九年级化学上册（人教版2024）第一至四单元期中复习知识清单

九年级化学上册（人教版2024）第一至四单元期中复习知识清单一、走进化学世界：绪言与化学实验基本技能（一）物质的变化与性质（▲▲▲【核心概念】【高频考点】）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的自然科学。学习化学，首先要能准确辨析物质的变化与性质。1.化学变化与物理变化：1.2.物理变化：没有生成其他物质的变化。其特征是宏观上物质的形态、状态发生改变，微观上分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式可能改变。例如：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、品红扩散。2.3.化学变化：生成其他物质的变化。其特征是宏观上生成了新物质，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。微观上分子的种类发生了变化，变成了新物质的分子。例如：铁生锈（铁→铁锈，主要成分氧化铁）、食物腐烂、木柴燃烧、火药爆炸。3.4.★【易错警示】判断变化类型的唯一依据是“有无新物质生成”，不能仅凭现象。例如：电灯通电发光、放热，但没有生成新物质，属于物理变化；而炸药爆炸是瞬间产生大量高温气体，生成了新物质，属于化学变化。5.化学性质与物理性质：1.6.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。2.7.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等。3.8.【考查方式】通常以选择题或填空题形式，结合生活实例，要求判断物质的性质或变化类型。常考实例：酒精挥发（物理变化，挥发性是物理性质）、酒精燃烧（化学变化，可燃性是化学性质）、用石墨作电极（利用导电性，物理性质）、用氢气作燃料（利用可燃性，化学性质）。（二）化学实验基本操作（▲▲【基础技能】【必考点】）科学探究是学习化学的重要方式，规范的操作是实验成功和安全的保障。1.常用仪器的识别与用途：1.2.加热仪器：酒精灯。使用三原则：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4。2.3.取用仪器：镊子（取块状固体）、药匙（取粉末状固体）、胶头滴管（取用少量液体，使用时保持胶帽在上，不能平放或倒置，不能伸入容器或接触器壁）。3.4.存放仪器：广口瓶（固体药品）、细口瓶（液体药品）、滴瓶（少量液体试剂）、集气瓶（气体）。4.5.计量仪器：托盘天平（称量固体质量，精确到0.1g，左物右码）、量筒（量取液体体积，精确度根据量程确定，选择量程应略大于所需体积，读数时视线与凹液面最低处保持水平）。5.6.反应容器：试管（可直接加热）、烧杯（需垫石棉网加热）、锥形瓶、集气瓶。6.7.加持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）。7.8.其他：玻璃棒（搅拌、引流、转移）、水槽、漏斗、蒸发皿等。9.基本实验操作：1.10.药品的取用：遵循“三不”原则（不触、不闻、不尝）。取用量按实验规定，未说明时，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部即可。2.11.物质的加热：给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜约45°，并不时移动试管；给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。3.12.仪器的连接与洗涤：玻璃导管沾水润湿后旋转插入胶塞。玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即形成均匀的水膜）。4.13.【难点与易错点】量筒的俯视和仰视读数误差：俯视读数偏大，仰视读数偏小。托盘天平游码读数时以左侧刻度为准。过滤操作要领“一贴、二低、三靠”（滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。二、我们周围的空气：空气与氧气（一）空气的成分与用途（▲▲▲【基础知识】【热点】）1.空气的组成（按体积分数计算）：1.2.氮气（N₂）：78%2.3.氧气（O₂）：21%3.4.稀有气体（He、Ne、Ar等）：0.94%4.5.二氧化碳（CO₂）：0.03%5.6.其他气体和杂质：0.03%6.7.【非常重要】记住空气中各成分的体积分数是学好本章的基础，尤其注意是“体积分数”而非“质量分数”。8.空气中氧气含量的测定（▲▲▲【核心实验】）：1.9.实验原理：利用红磷（或其他物质）燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体（P₂O₅），使容器内气体体积减小，压强减小，在大气压作用下，水被压入容器，进入水的体积即代表消耗的氧气体积。2.10.实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒）；冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内原空气体积的1/5。3.11.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。4.12.注意事项与误差分析（▲▲【高频考点】）：1.5.13.装置气密性必须良好（否则漏气，导致进入水体积偏小，结果偏小）。2.6.14.红磷必须足量（确保氧气被完全消耗，否则结果偏小）。3.7.15.点燃红磷后应迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞（防止气体受热逸出，导致进入水体积偏大，结果偏大）。4.8.16.必须冷却至室温后再打开弹簧夹（否则气体处于膨胀状态，压强差小，进入水体积偏小，结果偏小）。5.9.17.实验失败原因分析：常见于填空题，要求学生分析导致结果偏大或偏小的具体操作。18.空气的用途与污染防护：1.19.氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（如食品充氮防腐、灯泡充氮）；是制造硝酸和氮肥的重要原料。2.20.稀有气体：化学性质极不活泼（惰性），可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（如霓虹灯）。3.21.空气污染物：主要包括有害气体（SO₂、CO、NO₂、O₃）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。SO₂和NO₂是导致酸雨的主要原因。（二）氧气（O₂）的性质与制取（▲▲▲▲【核心内容】）1.氧气的物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态或固态时为淡蓝色。2.氧气的化学性质（▲▲▲▲【高频考点】）：1.3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性（助燃性）。2.4.与木炭反应：剧烈燃烧，发出白光（在空气中则红热），放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。C+O₂=点燃=CO₂3.5.与硫反应：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。放出热量，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。S+O₂=点燃=SO₂4.6.与铁丝反应：在空气中红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（Fe₃O₄）。3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄（▲【实验注意】集气瓶底要预先放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；铁丝需打磨除去表面的氧化物，并绕成螺旋状以增大受热面积，下端系一根火柴引燃。）5.7.与红磷/白磷反应：产生大量白烟。4P+5O₂=点燃=2P₂O₅6.8.【解题要点】描述实验现象时，要区分“光”和“火焰”、“烟”和“雾”，并且不能直接说出生成物的名称（现象是感知到的，如“生成黑色固体”，不能说“生成四氧化三铁”）。9.氧气的制取（▲▲▲▲【核心实验】）：1.10.工业制法：分离液态空气法（物理变化），利用液态氮和液态氧的沸点不同。2.11.实验室制法（化学变化）：1.3.12.方法一：加热高锰酸钾（KMnO₄）1.2.4.13.反应原理：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.3.5.14.实验装置：固固加热型。主要仪器：铁架台、酒精灯、试管、带导管的单孔塞。3.4.6.15.收集方法：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气略大）。排水法收集的气体较纯，向上排空气法收集的气体较干燥。4.5.7.16.实验步骤（查、装、定、点、收、离、熄——谐音记忆“茶庄定点收利息”）：①检查装置气密性；②装入药品（试管口放一团棉花，防止加热时KMnO₄粉末进入导管）；③固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热（先预热，后集中加热）；⑤收集气体；⑥实验完毕，先将导管移出水面；⑦熄灭酒精灯。5.6.8.17.【难点】先移后熄的原因：防止水槽中的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂。7.9.18.方法二：分解过氧化氢（H₂O₂）溶液1.8.10.19.反应原理：2H₂O₂=(MnO₂)=2H₂O+O₂↑2.9.11.20.实验装置：固液不加热型。优点：无需加热，安全、节能、环保、操作简便。3.10.12.21.【重要】二氧化锰（MnO₂）在此反应中作催化剂。催化剂（触媒）的概念：“一变二不变”——改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。11.13.22.方法三：加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物1.12.14.23.反应原理：2KClO₃=(MnO₂,△)=2KCl+3O₂↑2.13.15.24.其中，MnO₂同样作为催化剂。16.25.★【考点对比】三种实验室制氧方法在原理、装置、操作上的异同点是考试的重点和难点，常以综合实验题形式出现。26.化合反应与分解反应（▲▲【基本反应类型】）：...27.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。形式：A+B+...→C（多变一）...28.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。形式：A→B+C+...（一变多）三、物质构成的奥秘：分子、原子、离子与元素（一）分子和原子（▲▲▲▲【核心概念】）1.物质由微观粒子构成：分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子。2.分子的性质（▲▲【高频考点】）：1.3.分子的质量和体积都很小。2.4.分子在不断运动。温度越高，运动速率越快。实例：闻到花香、品红扩散、湿衣服晾干。3.5.分子间有间隔。气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。实例：热胀冷缩、气体易压缩、10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL。4.6.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。7.分子与原子的比较（▲▲【难点辨析】）：1.8.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.9.本质区别：在化学变化中，分子可以再分，分为原子，原子重新组合成新的分子；而原子不能再分。3.10.联系：分子由原子构成。4.11.【非常重要】理解“化学变化中”这个前提。如氧气分子（O₂）在化学变化中可以分成氧原子，但氧原子在化学变化中不能再分。12.从微观角度解释物理变化和化学变化：1.13.物理变化：分子本身不变，分子间的间隔和排列方式改变。2.14.化学变化：分子本身改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子。3.15.例如：水蒸发是物理变化，水分子（H₂O）没变；水通电分解是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子。16.原子的构成（▲▲▲【基础知识】）：1.17.原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核又由质子（带正电）和中子（不带电）构成。2.18.核电荷数=质子数=核外电子数（对于原子而言，电中性）。3.19.质子数+中子数≈相对原子质量（质量数）。4.20.不同种类的原子，质子数不同（这是元素定义的核心）。（二）元素与元素符号（▲▲▲【核心概念】）1.元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。1.2.【难点】“一类原子”包括其原子和离子（如Na和Na⁺都是钠元素）。决定元素种类的是质子数，与中子数、电子数无关。3.地壳中含量居前五位的元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。（口诀：养闺女贴盖）4.元素符号的意义（▲▲【高频考点】）：1.5.宏观：表示一种元素。2.6.微观：表示这种元素的一个原子。3.7.特例：若物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、固态非金属如C、Si），其元素符号还可以表示该物质。4.8.例如：“H”表示氢元素、一个氢原子。“Fe”表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。5.9.符号前加数字，则只表示微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。10.元素周期表简介：是学习和研究化学的重要工具。周期表有7个周期，16个族。每个格子中，左上角数字是原子序数（=质子数），中间是元素符号，下面是元素名称（偏旁通常能反映状态：气、石、钅），最下面是相对原子质量。（三）离子（▲▲【进阶概念】）1.离子的形成：原子通过得失电子形成带电的原子或原子团。1.2.阳离子：原子失去电子，质子数>电子数，带正电。如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺。2.3.阴离子：原子得到电子，质子数<电子数，带负电。如Cl⁻、O²⁻。4.离子符号的意义：表示离子（或一个离子），右上角数字表示离子所带电荷数及电性。例如：Mg²⁺表示一个镁离子带2个单位正电荷。5.原子与离子的区别与联系：1.6.区别：原子电中性，离子带电。结构上，质子数与电子数是否相等是判断依据。2.7.联系：阳离子⇌(得电子)原子⇌(失电子)阴离子8.构成物质的粒子总结：1.9.由分子构成：大多数非金属单质（H₂、O₂、N₂、Cl₂等）、非金属氧化物（CO₂、H₂O）、酸（HCl、H₂SO₄）等。2.10.由原子构成：金属（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、部分固态非金属（C、Si）。3.11.由离子构成：金属氧化物（如NaCl、CaO，由金属阳离子和氧阴离子构成）、碱（如NaOH，由Na⁺和OH⁻构成）、盐（如NaCl、Na₂CO₃）。四、自然界的水：水与化学式（一）水的组成与净化（▲▲▲【基础知识】）1.水的物理性质：无色、无味、透明的液体。在标准大气压下，凝固点0℃，沸点100℃。4℃时密度最大，为1g/cm³。2.水的电解实验（▲▲▲【核心实验，证明水的组成】）：1.3.实验现象：正、负电极上均有气泡产生，与电源正极相连的试管内气体体积小，与负极相连的试管内气体体积大，体积比约为1:2。2.4.气体检验：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气（O₂）；体积大的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气（H₂）。3.5.反应原理：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑4.6.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物（在化学变化中，分子可分，原子重新组合）。5.7.【非常重要】电解水时，加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。8.氢气（H₂）的性质与验纯：1.9.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。2.10.化学性质：可燃性。纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成水（2H₂+O₂=点燃=2H₂O）。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开手指，若听到尖锐的爆鸣声则气体不纯；若听到声音很小，则气体较纯。11.水的净化方法（▲▲【生活与化学】）：1.12.沉降：加入明矾等絮凝剂，吸附悬浮颗粒，使其沉降。2.13.过滤：除去水中不溶性杂质。操作见第一单元。3.14.吸附：利用活性炭的吸附性，除去色素和异味。4.15.蒸馏：利用液体沸点不同，分离液体混合物，得到蒸馏水（净化程度最高，属于物理变化）。5.16.杀菌消毒：加入氯气等，杀死水中的细菌病毒（化学变化）。（二）化学式与化合价（▲▲▲▲▲【核心工具，必考难点】）1.化学式的意义（▲▲）：1.2.宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成。2.3.微观：表示该物质的一个分子（若由分子构成），表示一个分子的原子构成。3.4.例如：H₂O：宏观上表示水这种物质，表示水由氢元素和氧元素组成；微观上表示一个水分子，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。5.化合价（▲▲▲【核心规则】）：1.6.定义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。它是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。2.7.常见元素的化合价（▲▲▲【必须熟练记忆】）：1.3.8.一价钾钠氯（氯为1价）氢银，二价氧（2）钙镁钡锌。2.4.9.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。3.5.10.铜汞二价最常见。氢氧根（OH⁻）1价，硝酸根（NO₃⁻）1价，硫酸根（SO₄²⁻）2价，碳酸根（CO₃²⁻）2价，铵根（NH₄⁺）+1价。6.11.化合价规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。12.根据化合价写化学式（▲▲▲【基本技能】）：1.13.步骤：（1）正价元素在前，负价元素在后（特殊：NH₃、CH₄等除外）。（2）标出化合价。（3）根据化合价代数和为零的原则，交叉化简确定原子个数比。2.14.例如：写出氧化铝的化学式。Al(+3)O(2)→Al₂O₃。15.有关化学式的计算（▲▲▲▲【高频计算考点】）：1.16.相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和。1.2.17.例如：Mr(H₂O)=1×2+16=183.18.物质组成元素的质量比：1.4.19.例如：H₂O中H:O=(1×2):16=2:16=1:85.20.物质中某元素的质量分数：1.6.21.ω(元素)=(该元素的相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%2.7.22.例如：H₂O中氢元素的质量分数=(1×2)/18×100%≈11.1%8.23.★【综合应用】结合纯净物中元素质量分数的计算，进行混合物中某物质纯度的计算，是能力提升点。1.9.24.例如：求一定质量的某化合物中某元素的质量：m(元素)=m(化合物)×ω(元素)（三）质量守恒定律（▲▲▲▲▲【核心定律，解题基石】）1.定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（▲▲【关键词】“参加”、“质量总和”）2.微观解释（▲▲▲【理解核心】）：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。3.质量守恒定律的应用（▲▲▲▲【高频考点】）：1.4.推断物质的元素组成：根据反应前后元素种类不变。1.2.5.例：某物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有C和H，可能含有O（因O₂提供了氧元素）。3.6.推断化学计量数与化学式：根据反应前后原子种类和数目不变。1.4.7.例：配平化学方程式，或推断反应中某物质的化学式。5.8.进行有关质量守恒的计算：已知部分物质质量，求未知物质的质量。1.6.9.例：在反应A+2B=C+3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，求生成D的质量。解：根据质量守恒，m(D)=2.3g+4.8g4.4g=2.7g。10.★【难点与易错点】理解“参加反应”的含义。如果反应物有剩余，剩余部分不计算在质量总和之内。对于有气体参加或有气体生成的反应，设计实验验证质量守恒定律时，必须在密闭体系中进行，否则无法验证。（四）化学方程式（▲▲▲▲【核心表达工具】）1.化学方程式的定义与原则：用化学式来表示化学反应的式子。书写必须遵循两个原则：一是以客观事实为基础；二是遵循质