2025~2026学年四川内江市第六中学下学期高二半期考试化学学科试卷

2025~2026学年四川内江市第六中学下学期高二半期考试化学学科试卷一、单选题1.下列有关说法不正确的是

A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性B．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的C．生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的D．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．石英的分子式：B．基态原子的价层电子排布式：C．甲基的电子式：D．根据氨水的性质可推知的结构式为3.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．和B．和C．和D．和4.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是

A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石C．用原子光谱鉴定样品中含有元素LiD．用质谱区分正己醇和正庚醇5.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是

性质差异主要原因A的热稳定性比强水分子间可以形成氢键B酸性：烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C利用“杯酚”可分离和超分子具有自组装的特征D熔点：干冰相对分子质量：

A．AB．BC．CD．D6.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A．第一电离能：N＞O＞SB．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3C．碱性：LiOH＞KOHD．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O37.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g石墨中含有的C—C数目为B．标况下，11.2L的呋喃()中含有的极性键数目为C．1mol晶体中含有离子数目为D．6.4g和的混合物中所含的电子数为8.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是已知：①呈黄色；呈蓝色。②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。

A．与的配位能力：B．深蓝色固体为C．铁钉表面出现红色物质的反应为D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液9.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

A．是两性氢氧化物B．和的晶体类型相同C．中Be原子的杂化方式为D．与反应：10.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子B．奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息D．奥司他韦分子式为11.下列物质所属晶体类型分类正确的是

选项ABCD共价晶体石英金刚石碳化硅生石灰分子晶体冰固态氮氯化铯干冰离子晶体氮化铝明矾食盐过氧化钠金属晶体铜金铝铁

A．AB．BC．CD．D12.水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。

A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变B．该材料在锌电池中作为负极材料C．②代表电池充电过程D．电池工作时，外电路转移0.4mol电子时，有13gZn²⁺向MnO电极迁移13.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是

A．X、Z的第一电离能：B．X、Y的简单氢化物的键角：C．最高价含氧酸的酸性：D．X、Y、Z均能形成多种氧化物14.。一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO₄催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是

A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应B．若图甲反应机理中产物，总反应方程为C．、分子中的所有原子均在同一平面上D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率15.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．沿晶胞体对角线方向的投影图为B．和B均为杂化C．晶体中与最近且距离相等的有6个D．和B的最短距离为二、解答题16.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为和，还含有少量的、、、、等。回答问题：(1)基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子，有___________种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。(2)某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了___________。(3)基态的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(4)基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第___________周期。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是，则中心原子采用的杂化类型可能是___________(填“”“”或“”)。(5)1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。17.氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下：步骤1：实验制备装置如图所示，向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。步骤2：水浴加热至333K，烧瓶中加入浓氨水、溶液两种试剂，获得。已知：具有较强还原性，氧化性，。回答下列问题：(1)仪器a中盛装的试剂是___________。(2)步骤2中试剂加入的合理顺序为___________。a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水(3)步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。(4)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。(5)补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到晶体。(已知难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水)(6)在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有___________molσ键。18.分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题：(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，该键是由氧原子的___________轨道和氢原子的___________轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是___________。(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、①氨硼烷能溶于水的原因是___________。②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。A．苯和三氯甲烷B．和C．和D．和(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。(4)水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为、，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。19.LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备LiFePO4的原料FePO4和，工艺流程如下：已知：①常温下，部分物质的如下表

物质②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。③常温下，，，。④绿矾为(1)LiFePO4中基态的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。(2)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层()。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是____