2025~2026学年山东济宁市高三下学期考前学情自测化学试卷

2025~2026学年山东济宁市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是

A．丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”B．哈伯法合成氨，实现“人工固氮”C．屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素D．阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A．用漂白粉漂白蚕丝制品B．用石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性C．用碳酸氢铵作食品膨松剂D．用乳酸亚铁作补铁药剂3.下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是

A．用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质B．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中C．苯置于阴凉处密封保存，且远离火源D．试管中的银镜用浓氨水洗涤4.下列化学用语或图示正确的是

A．基态的价层电子轨道表示式：B．H2CO3的结构式：C．有机物的名称：3-醛基戊烷D．碳化钙的电子式：5.下列有关实验方法错误的是

A．用pH试纸测定氯水的pHB．Li原子的核外电子由2s能级跃迁至2p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱C．用红外光谱鉴别和D．用X射线衍射实验鉴别晶体SiO2和非晶体SiO26.下列对物质性质差异解释正确的是

性质差异主要原因A酸性：CH2ICOOH＜CH2BrCOOH第一电离能：Br＞IB逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同C硬度：金刚石＞石墨键长：金刚石中C-C＞石墨中的C-CD热稳定性：H2O＞H2S水能形成分子间氢键

A．AB．BC．CD．D7.合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是

A．以上反应均为化学变化B．与X互为同素异形体C．X的质子数与中子数相差147D．a=94、b=2398.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是

A．利用甲装置制备并收集B．利用乙装置探究浓度对反应速率的影响C．利用丙装置验证铁的吸氧腐蚀D．利用丁装置检验1-氯丁烷中含氯元素9.实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是

A．还原性SO2＞NO2＞NOB．实验室可用排水法收集NO、NO2C．每消耗1molSO2需要补充1molNO2D．理论上，消耗标况下11.2L氧气时可制备1molH2SO410.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molX()和nmol(n＞1)Y()反应如图甲所示：平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．反应1的活化能小于反应2的活化能B．平衡后升高温度减小C．平衡时，反应1的平衡常数D．平衡后再充入1molX(g)和nmolY(g)，则产物M的物质的量分数不变二、多选题11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，不变红色铝热剂中不含三价铁B向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现沉淀的饱和溶液中有存在C向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解D向浓中插入红热的木炭，产生红棕色气体木炭可与浓反应生成

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.已知某配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W、X为原子序数依次增大的前四周期元素，只有Y、Z位于同一周期，基态原子X、Y、Z未成对电子数相同，基态原子X核外电子有15种不同的空间运动状态，W为同周期中原子半径最小的主族元素，下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性Y＜ZB．该配合物中，配体数∶配位数=1：2C．中心离子的化合价为+2价D．中W的杂化方式为杂化四、多选题13.碱性溶液中催化H2O2生成含氧自由基(和)的催化机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①中Cu2+被还原B．理论上每消耗1molH2O2生成和C．由反应②可知，此条件下与铜元素相应离子的配位能力：D．反应一段时间后，溶液pH增大14.电化学还原磺基蒽醌(，简写为)制备H2O2的装置如图所示，下列说法错误的是

A．膜a为阴离子交换膜B．该装置可实现的循环利用C．装置工作一段时间后，阳极区的pH不变D．理论上每生成1molH2O2需消耗1mol甲醛15.常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，假设溶液中Fe3+和H2X初始物质的量浓度分别为、。与可形成配离子、、。平衡体系中，含X物种的分布分数[如]与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化，Fe、X的物质的量保持不变)。下列说法正确的是

A．乙线表示B．P点时，丙线所代表物质的物质的量浓度为C．N点，D．的水解平衡常数五、解答题16.氮及其化合物的研究对科技发展有巨大的推动作用。回答下列问题(1)过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]存在七个原子形成的七元环状结构。基态氮原子价电子排布式___________；过氧化脲中第二周期元素第一电离能由大到小的顺序___________，分子中C原子的杂化方式___________，过氧化脲中存在两种N-H键长，存在的氢键可表示为___________。A．O-HNB．O-HOC．N-HO(2)分子()中N原子均达到8电子稳定结构，分子中N有___________种杂化方式，已知：形式电荷原子的价电子数-键数-2×孤电子对数(双键的键数视为2)，1号N的形式电荷为___________。(3)采用ClN3与图示晶体反应，得到N6反应的方程式为___________；2、3、4、5号N在z轴的分数坐标均为0.5，1号Ag原子分数坐标为(0.5，0.5，0.75)，与其等距且紧邻的N有___________个。17.从锌浸出渣(主要成分为含Ga、Ge的化合物及ZnO、、、等)中提取Ga、Ge的工艺流程如下：已知：①、、分别与形成可溶性配合物、、，、均难溶于水；②分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比：分配系数萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比：萃取率回答下列问题：(1)“低酸浸出”时需将锌浸出渣粉碎，目的是___________。(2)“草酸浸出”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________。(3)“浸出渣2”的主要成分为___________。(4)“萃取”时若一次性用20LHR与100L溶液充分混合(萃取过程中忽略溶液体积变化)，被萃取组分的分配系数为20，则被萃取组分的萃取率为___________%。“萃余液”提纯后可返回___________操作单元进行再利用。(5)根据以下图示信息可知“试剂Y”、“试剂Z”分别为___________、___________(写出对应试剂及浓度)。(6)已知Ga3+的性质与Al3+相似，写出“电解”时阴极发生反应的电极反应式___________。18.叠氮化钠(NaN3)是一种无色、无味晶体，较高温度下，长时间受热易分解发生爆炸，在中性、碱性环境中可稳定存在，酸性条件下生成叠氮酸。水合肼法制备NaN3的实验装置如图甲所示(夹持及部分控温装置略)：具体制备方法如下：I．将乙醇、亚硝酸钠加入圆底烧瓶中，滴加30%盐酸产生亚硝酸乙酯(C2H5ONO)气体，将亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼(N2H4·H2O)、NaOH溶液和乙醇(溶剂)的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应3h；II．取下图甲装置中三颈烧瓶组装图乙装置，减压蒸馏回收乙醇，经过降温结晶、过滤得NaN3粗品。回答下列问题：(1)仪器A的名称为___________；装置B的作用为___________。(2)图甲圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。(3)回收乙醇时采用减压蒸馏的原因是___________；装置中毛细管的作用为___________。(4)三颈烧瓶中制备NaN3时，理论上___________。(5)采用碘量法测定所制备样品的纯度，方法如下：准确称取NaN3样品ag溶于蒸馏水配成250mL待测液，取出25mL于锥形瓶中，加入溶液，加入醋酸酸化后充分反应；反应完全后加入过量KI溶液后，加入淀粉溶液作指示剂，用的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为，产品的纯度为___________，滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定样品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(已知：①；②)。19.药物G是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下：已知：RCOOH+R´CONHR´´回答下列问题：(1)A→B的反应类型为___________。(2)C→D的反应方程式为___________。(3)E中含氧官能团名称为___________。(4)M的结构简式为___________。(5)化合物N的含有“”和两个甲基的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示三组峰的同分异构体的结构简式___________。(6)参考上述流程，设计以和1，3-丙二醇为原料，制备的合成路线：___________(其他试剂任用)。20.一氧化碳、二氧化碳氢化制二甲醚，涉及以下反应①②③④(1)___________(用含、的代数式表示)；反应①、②、③、④的平衡常数Kp与温度的关系如图1所示，可得___________0(填“＞”或“＜”)，___________(填序号)。A．＜-1B．-1～0C．0~1D．＞1(2)投入一定量的CO、CO2