol—1B．标准状况下，11.2L氦气含有原子数为NAC．16gO2的物质的量为1molD．1mol.L1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为NA二、填空题19．化学与生活紧密相联，请利用化学知识回答下列问题：(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，制作冷敷袋可以利用(填“吸热”或“放热”)的化学变化；(2)铁与水难反应，但在高温条件下可与水蒸气反应，生成的固体物质为(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；(3)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是(填字母)。A．食醋B．白酒C．食盐D．葡20．化学是一门实用性很强的科学。回答下列问题：(1)“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是(填“NaCl”或“NaClO”)；(2)碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用较广泛的两种，它们互为(填“同素异形体”或“同分异构体”)；(3)铁有多种氧化物，其中被称为“铁红”的是(填“FeO”或“Fe2O3”)。21．油脂()经过皂化反应可得到甘油和高级脂肪酸钠。回答下列问题：(1)皂化反应是油脂在(填“碱性”或“酸性”)条件下的水解反应；(2)1mol甘油()与足量的金属钠反应，可生成标准状况下molH2；(3)高级脂肪酸钠是日用品(填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。22．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g)。一种工业合成氨的简式流程图如下：高温、高压请回答下列问题：(1)氨溶于水后，溶液显(填“碱性”或“酸性”)；(2)该工业流程中，可以循环利用的物质是N2、(填化学式)；(3)催化反应中，选择合适的催化剂可以(填“提高”或“降低”)反应速率；(4)一定条件下，在1L恒容密闭的容器中充入一定量的N2和H2,N2的浓度随时间的变化情况如下表所示。度/℃0min20min30min40min50min60min5000.800.670.570.500.500.50②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是(填字母)。A．容器内同时存在N2、H2和NH3B．容器内NH3的体积分数不再改变C．容器内的压强不再改变三、解答题23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)元素⑥的最高价氧化物的分子式为；(2)写出元素①和②以原子个数比2：1形成的化合物的电子式：；(3)③与⑦形成的氢化物中，分子稳定性：③⑦(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；(4)⑥与⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥⑧。24．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH浓HSO4CH3COOCH2CH3+H2O，常用装置如图所示，回答下列问题：(1)图中装置a的名称为。(2)利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为(填“酯化”或“加成”)反应；(3)试管X中的试剂为(填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaCl溶液”)，可以(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度；(4)若向试管中加入10g乙醇和6g乙酸，最后得到4.4g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产