2025~2026学年四川巴中市南江中学高二下学期期中测试化学试卷

2025~2026学年四川巴中市南江中学高二下学期期中测试化学试卷一、单选题1.下列化学用语或图示表达正确的是

A．中子数为8的碳原子表示为B．HCl的键电子云图形：C．K的原子结构示意图：D．四氯化碳的空间填充模型：2.关于乳酸分子()下列说法不正确的是

A．碳原子有两种杂化方式B．分子中有1个手性碳原子C．键与键数目之比为D．所有原子可以共处于同一平面上3.脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是

A．Ⅰ中C原子的杂化方式为、B．Ⅰ分子中有4个手性碳原子C．Ⅱ中的官能团有3种D．乙烯在UV条件下能生成环丁烷4.如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是

A．氯化钠晶体在熔融状态下不导电B．氯化铯的一个晶胞中，含有8个，8个C．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性D．在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为5.下列说法错误的是

A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量的水，c(Ag+)减小B．CH3COONa溶液中离子浓度的关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：D．1mol化学式为的配合物中，加入足量溶液，有2mol沉淀6.下列依据相关数据进行的推断正确的是

数据推断A元素的电负性：分子极性：B可用CuS除去

溶液中的C短周期元素R的各级电离能(省略单位)：

R元素的最高正化合价为+2价D相同温度下：

与反应的速率更快

A．AB．BC．CD．D7.下列各组元素性质的叙述中，正确的是。

A．N、O、F的电负性依次增大B．N、O、F的第一电离能依次增大C．N、O、F的最高正化合价依次升高D．O、F、Na的原子半径依次减小8.中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．是第六周期的主族元素B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心9.双金属氧化物()催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，图中□表示氧空位，已知“活化位点”是指催化剂上能吸附反应物分子并与其反应的位置。下列说法错误的是

A．步骤①过程中有化学键的断裂和形成B．反应过程中的杂化方式不变C．催化剂吸附和的活化位点不同D．若步骤②活化能最大，则氧空位越多，反应速率越快10.贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W能与X结合形成的化合物只有一种B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<ZC．简单离子半径：X<Z<QD．第一电离能：11.下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A．图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键B．对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键C．C、N、O的第一电离能依次增大D．原子力显微镜可直接观测到氢键的本质12.下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是

A．“狗烯”的一氯代物共有15种B．组成和结构可用表示的有机物共有16种C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种D．C5H12O属于醇的同分异构体有8种13.机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。

HHHHH结合常数1670118059703720下列说法错误的是

A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭14.是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。Ce、O核间最短距离为xpm，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．白球代表B．，晶胞中，距离最近且等距的数目为12C．若晶体中与的个数比为，则空缺率为5%D．晶体密度为15.将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A(化学式为：)，将A缓慢加热到60℃可得到金的氟化物B、Kr和；经化学分析，B中Au、F的质量分数分别为67.47%、32.53%。已知①Au最高价为价，易和形成一种稳定的八面体构型的配离子；②是直线形分子；③在的液态HF溶液中没有含Kr的单核微粒。下列说法错误的是

A．是非极性分子B．加热A分解生成B的化学方程式为：C．若A为强电解质，则A的电离方程式为：D．核磁共振谱表明溶于液态HF的的两个氟原子是等同的，故在HF中以离子的形式存在二、解答题16.硫代硫酸盐()、连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O3氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。请回答下列问题：(1)基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。(2)O3、P4、C60三种物质中，在CS2中溶解度最小的是_______，C60的晶体类型为_______晶体。(3)查阅资料知，可看成中的一个O被S代替。一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和Ag+配位；a.O原子b.中心S原子c.端基S原子(4)六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)的晶胞结构与参数如下图所示：六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______；若该晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_______mol-1(MgS2O3·6H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)。17.含及的四元半导体化合物(简写为，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。(2)Be与B相比，第一电离能更大的是_______，原因是_______。(3)的空间构型为_______。(4)处于的中心，若将离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化_______(填“是”或“否”)，理由为_______。(5)如图是硫的三种含氧酸根的结构：A．B．C．根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_______。(6)的键角大于Cl2O，原因是_______。18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质；②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。(1)盛装Na2CO3和Na2S的仪器名称是_______。装置A中反应的化学方程式_______。(2)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生总反应的离子方程式：_______。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。(3)装置D的作用是_______。(4)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。步骤Ⅰ：准确称取10.00g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.10mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为I2+2=+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为_______。19.以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸”时，加入的作用是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。(2)“除铁”时温度不宜太高的