2025~2026学年广西梧州市下学期高一4月阶段测试化学试卷

2025~2026学年广西梧州市下学期高一4月阶段测试化学试卷一、单选题1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨2.下列化学用语表示正确的是

A．丙烷分子的空间填充模型：B．四氯化碳的电子式：C．的电离方程式：D．异丁烷的结构简式：3.下列离子方程式书写正确的是

A．溶于氢碘酸：B．将Na投入溶液中：C．溶液中加入少量澄清石灰水：D．用醋酸除去水壶中的水垢：4.下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、COB．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、HCOC．0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、H+、Cl-、NOD．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO5.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2B．1molNa2O2晶体中含有的离子数为3C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子的数目为D．56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为36.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。

实验序号反应温度/(℃)硫代硫酸钠溶液稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是

A．设计该实验的基本方法为控制变量法B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，C．可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同D．该实验的化学方程式为7.一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入少量醋酸钠固体B．滴加几滴硫酸铜溶液C．将稀硫酸换成98%的硫酸D．适当升高温度8.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④容器的压强不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D

A．①③④⑥B．①②③④C．①②③⑤D．②③④⑤9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：，内由降到，则下列说法正确的是

A．由降到所需的反应时间大于B．容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．内用表示的平均反应速率为：10.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)211.新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是

A．分子式为C6H14B．可发生取代、氧化、分解反应C．一氯代物有3种D．它的同分异构体有5种12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W<Y<ZB．W与X的气态氢化物的稳定性：W<XC．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是

A．探究干燥的氯气是否具有漂白性B．喷泉实验C．用于的尾气吸收D．制备少量

A．AB．BC．CD．D14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液显红色样品已变质B向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/L溶液的试管中同时加入2mL5%溶液均有气泡产生且1.0mol/L溶液产生气泡快浓度越大，反应速率越快C取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸不变色溶液中不存在D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊气体产物中有和

A．AB．BC．CD．D二、填空题15.I．如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。II．化学反应中伴随着能量的变化。(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应III．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(3)该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)；(4)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。平衡时H2的转化率为___________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。(5)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度B．恒容充入一定量HeC．减小CH3OH的浓度D．加入合适的催化剂(6)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OHE．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化三、解答题16.硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：查阅资料：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。请回答下列问题：(1)盛装Cu的仪器名称为___________，化合物中S元素的化合价是___________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为：___________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的___________。A．饱和食盐水B．浓C．饱和NaOH溶液D．浓(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是___________。(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是___________(选填：A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式___________。(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：___________。(产率)17.利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备七水合硫酸镍()的工艺流程如下：已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题：(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式___________。(2)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)“转化”中的作用是___________(用离子方程式表示)。“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)。a．b．c．Fe(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。四、填空题18.Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。(1)该烷烃的分子式为___________。(2)该烷烃分子的所有同分异构体有___________种。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。Ⅱ．根据要求，回答下列问题：(4)下列几组物质中：①和；②和；③；④CH2=CH-CH2-CH3和；⑤和。互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同