河北省衡水市安平中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1河北省衡水市安平中学2024-2025学年高一下学期开学考试一、单选题1．提出原子结构行星模型的是A．汤姆逊 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．惠施【答案】C【解析】1897年，英国科学家汤姆逊通过阴极射线实验发现了电子，1904年汤姆逊提出了一个被称为西瓜式结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤“中，A错误；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，将原子视为实心小球，他认为物质都是由原子直接构成的，不可再分割，B错误；1911年英国科学家卢瑟福通过α粒子散射实验​，提出了原子核式模型​（行星模型），指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；惠施，战国中期宋国商丘人，是著名的政治家、哲学家，对中国古代哲学、逻辑学及科学思维的发展产生了深远影响，D错误。2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数【答案】A【解析】1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误。3．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A．悬浮颗粒 B．CO2 C．NO2 D．SO2【答案】B【解析】悬浮颗粒物均可形成雾霾、影响呼吸道，属于空气质量日报监测的物质，A错误；二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，B正确；NO2会形成光化学污染，属于空气质量日报监测的物质，C错误；SO2易形成酸雨，属于空气质量日报监测的物质，D错误。4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸④含氧酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物，即①④⑥⑦⑧，B正确。5．下列反应是氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．CaCO3高温CaO＋CO2↑【答案】B【解析】CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，是复分解反应，无元素的化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，过程中Mn元素和O元素的化合价发生变化，也属于氧化还原反应，B正确；CaO＋H2O=Ca(OH)2，是化合反应，无元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；CaCO3高温CaO＋CO2↑是化合反应，无元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。6．下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】B【解析】氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素，而含O元素的物质如H2SO4为酸、NaOH为碱、Na2SO4为盐，A错误；由同种分子构成的物质只含一种物质，因此其一定为纯净物，B正确；含有金属元素的化合物可以是酸(HMnO4)、碱(KOH)、盐及氧化物(金属氧化物)，C错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，而非金属氧化物如CO与碱不反应，是不成盐氧化物，D错误。7．下列过程只涉及物理变化的是A．冰雪消融 B．食物腐败 C．钻木取火 D．蜡炬成灰【答案】A【解析】冰雪消融是物质三态的变化，无新物质产生，属于物理变化，A正确；在食物腐败是食物因微生物繁殖、酶的作用、氧化反应等产生新的物质，属于化学变化，B错误；钻木取火过程中有摩擦生热及物质燃烧反应，燃烧产生新物质，涉及化学变化，C错误；蜡炬成灰包括石蜡的溶解及燃烧，物质的燃烧反应，产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D错误。8．下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．胆矾——CuSO4 B．苏打——NaHCO3C．水煤气——CO2 D．熟石灰——Ca(OH)2【答案】D【解析】蓝矾或胆矾均指CuSO4·5H2O，A错误；苏打是指碳酸钠，而NaHCO3俗称小苏打，B错误；水煤气是指CO和H2的混合气体，C错误；生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，D正确。9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑②Si+2Cl2点燃SiCl4③SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，其中反应②属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，A正确；分解反应是指一种化合物在一定条件下生成两种或多种较简单物质，​②不符合，B错误；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，①③是属于置换反应，C错误；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新化合物的化学反应，①②③都不符合，D错误。10．下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．用石膏或盐卤点制豆腐D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线【答案】B【解析】明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，从而起到净水的作用，和胶体的性质有关，故A不符合题意；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，和胶体无关，故B符合题意；豆浆是胶体，遇盐卤、石膏等电解质会发生聚沉，能用于制豆腐，和胶体的性质有关，故C不符合题意；大气是胶体，清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶民产生的美丽光线是大气的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故D不符合题意。11．下列物质中属于电解质的是A．二氧化碳气体 B．熔融的氯化钠 C．铜丝 D．稀盐酸【答案】B【解析】二氧化碳是自身不能电离的化合物，属于非电解质，A错误；熔融的氯化钠有自由移动离子，是能导电的化合物，属于电解质，B正确；铜丝为金属单质，电解质是化合物，C错误；稀盐酸为混合物，电解质是化合物，D错误。12．下列电离方程式书写完全正确的是A．NaCl=Na＋＋Cl- B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)2-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Fe2(SO4)3=Fe2【答案】A【解析】氯化钠在岁溶液中完全电离为钠离子为氯离子，电离方程式：NaCl═Na++Cl-，故A正确；Ca(OH)2在水溶液中完全电离为钙离子和两个氢氧根，电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故B错误；H2SO4在水溶液中完全电离为硫酸根离子和两个氢离子，电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C错误；Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为3个硫酸根离子和两个铁离子，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO413．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．产生丁达尔现象C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；产生丁达尔现象，这是胶体的性质，故B错误；胶体的分散质小于滤纸空隙，能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能，但不是胶体的本质特征，故C错误；胶体在一定条件下能稳定存在，胶体的介稳性，是胶体的性质，故D错误。14．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝管的是A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏【答案】D【解析】蒸发使用蒸发皿，A错误；过滤通常使用普通漏斗，B错误；结晶通常在蒸发皿中进行，C错误；蒸馏使用蒸馏烧瓶和冷凝管，用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，D正确。15．下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．20mL1mol·L−1的AlCl3 B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4Cl D．20mL2mol·L−1的CaCl2【答案】D【解析】A．AlCl3=Al3++3Cl-，n(Cl－)=1mol/L×0.02L×3=0.06mol，稀释到100mL即0.1L，c(Cl－)=0.06mol0.1L=0.6mol/LB.KCl=K++Cl-，n(Cl－)=1mol/L×0.05L×1=0.05mol，c(Cl－)=0.05mol0.1L=0.5mol/LC.NH4Cl=NH4++Cl-，n(Cl－)=2mol/L×0.02L×1=0.04mol，c(Cl－)=D.CaCl2=Ca2++2Cl-，n(Cl－)=2mol/L×0.02L×2=0.08mol，c(Cl－)=0.08mol0.1L=0.8mol/L氯离子浓度最大的是D。16．用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中【答案】C【解析】根据c=nV，0.1mol/LCuSO4是25gCuSO4·5H2O即0.1mol溶于水，形成溶液的体积为1L，A中1L水是溶剂的体积，A错误；胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B错误；胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；胆矾的物质的量是0.25mol，500mL水是溶剂的体积≠溶液的体积，不能确定溶液的浓度，D错误17．下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+【答案】A【解析】1H和2H是核电荷数相同，中子数不同的氢元素，互为同位素，A正确；14C和14N的核电荷数不同，是两种元素，B错误；37Cl是原子，37Cl-是离子，是同种元素形成的两种不同微粒，C错误；56Fe2+和56Fe3+是同种元素形成的两种化合价不同的离子，D错误。18．微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是A．20 B．26 C．30 D．33【答案】C【解析】原子R失去3个电子形成的离子R3+核外有23个电子，则其原子R中核外有26个电子，质量数=质子数+中子数，核内有26个质子，56=中子数+26，因此中子数=30，C正确。19．aAm＋和bBn－核外电子层结构相同，则a值为A．b＋n－m B．b－m－n C．b＋n＋m D．b－n＋m【答案】C【解析】左下角为质子数，原子核外电子数=质子数，aA失去m个电子形成的阳离子aAm+核外电子数=a-m，bB得到n个电子形成的阴离子bBn-核外电子数=b+n，aAm＋和bBn－核外电子层结构相同，则a-m＝b+n，即a=b＋n＋m，C正确。20．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-D．用装置丁吸收尾气中的Cl2【答案】B【解析】需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故D错误。21．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性③钠的焰色为绿色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色A．仅有⑥不正确 B．仅有①③⑤正确 C．仅有①⑤正确 D．全正确【答案】C【解析】①因为钠的焰色会对钾的焰色产生干扰，蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，所以观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃观察，①正确；②焰色试验是金属元素的特征反应，金属单质及其化合物都可做焰色试验，②错误；③钠的焰色为黄色，③错误；④每次实验后，要用挥发性的盐酸而不是用难挥发的硫酸洗涤铂丝，④错误；⑤因为铁无明显的特征焰色，对其它金属的焰色不产生干扰，所以没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替，⑤正确；⑥有些金属的焰色在不可见光范围内，位于紫外或红外区域，人眼不可识别，所以不是所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如铁和铂，⑥错误；综合以上分析，仅有①⑤正确，故选C。22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤B．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体D．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热【答案】A【解析】Na2CO3、Na2SO4均能与氢氧化钡反应生成对应的沉淀，导致Na2CO3也被消耗，同时引入新杂质NaOH，不符合除杂原则，A错误；NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，则加入适量的NaOH溶液可除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，B正确；碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除去NaHCO323．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A．NaOH B．NaCl C．HCl D．CaCl【答案】C【解析】NaOH会增强漂白粉溶液碱性，使漂白能力下降，A错误；少量NaCl对漂白粉的漂白能力的几乎无影响，B错误；HCl与漂白粉中的CaClO2反应可生成HClO，能增强漂白粉的漂白能力，C正确；少量CaCl224．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1：5 B．1：6 C．5：1 D．6：1【答案】A【解析】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素化合价归中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，若6molHCl参与反应，生成1molKCl，则被氧化作还原剂的HCl为5mol，则氧化剂KClO3有1mol参与反应，因此：氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，A正确。25．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol【答案】D【解析】Cu+2H2SO4（浓）≜CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸得电子，做氧化剂，铜失电子做还原剂，根据得失电子守恒：Cu（还原剂）~2e-~H2SO4（氧化剂），50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，若硫酸完全反应，作氧化剂的硫酸为0.45mol，但随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，D正确。26．Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是A．0 B．+2 C．+3 D．+6【答案】C【解析】根据题干信息，Na2SO3是还原剂，在反应中失电子，S的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7是氧化剂，得电子，+6价Cr元素的化合价降低，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：SO32-~2e-~SO42-、Cr2O72-~2×(6-x)e-~2Crx+，3×2=2×(6-x)27．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。下列说法正确的是A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应B．流程中溶液2溶质的成分为NaHSO3C．抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除2molO2D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液【答案】D【解析】在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节pH=4.1，生成过饱和的NaHSO3，同时生成二氧化碳气体，结晶脱水生成Na2S2O5固体，因此工业制备Na2S2O5过程中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；根据A项分析，溶液2溶质为Na2SO3，B错误；Na2S2O5中S的化合价为+4，抗氧化时，根据电子守恒：Na2S2O5~4e-~2Na2SO4，1molNa2S2O5可以消除1molO2，C错误；加入Na2CO3固体、并再次通入SO2，目的应为：增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，将NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制取Na2S2O5，D正确。28．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D【答案】A【解析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B是O元素；A的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于O，A是C元素；B原子的最外层电子数是6，是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数是3，D是Al元素；C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；一般电子层数越多，原子半径越大，原子半径：C（Na）>A（C），A正确；B是O元素、D是Al元素，Al3+与O2-的核外电子排布均为2、8，电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，则离子半径：Al3+<O2-，B错误；A是C元素、B是O元素，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：B>A，C错误；C是Na元素、D是Al元素，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，D错误。二、解答题29．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为。(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)2，这3种试剂添加的合理顺序是(填序号(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2作冷却剂的原因是（用化学方程式表示）。(4)上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(5)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是。【答案】(1)蒸发结晶、过滤(2)③①②(3)2Mg+CO2=点燃(4)C(5)2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－【解析】（1）海水经过蒸发结晶、过滤得到粗盐；（2）粗盐溶于水过滤后除杂，应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，答案为（3）镁能在二氧化碳燃烧，发生化学反应：2Mg+CO2=点燃2MgO+C，不能用CO2（4）CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应，A错误；氯化镁电解是分解反应，B错误；置换反应​是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如2Mg+CO2=点燃2MgO+C，属于置换反应，在流程中未涉及，C正确；石灰乳和母液反应生成氢氧化镁、氢氧化镁和盐酸反应是复分解反应，D（5）向新母液中加入氯气，制取了重要的化工原料溴单质，发生的反应：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。三、填空题30．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A