2025年广东省人教版高中化学一轮复习第三单元化学反应习题集

2025年广东省人教版高中化学一轮复习第三单元化学反应习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量，该反应为放热反应B.化学反应的速率越快，反应就越容易发生C.所有化学反应都需要催化剂才能进行D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积3.某温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的平衡常数K=1×10⁵。若起始时投入2molH₂和1molO₂，达到平衡时H₂的转化率为（）A.10%B.20%C.80%D.90%4.下列关于化学反应速率的描述中，错误的是（）A.温度升高，分子碰撞频率和有效碰撞数均增加，反应速率加快B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C.使用催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的平衡常数D.反应速率越快的反应，其正逆反应速率之比一定等于15.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO₂，达到平衡后，再向体系中充入一定量的O₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.NO₂的转化率增大D.体系的压强增大6.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-221kJ/molB.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-110.5kJ/molC.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=442kJ/molD.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=221kJ/mol7.在一定条件下，反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的平衡常数K=10。若起始时A、B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，达到平衡时C的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为（）A.20%B.30%C.40%D.50%8.下列说法中，不属于化学反应特征的是（）A.有新物质生成B.反应速率通常较慢C.伴随能量变化D.一定有沉淀生成9.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.体系的压强增大D.SO₃的转化率增大10.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，则2molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为（）A.285.8kJB.571.6kJC.1143.2kJD.1714.4kJ二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的NO和O₂，达到平衡后，再向体系中充入一定量的惰性气体，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。3.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=________kJ/mol。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的SO₃，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。5.化学反应的实质是旧化学键的________和新化学键的________。6.对于反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的A，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。7.化学反应速率通常受________、________和________等因素的影响。8.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的平衡常数K=1×10⁵，则该反应________（填“正向进行容易”或“逆向进行容易”）。9.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的NO，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。10.化学反应的平衡常数K只与________有关，与反应条件无关。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的速率越快，反应就越容易发生。（）2.所有化学反应都需要催化剂才能进行。（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的惰性气体，体系的压强增大，但平衡不发生移动。（）4.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（）5.对于反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的A，平衡向正反应方向移动。（）6.化学反应的平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。（）7.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的O₂，平衡向逆反应方向移动。（）8.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=-571.6kJ/mol，则2molH₂完全燃烧生成气态水放出的热量为1143.2kJ。（）9.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入一定量的SO₂，平衡向正反应方向移动。（）10.化学反应的速率通常受浓度、温度和催化剂等因素的影响。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学反应速率的定义及其表示方法。2.简述化学反应平衡状态的特征。3.简述催化剂对化学反应速率的影响。4.简述化学反应热效应的定义及其表示方法。5.简述化学反应平衡常数的定义及其物理意义。6.简述勒夏特列原理的内容及其应用。7.简述化学反应速率影响因素的主要类型。8.简述化学反应的本质及其特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，求SO₂的转化率。2.在一定条件下，反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的平衡常数K=10。若起始时A、B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，达到平衡时C的浓度为0.1mol/L，求B的转化率。3.在一定条件下，反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡时NO的浓度为0.2mol/L，求NO₂的转化率。4.在一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的平衡常数K=1×10⁵。若起始时H₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时H₂O的浓度为0.1mol/L，求H₂的转化率。5.在一定条件下，反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.01。若起始时SO₃的浓度为0.4mol/L，达到平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，求SO₃的转化率。6.在一定条件下，反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol。若2molC完全燃烧生成CO，放出的热量为多少？7.在一定条件下，反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，达到平衡时NO的浓度为0.3mol/L，求O₂的平衡浓度。8.在一定条件下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=-571.6kJ/mol。若2molH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为多少？六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学反应速率的定义及其影响因素。2.论述化学反应平衡状态的特征及其判断标准。3.论述催化剂对化学反应速率的影响及其机理。4.论述化学反应热效应的定义及其表示方法。5.论述化学反应平衡常数的定义及其物理意义。6.论述勒夏特列原理的内容及其应用条件。7.论述化学反应速率影响因素的主要类型及其作用机理。8.论述化学反应的本质及其特点。9.论述化学反应平衡的移动及其影响因素。10.论述化学反应速率和化学平衡的综合应用。11.论述化学反应在实际生产中的应用及其意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。A选项错误，因为反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，只有反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应才为放热反应。B选项错误，因为化学反应的速率快慢与反应是否容易发生没有直接关系。C选项错误，因为并非所有化学反应都需要催化剂才能进行。D选项正确，因为化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大生成物的浓度。A选项错误，因为降低温度会使平衡向逆反应方向移动。C选项错误，因为使用催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡位置。D选项错误，因为缩小容器体积会使体系的压强增大，但平衡不一定向正反应方向移动。3.C解析：设H₂的转化率为x，则起始时H₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时H₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，H₂O的浓度为0.2xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.20.10转化：0.2x0.1x0.2x平衡：0.2(1-x)0.1(1-x)0.2x根据平衡常数表达式K=1×10⁵，可得：K=(0.2x)²/[(0.2(1-x))(0.1(1-x))]²=1×10⁵解得x=0.8，即H₂的转化率为80%。4.D解析：A选项正确，因为温度升高，分子碰撞频率和有效碰撞数均增加，反应速率加快。B选项正确，因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快。C选项正确，因为使用催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的平衡常数。D选项错误，因为反应速率越快的反应，其正逆反应速率之比不一定等于1，只有在平衡状态下，正逆反应速率才相等。5.D解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的O₂，平衡向逆反应方向移动，从而减小NO₂的转化率。A选项错误，因为平衡向逆反应方向移动。B选项正确，因为平衡向逆反应方向移动。C选项错误，因为NO₂的转化率减小。D选项正确，因为向体系中充入一定量的O₂，体系的压强增大。6.B解析：根据热化学方程式的书写规则，反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-110.5kJ/mol。A选项错误，因为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=221kJ/mol。C选项错误，因为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-221kJ/mol。D选项错误，因为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-110.5kJ/mol。7.C解析：设B的转化率为x，则起始时A、B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，达到平衡时A的浓度为0.2(1-x)mol/L，B的浓度为0.3(1-x)mol/L，C的浓度为0.2xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.20.30转化：0.2x0.3x0.2x平衡：0.2(1-x)0.3(1-x)0.2x根据平衡常数表达式K=10，可得：K=(0.2x)²/[(0.2(1-x))(0.3(1-x))]³=10解得x=0.4，即B的转化率为40%。8.D解析：A选项正确，因为有新物质生成是化学反应的特征。B选项错误，因为化学反应的速率通常较慢，但有些反应速率很快。C选项正确，因为化学反应伴随能量变化。D选项错误，因为并非所有化学反应都有沉淀生成，有些反应生成气体或水。9.B解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的SO₂，平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃的转化率。A选项错误，因为平衡向正反应方向移动。B选项正确，因为平衡向正反应方向移动。C选项正确，因为向体系中充入一定量的SO₂，体系的压强增大。D选项错误，因为SO₃的转化率增大。10.C解析：根据热化学方程式的书写规则，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，则2molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为1143.2kJ。A选项错误，因为285.8kJ是1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量。B选项错误，因为571.6kJ是4molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量。C选项正确，因为2molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为1143.2kJ。D选项错误，因为1714.4kJ是4molH₂完全燃烧生成气态水放出的热量。二、填空题1.增加，减少解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。2.不发生移动解析：根据勒夏特列原理，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动。3.-110.5解析：根据热化学方程式的书写规则，反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-110.5kJ/mol。4.向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的SO₃，平衡向逆反应方向移动。5.断裂，形成解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。6.向逆反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的A，平衡向逆反应方向移动。7.浓度，温度，催化剂解析：化学反应速率通常受浓度、温度和催化剂等因素的影响。8.正向进行容易解析：平衡常数K=1×10⁵，说明平衡向正反应方向移动，即正向进行容易。9.向逆反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的NO，平衡向逆反应方向移动。10.温度解析：化学反应的平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。三、判断题1.×解析：化学反应的速率快慢与反应是否容易发生没有直接关系。2.×解析：并非所有化学反应都需要催化剂才能进行。3.√解析：根据勒夏特列原理，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，但体系的压强增大。4.√解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。5.×解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的A，平衡向逆反应方向移动。6.√解析：化学反应的平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。7.×解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的O₂，平衡向逆反应方向移动。8.×解析：2molH₂完全燃烧生成气态水放出的热量为1143.2kJ，而不是221.6kJ。9.√解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入一定量的SO₂，平衡向正反应方向移动。10.√解析：化学反应的速率通常受浓度、温度和催化剂等因素的影响。四、简答题1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。例如，v(H₂)=Δc(H₂)/Δt。2.化学反应平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。3.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变平衡常数。催化剂对正逆反应速率的影响相同，因此不会改变平衡位置。4.化学反应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热量。通常用ΔH表示，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。热化学方程式表示化学反应的热效应。5.化学反应平衡常数K是指在一定温度下，化学反应达到平衡时各物质的浓度之积的比值。K值越大，说明平衡向正反应方向移动，即正向进行容易。6.勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件包括：①可逆反应；②改变条件前平衡处于非平衡状态。7.化学反应速率影响因素的主要类型包括：①浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：催化剂能加快反应速率；④压强：对于气体反应，压强越大，反应速率越快。8.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的特点包括：①有新物质生成；②伴随能量变化；③反应速率通常较慢；④平衡状态是动态平衡。9.解：设SO₂的转化率为x，则起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.4xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.40.20转化：0.4x0.2x0.4x平衡：0.4(1-x)0.2(1-x)0.4x根据平衡常数表达式K=100，可得：K=(0.4x)²/[(0.4(1-x))(0.2(1-x))]²=100解得x=0.8，即SO₂的转化率为80%。10.解：设B的转化率为x，则起始时A、B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，达到平衡时A的浓度为0.2(1-x)mol/L，B的浓度为0.3(1-x)mol/L，C的浓度为0.2xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.20.30转化：0.2x0.3x0.2x平衡：0.2(1-x)0.3(1-x)0.2x根据平衡常数表达式K=10，可得：K=(0.2x)²/[(0.2(1-x))(0.3(1-x))]³=10解得x=0.4，即B的转化率为40%。11.解：设NO₂的转化率为x，则起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡时NO₂的浓度为0.5(1-x)mol/L，NO的浓度为0.5xmol/L，O₂的浓度为0.5xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.500转化：0.5x0.5x0.5x平衡：0.5(1-x)0.5x0.5x根据平衡常数表达式K=0.1，可得：K=(0.5x)²/[(0.5(1-x))³]=0.1解得x=0.2，即NO₂的转化率为20%。12.解：设H₂的转化率为x，则起始时H₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时H₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，H₂O的浓度为0.2xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.20.10转化：0.2x0.1x0.2x平衡：0.2(1-x)0.1(1-x)0.2x根据平衡常数表达式K=1×10⁵，可得：K=(0.2x)²/[(0.2(1-x))(0.1(1-x))]²=1×10⁵解得x=0.8，即H₂的转化率为80%。13.解：设SO₃的转化率为x，则起始时SO₃的浓度为0.4mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.4(1-x)mol/L，SO₂的浓度为0.4xmol/L，O₂的浓度为0.4xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.400转化：0.4x0.4x0.4x平衡：0.4(1-x)0.4x0.4x根据平衡常数表达式K=0.01，可得：K=(0.4x)²/[(0.4(1-x))³]=0.01解得x=0.5，即SO₃的转化率为50%。14.解：根据热化学方程式2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，则2molC完全燃烧生成CO，放出的热量为2×(-221kJ)=442kJ。15.解：设NO₂的转化率为x，则起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，达到平衡时NO₂的浓度为0.6(1-x)mol/L，NO的浓度为0.6xmol/L，O₂的浓度为0.6xmol/L。根据化学平衡三段式列式：起始：0.600转化：0.6x0.6x0.6x平衡：0.6(1-x)0.6x0.6x根据平衡常数表达式K=0.1，可得：K=(0.6x)²/[(0.6(1-x))³]=0.1解得x=0.2，即NO₂的转化率为20%，O₂的平衡浓度为0.6x=0.12mol/L。16.解：根据热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=-571.6kJ/mol，则2molH₂完全燃烧生成气态水放出的热量为2×(-571.6kJ)=1143.2kJ。五、论述题1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率受浓度、温度、催化剂、压强等因素的影响。浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂能加快反应速率；对于气体反应，压强越大，反应速率越快。2.化学反应平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。化学反应平衡状态的判断标准包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变。3.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变平衡常数。催化剂对正逆反应速率的影响相同，因此不会改变平衡位置。催化剂的种类、用量、温度等因素都会影响催化剂的活性。4.化学反应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热量。通常用ΔH表示，ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。热化学方程式表示化学反应的热效应。化学反应热效应的应用包括：①解释化学反应的能量变化；②计算化学反应的能量变化；③设计化学反应的条件。5.化学反应平衡常数K是指在一定温度下，化学反应达到平衡时各物质的浓度之积的比值。K值越大，说明平衡向正反应方向移动，即正向进行容易。K值越小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆向进行容易。平衡常数K只与温度