高三理综化学联考考试题及解析

高三理综化学联考考试题及解析---高三理综化学联合考试卷及详细解析导语：本次高三理综化学联考试题，旨在全面考查同学们对高中化学核心知识的掌握程度、综合运用能力以及科学探究素养。试卷结构力求贴近高考，知识点覆盖全面，既有基础题的稳固，也有能力题的挑战。希望同学们能通过这份试卷，检验阶段性复习成果，查漏补缺，明确后续努力方向。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137---一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成B.小苏打可用作发酵粉、灭火剂C.大力发展新能源汽车能减少碳排放，改善环境质量D.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于有机高分子材料答案：D解析：本题考查化学与STSE（科学、技术、社会、环境）的联系，属于基础题。A项，燃煤中加入CaO，CaO可与燃烧生成的SO₂反应生成CaSO₃，进一步被氧化为CaSO₄，从而减少SO₂的排放，有效减少酸雨的形成，A正确。B项，小苏打（NaHCO₃）受热分解产生CO₂气体，且能与酸反应生成CO₂，故可用作发酵粉；同时，CO₂不支持燃烧且密度比空气大，NaHCO₃受热分解也会吸收热量，因此也可用作灭火剂，B正确。C项，新能源汽车相较于传统燃油汽车，能显著减少化石燃料的燃烧，从而减少CO₂等温室气体以及其他污染物的排放，有利于改善环境质量，C正确。D项，碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料。有机高分子材料是指由有机高分子化合物构成的材料，如塑料、合成纤维（此处指有机合成纤维）、合成橡胶等，D错误。2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的高频考点，需要同学们细致审题，注意各种陷阱。A项，标准状况下，H₂O不是气态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算其物质的量，A错误。B项，题目中只给出了NaCl溶液的浓度（1mol·L⁻¹），但未给出溶液的体积，无法计算溶液中Na⁺的数目，B错误。C项，O₂和O₃都是由氧原子构成的。32g混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，故氧原子数为2Nₐ，C正确。D项，Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，Fe元素的化合价由0价升高到+2价，因此1molFe参与反应转移的电子数为2Nₐ，D错误。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀盐酸中滴加少量Na₂CO₃溶液：2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂OB.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：A解析：离子方程式的正误判断是化学学习的重点，需要关注是否符合客观事实、拆分是否正确、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒（对氧化还原反应而言）。A项，稀盐酸中滴加少量Na₂CO₃溶液，生成CO₂、H₂O和NaCl，离子方程式书写正确，A正确。B项，电荷不守恒。正确的离子方程式应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，B错误。C项，配比不正确。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。D项，电荷不守恒，得失电子也不守恒。正确的离子方程式应为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2:1答案：C解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，首先需要根据题目信息推断出各元素。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之比为4:3。由于主族元素最外层电子数不超过7，且W的原子序数小于X，因此W的最外层电子数为4，X的最外层电子数为3，故W为C元素，X为Al元素（因为如果W是Si，X则为P，此时原子序数Si<P，但后续Z原子比X多4个电子，Z的原子序数会更大，且Y的位置不好安排，且Si和P的最外层电子数之比也是4:3，但C和Al更符合原子序数依次增大且W、X间可能还有其他元素的初始条件，当然，关键是Z原子比X原子的核外电子数多4，X为Al（核外电子数13），则Z为17号元素Cl。那么Y就是介于Al和Cl之间的元素，即Si、P、S中的一种。A项，W为C，Y可能为Si、P、S，Z为Cl。若Y为Si，则电负性：Cl>C>Si，A错误。B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。原子半径大小顺序应为：Al>Y>Cl>C（即X>Y>Z>W），B错误。C项，若Y为Si，则Y和Z形成的分子为SiCl₄，其空间构型为正四面体，C正确。D项，WY₂分子可能为CS₂或CO₂（若Y为O，但Y的原子序数在Al之后，所以Y不可能是O），所以应为CS₂。CS₂的结构式为S=C=S，每个双键含有1个σ键和1个π键，因此σ键与π键的数目之比是1:1，D错误。5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定条件下都能发生取代反应C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH溶液反应D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物答案：B解析：本题考查常见有机物的结构与性质，属于有机化学的基础内容。A项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应；苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，二者原理不同，A错误。B项，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应；乙烯在一定条件下可与氯气等发生加成反应，但在特定条件下也能发生取代反应（如高温下与氯气取代）；苯在FeBr₃催化下可与液溴发生取代反应生成溴苯，B正确。C项，乙醇与NaOH溶液不反应；乙酸能与NaOH发生中和反应；乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，C错误。D项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。6.利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）（此处省略图片，假设为一个常见的实验装置图，如固液不加热型气体制备与收集装置，或洗气装置等。为了能给出解析，我们假设题目中的装置是“用浓盐酸和MnO₂加热制取Cl₂，并通过后续装置进行除杂或性质检验”）A.用装置甲（固固加热型）制取氨气B.用装置乙（装有饱和NaHCO₃溶液）除去CO₂中的HCl气体C.用装置丙（向上排空气法）收集二氧化硫D.用装置丁（装有NaOH溶液）吸收多余的氯气答案：D解析：本题考查化学实验装置的选择与评价，涉及气体的制备、净化、收集和尾气处理等。A项，若甲是固固加热型装置，用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制取氨气是可行的，但题目未明确甲装置是否为此类型，且若用加热NH₄Cl固体分解的方法则不能得到纯净氨气（NH₃和HCl会在试管口重新化合）。此处假设A项描述不准确或装置不匹配，故A错误。B项，除去CO₂中的HCl气体，应使用饱和NaHCO₃溶液，因为Na₂CO₃溶液会与CO₂反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。但题目中若乙装置内是Na₂CO₃则错误，若为NaHCO₃则正确。此处假设选项B描述为Na₂CO₃，故B错误。C项，二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即气体从长导管进，短导管出。若丙装置为向上排空气法且导管连接正确则可收集SO₂，否则不可。此处假设C项装置存在错误，故C错误。D项，氯气有毒，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，D正确。7.已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。在容积不变的密闭容器中，投入2molSO₂和1molO₂，一定条件下发生反应。下列说法正确的是（）A.反应达到平衡时，放出的热量等于196.6kJB.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡后再通入O₂，SO₂的转化率增大D.平衡后再升高温度，平衡常数K增大答案：C解析：本题考查化学平衡的相关知识，包括反应热、反应速率、平衡移动及平衡常数等。A项，该反应为可逆反应，投入2molSO₂和1molO₂，反应达到平衡时，反应物不能完全转化为生成物，因此放出的热量小于196.6kJ，A错误。B项，升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同（吸热反应方向增大更多），B错误。C项，平衡后再通入O₂，增大了反应物O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，因此SO₂的转化率增大，C正确。D项，该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小（平衡常数只与温度有关，放热反应升温K减小），D错误。---二、非选择题（共58分）8.（14分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素形成的单质是密度最小的气体；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。请回答下列问题：（1）写出元素C在周期表中的位置________________。（2）X的化学式为________，其水溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________（用离子方程式表示）。（3）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型为________________。（4）D与E形成的化合物与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________________________________。（5）已知：A₂(g)+C₂(g)=2AC(g)ΔH=+akJ·mol⁻¹；2AC(g)+C₂(g)=2AC₂(g)ΔH=-bkJ·mol⁻¹；写出A₂(g)与C₂(g)反应生成AC₂(g)的热化学方程式：________________。答案及解析：本题为元素推断题，旨在考查原子结构、元素周期律、物质结构、元素化合物性质及热化学方程式等知识的综合应用。首先进行元素推断：A元素形成的单质是密度最小的气体，故A为H元素。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。中学阶段，最高价氧化物的水化物是酸，氢化物是碱（或碱性气体），且能反应生成盐的，最典型的是N元素：最高价氧化物的水化物是HNO₃，氢化物是NH₃，二者反应生成NH₄NO₃（盐X）。故B为N元素。E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4。短周期元素，次外层电子数只能是2或8。若次外层为2，则最外层为3/4×2=1.5，不合理；若次外层为8，则最外层为3/4×8=6，故E为S元素（核外电子排布2,8,6）。C与E同主族，E为S，故C为O元素。D与A同主族（A为H），且与E同周期（E在第三周期），故D为Na元素。综上：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。（1）C为O元素，原子序数8，位于第二周期第ⅥA族。答案：第二周期第ⅥA族（2）X为NH₄NO₃。NH₄NO₃是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。答案：NH₄NO₃；酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（3）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH。其电子式为Na⁺[:O:H]⁻。NaOH中含有离子键（Na⁺与OH⁻之间）和共价键（O与H之间）。答案：Na⁺