2025~2026学年广西南宁市第十四中学高二下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广西南宁市第十四中学高二下学期期中考试化学试卷一、单选题1.2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是

A．“已升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料B．“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜等金属元素的独特焰色C．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料D．“福兮”机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态铜原子的价层电子轨道表示式：B．反应属于化学变化C．H2O2的电子式D．PCl3分子VSEPR模型：3.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

A．探究温度对化学平衡的影响B．分液时去除下层液体C．制备NH3D．滴定法测定醋酸溶液的浓度

A．AB．BC．CD．D4.结构决定性质，性质决定用途。下列性质与事实解释错误的是

选项性质与事实解释A的沸点比低前者形成分子内氢键

后者形成分子间氢键BCF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性比Cl大C冠醚(18-冠-6)识别K+18-冠-6空穴直径与K+的直径适配DCO2在水中的溶解度很小CO2属于极性分子

A．AB．BC．CD．D5.关于下列说法错误的是

A．该有机物分子式为C9H7BrB．分子能发生取代、氧化、加聚和消去反应C．分子中位于同一平面上的原子最多有15个D．一定条件下，1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应6.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A．非金属性：Z>WB．氢化物沸点：Z>YC．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物7.利用氧化法可制备某些配位化合物，如：。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．基态原子的价电子数为B．在标准状况下，中含有个非极性键C．每生成转移电子数为D．中含有键的数目为8.下列离子方程式中，正确的是

A．用CuSO4溶液除H2S气体：B．将Na投入硫酸铜溶液中：C．铅酸蓄电池正极电极反应式：D．泡沫灭火器的反应原理：9.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法正确的是

A．整个反应是放热过程B．反应i包含3个基元反应C．总反应的速率控制步骤的相对能量为2.69eVD．Ga2O2NH是总反应的催化剂10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀C将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中，铁制镀件上有红色固体沉积电解池中铁制镀件作阴极，铜片作阳极D往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力

A．AB．BC．CD．D11.钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。下列说法正确的是

A．充电时，GDY电极为阴极，其电极反应式为：B．GDY中的C原子形成的共轭大π键体系，为其导电性提供了条件C．该电池的电解液使用高浓度的Na2SO4水溶液，可以增强Na+的导电性D．放电时，Na+从GDY电极上脱嵌，向钠电极移动12.镍基合金具有优异的性质，晶体的立方晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8B．相邻原子间的最近距离之比C．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为D．若以Ni原子为晶胞的顶点，则Cu原子位于晶胞的面心13.我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为：。在不同压强下，按Ⅰ、Ⅱ两种不同物质的量分数进气组进行投料，I为，Ⅱ为反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度升高，合成氨的平衡常数K增大B．图b对应的是进气组IC．图a中，当时，氮气的转化率D．适当的使用催化剂，可以提高合成氨的平衡转化率14.已知HF总浓度的水溶液中主要存在以下平衡：①②溶液中、、随pH的变化关系如图所示。下列选项中描述正确的是

A．图中曲线P代表随pH的变化关系B．反应的平衡常数C．随着溶液pH从4.0逐渐降低到2.0，比值将增大D．当pH=1时的溶液中，=++二、解答题15.常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、CaO、和等)为原料提取镍的流程如下：已知：常温下，一些金属化合物的如下表：

金属化合物CuSZnSNiSKsp请回答下列问题：(1)请写出Ni在元素周期表的位置___________。(2)加NaF除去Ca2+、Mg2+的滤液中，F-的物质的量浓度至少为___________mol/L。(3)“除铁铝”时加入H2O2的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。(4)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于___________工序(填名称)。(5)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图1所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为___________mol/L，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式___________。(6)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图2所示，该合金的密度为已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。吸氢前该合金的化学式为___________，假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为___________。16.苯胺()是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：。已知：①硝基苯制取苯胺为放热反应；②苯胺具有弱碱性，与乙酸加热至100~105℃能反应生成；③相关信息如下：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)溶解性硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚苯胺93184.01.02微溶于水，易溶于乙醚乙酸6016.6117.91.05与水互溶反应装置I和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：实验步骤为：①向装置I双颈烧瓶中加入27.0g铁粉、50.0mL水及3.0mL乙酸，加热煮沸10min；②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入16.4mL硝基苯(0.16mol)，再加热回流30min；③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；④将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用有机溶剂萃取3次，合并有机相；⑤向有机相中加入粒状氢氧化钠，过滤；⑥将⑤中得到的溶液加入圆底烧瓶(装置II)，先蒸馏回收萃取剂，再蒸馏收集馏分，最后得到11.16g苯胺。(1)仪器A的名称为___________，其进水口为___________(填“m”或“n”)。(2)步骤②中，将硝基苯缓慢滴入的原因是___________。(3)步骤④中将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和的原因是___________。(4)步骤④萃取时，可选用的有机溶剂为___________。A．乙酸B．甲醇C．乙醚(5)步骤⑤中粒状氢氧化钠的作用为___________。(6)步骤⑥蒸馏收集产品时，应控制温度范围为___________。(填序号)

A．117~119℃B．180~185℃C．180~210℃D．210~214℃(7)苯胺的产率为___________%(保留整数)。17.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。请回答以下问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)：①②反应①在___________(填“任意温度”“低温”或“高温”)条件下可自发进行。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的丙烯、氨和足量氧气，发生反应①和②，以下说法正确的是___________。

A．在原料中加入一定量水蒸气，对催化剂表面的积炭有清除作用B．混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态C．若升高温度，可以增大活化分子百分数从而加快反应速率D．若恒温、恒容条件下，起始物质投料翻倍，丙烯腈产率提高(3)反应时间、反应物起始投料均相同时，发生反应①和反应②，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。图中X点所示条件下，延长反应时间丙烯腈产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，温度高于460℃时，丙烯腈产率随温度升高而下降的原因可能是___________(答一点即可)。向一个压强恒为p的密闭容器中充入2molC3H6、2molNH3和3molO2，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择]与温度T的关系如下图所示，若M点C3H6的转化率为60%，则O2的转化率为___________，550℃时反应②的分压平衡常数Kp=___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)用CH2=CHCN(丙烯腈)电合成NC(CH2)4CN(己二腈)的装置如图所示，阴极的电极反应式为：___________。18.化合物F是一种有机光电材料的中间体，由A制备F的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)D中官能团的名称是___________，①的反应类型是___________。(2)D→E