2025~2026学年河南新乡市永宏高级中学等校下学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年河南新乡市永宏高级中学等校下学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是

A．铁胄B．名瓷C．《岁寒三友图》纸画D．汉服

A．AB．BC．CD．D2.下列关于能量转换的认识中，不正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能3.下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：B．氮气的结构式：C．的球棍模型D．的电子式：4.下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应5.下列叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gC2H4中所含共价键数目为4NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NAC．标准状况下，11.2LCC14中含有的分子数为0.5NAD．2.4g镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2NA7.下列离子或化学方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2OB．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OC．乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5D．乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O8.在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④B．①③C．②③⑤D．①②④9.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶210.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是

A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c11.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．金合欢醇分子的分子式为D．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol12.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子13.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化14.纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A．该电池工作时是把化学能转化为电能B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区C．a电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO+11H2OD．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA二、填空题15.氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从硫、氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：______。(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。16.丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：回答下列问题：(1)乙烯的官能团名称是______，乙烯和水反应生成物的名称是______。(2)中含氧官能团的结构式是______，丙烯和氧气的反应反应属于______。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应(3)写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：______。(4)乙烯通入酸性高锰酸钾，现象：______，乙烯制备聚乙烯的反应类型：______。17.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.500~50s内的平均反应速率v(N2)=______。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量，则N≡N的键能为______kJ/mol。(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。(5)下列反应中，属于吸热反应的是______(填序号)。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应三、解答题18.工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题：(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。(3)“吸收1”中试