2025~2026学年广东惠州市惠阳高级中学下学期高二年级期中考试化学试卷

2025~2026学年广东惠州市惠阳高级中学下学期高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料2.下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、K＋、Fe2＋、NOB．加入铝粉有氢气产生的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、SOC．中性溶液中：NH、Na＋、CH3COO-、Cl-D．溶液中=10-6；K＋、NH、I-、IO3.氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-，下列叙述正确的是

A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大B．升高温度，溶液中c(OH-)一定增大C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅D．某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，减小4.已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①②③则下列叙述正确的是

A．的电离平衡常数为B．的电离平衡常数为C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱D．的电离平衡常数比的大，比的小5.某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于B．由水电离出来的的浓度为C．加入晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大6.利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C．实验b中的平衡转化率是75%D．实验abc相应条件下的平衡常数：7.室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．酸性强弱：HX>HY>HZB．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C．电离常数Ka(HY)=10-6D．HZ的电离方程式为8.某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是

A．a点对应的溶液：B．b点对应的溶液：C．c点对应的溶液：D．a点对应的溶液：9.25℃时，0.1mol·L-1的邻苯二甲酸(H2R)溶液中H2R、HR-、R2-所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a为H2R，H2R的一级电离常数的数量级为10-2B．曲线a与曲线c的交叉点p满足c(R2-)：c(HR-)=10-1.24C．25℃时HF的Ka=1×10-3.14，将少量H2R溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为H2R+2F-=2HF+R2-D．在0.1mol·L-1NaHR溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)10.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/LH2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．A点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/LD．水的电离程度为：B＞C＞A11.生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是

A．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑B．铁盐用于净水：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH-D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+Fe2O3+3H2O2Fe3++6NH3·H2O12.如图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1mol·L-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后。下列说法正确的是

A．常温下，HA的电离度约为1%B．平衡后，甲、乙两室的pH相等C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物质的量浓度大于乙室中A-的物质的量浓度D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少13.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、NiCl2两种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Ni2+)]随pH变化关系如图所示，已知：一般认为溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。下列有关分析错误的是

A．25℃时，Kh(X-)=1×10-9B．25℃时，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-15C．NaOH滴定NiCl2溶液至a点时，Ni2+沉淀完全D．NaOH滴定HX溶液至a点时，c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(X-)14.25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和的分解)。下列说法正确的是

A．常温下，电离平衡常数为×10-7.6B．水的电离程度：a>b>cC．b点溶液中：D．c点溶液中415.亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂，还可用于制备显色剂。25℃时，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pOH的关系如图所示：已知；pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是

A．曲线L1表示H2SeO3物质的量分数随pOH的变化B．Ka2(H2SeO3)=1×10-8C．水的电离程度：a<bD．c(SeO)c(H2SeO3)>c2(HSeO)二、解答题16.钒是一种高熔点稀有金属，主要应用于钢铁、航空、化工和新能源领域。(1)基态V原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。(2)钒的一种配合物A的结构为，该配合物组成元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)；C、N原子的杂化方式______(填“不同”“不完全相同”或“相同”)。另一种钒的配合物B的结构为配合物的水溶性：配合物A<配合物B，其理由为______。(3)钒酸盐有很多，而直链的多钒酸盐则是一种复杂钒酸盐，已知钒酸根离子、焦钒酸根离子、三钒酸根离子如图所示：这类钒酸根离子的化学式可用通式表示为______(用n代表V原子数)。(4)四氯化钒为黏稠的红褐色液体，化学性质不稳定：在橡胶工业中，四氯化钒可以催化烯烃的聚合反应，四氯化钒的晶体类型为______。(5)有一种钒的氧化物具有四方金红石结构，晶胞结构如图所示。①该晶胞中化学式为______。②晶胞参数如晶胞图，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞的密度为______g·cm-3。三、填空题17.已知25℃时电离常数：

酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是_______。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是_______。(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：_______。(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。

A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，水解平衡常数增大D．加入Na2O固体，减小四、解答题18.某实验小组对与的反应进行探究。【实验前的预测】(1)甲同学认为配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明甲同学配制溶液时加浓盐酸的目的：_______。(2)乙同学分析溶液中的微粒组成认为：①溶液含、、微粒，且②溶液显碱性，且你认为乙同学观点正确的是_______(填序号)。丙同学根据物质的价态预测与两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理设计实验并进行操作。【实验设计与操作】(3)两溶液不接触的实验按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。

装置实验现象相关探究闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转①写出负极的电极反应式为_______。

②探究正极产物的实验方案为_______。(操作与现象)(4)两溶液接触的反应在溶液中滴加溶液，边滴加边振荡并观察现象。

实验编号实验现象I1.01.0溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消失。继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色II1.00.1溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色III0.11.0溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变化依然为红褐色IV0.10.1溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为浅绿色，接近无色甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用_______实验证实了推测。【实验结论与反思】(5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：①溶液与溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。②当时水解反应占主导地位。你同意他们的哪些观点_______(填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度两个角度，你还能得出什么结论：_______。19.磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，磷酸铁锂废料中磷、铁、锂的综合回收利用工艺流程如图所示：已知：Fe(OH)3的Ksp=8.0×10-38；当溶液中离子的物质的量浓度低于10-5mol·L-1时，认为该离子已完全沉淀；lg2=0.3。回答下列问题。(1)写出用NaOH溶液处理磷酸铁锂废料中的Al单质的离子方程式：______试剂A最好选用：______(填化学式)。(2)在除铝后料中加入盐酸酸化的双氧水的目的是______。(3)浸出液中加入Na2CO3，Na2CO3的浓度对铁和磷的沉淀率的影响如图所示，碳酸钠浓度增加至30%以上时，磷沉淀率出现明显下降趋势的原因是______。(4)向FePO4·2H2O中加入NaOH溶液生成Na3PO4和Fe(OH)3，若使Fe(OH)3沉淀完全，过滤后Na3PO4溶液中的pH≥______；一定条件下，氢氧化钠添加量对磷酸铁制备磷酸钠和氢氧化铁的影响结果如图所示，选取最佳氢氧化钠用量为理论用量的______倍。20.通过CH4催化还原CO2可实现碳资源的充分利用。反应Ⅰ：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)=+247kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41kJ·mol-1回答下列问题：(1)CO2通过逆水煤气变换加氢还原为合成气，将是未来形成封闭碳循环的重要一步，但往往伴随着生成甲烷的副反应，写出反应Ⅲ：CO2加氢还原成甲烷和水蒸气的热化学方程式______；若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为KⅠ、KⅡ，则反应Ⅲ的KⅢ=______。(2)向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和3molH2，只发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ；反应部分气态物时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。①在T=450℃，10min后容器内总压强为0.1MPa，不再变化，达到A点，容器中H2O为1.32mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=______，反应Ⅲ的平衡常数Kp=______(只带数值，