2025~2026学年河北沧州市第二中学等校高一下学期5月期中考试化学试卷

2025~2026学年河北沧州市第二中学等校高一下学期5月期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分C．废旧电池的处理可采用深挖填埋方式D．施用氮肥可提高农作物产量，应大量施用2.下列关于氮的化合物说法正确的是

A．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性C．工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定D．侯氏制碱法以、、、为原料可制得和3.白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．不是所有物质燃烧都会放出热量B．白磷与红磷互为同分异构体C．红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应D．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成释放的热量相比，白磷放出的热量更多4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是

A．氨可还原灼热的氧化铜，则肼（）也可还原灼热的氧化铜B．与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸C．稀硫酸与反应生成氢气，故稀硝酸也能与反应生成氢气D．钠在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成5.下列有关烷烃的叙述正确的是

A．甲烷是含氢量最高的烷烃B．甲烷与氯气反应的产物有四种C．甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应D．甲烷的二氯代物有2种6.工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为。已知几种化学键键能如表所示。

化学键H-HC≡OO-HC-H键能/（）4361072463413根据键能估算上述反应的为

A．B．C．D．7.下列化学用语描述，正确的是

A．乙炔的空间填充模型B．乙烷的结构简式：C．乙烯的结构式：D．元素的三种核素：、、8.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法正确的是

A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性B．旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变C．连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸D．装置4若换成炭和浓硝酸，可进行的性质探究9.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含的溶液中，所含的氧原子总数为B．足量的与含的浓硫酸共热，生成的分子数小于C．与足量合成氨，转移电子数为D．和混合气体中氧原子总数为10.下列关于苯的结构或性质描述中正确的是

A．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯C．苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应D．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同11.下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A固体溶解后，滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀固体已变质B向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝溶液中不含C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液D将蔗糖放入烧杯中，加入适量浓硫酸，迅速搅拌白色固体逐渐变黑，体积膨胀，并伴随刺激性气味浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．AB．BC．CD．D12.恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多B．点正反应速率小于点逆反应速率C．，的平均反应速率D．b点CO的转化率为13.燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是

A．电极的电势比电极的电势低B．电极的电极反应式为C．该电池工作时消耗11.2L（标准状况下），假设电池的能量转化率为，则电路中通过电子D．电池工作过程中向电极迁移14.向稀与稀的混合溶液中慢慢加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和；），且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为B．段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中D．参加反应的铁粉的总质量二、解答题15.有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题：(1)某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下：①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为________。②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是________。③物质是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则可能的结构有________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为________（写出一种），写出燃烧的化学方程式：________。(2)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系：①苯乙烯与的溶液反应生成的化学方程式为________。②C的所有可能的结构简式为________。③A的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。16.氮化镁（）在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究与反应的产物。回答下列问题：(1)仪器盛装浓硝酸，仪器的名称为________，装置中发生反应的化学方程式为________。(2)装置连接的顺序为________→C→D（填装置编号）。(3)装置F的作用为________（用离子方程式表示），实验过程中当观察到E中________（填现象）后，再点燃酒精灯，原因是________。(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有：________，则产物中有氮化镁。(5)经测定，Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为________。(6)反应结束后，取中固体（Mg粉已完全反应）于试管中，加足量蒸馏水，得气体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为________（用含、的代数式表示）。17.能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题：(1)某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。①物质稳定性：________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。②1molA(g)转化为需要放出_______能量（用图中能量的字母表示）。(2)还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。(3)一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。①时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）；0～4min内，CO的平均反应速率为________。②下列条件的改变能减慢其反应速率的是________（填字母）。A．降低温度B．保持压强不变，充入C．减少铁粉的质量D．保持容器的容积不变，再充入一定量的③恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填字母）。A．B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化C．单位时间内生成的同时也生成D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化18.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下：回答下列问题：(1)物质A的电子式为________，A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为________。(2)氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。沉淀法（、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮：已知：ⅰ．含磷微粒在时主要存在形式为；ⅱ．为沉淀。①写出时，沉淀法去除的离子方程式：________。②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：________。(3)-法可用于吸收燃煤发电厂的，