2025~2026学年湖北荆州中学高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖北荆州中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学材料是生活、生产、国防的重要组成部分，以下有关说法错误的是

A．荆州“关羽巡城”中扮演者使用的大刀为了减轻重量，使用的是铝合金材质。B．利用高纯硅半导体性能，可以制成芯片或硅太阳能电池。C．在玻璃中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的茶杯。D．战斗机使用氮化镓相控阵雷达可大幅提升探测距离，氮化镓材料属于金属材料。2.下列化学用语表达正确的是

A．NaCl溶液中的水合离子为：B．K的原子结构示意图为：C．四氯化碳的电子式：D．CO2的球棍模型：3.电池是便携式设备重要的能量来源，下列有关电池的叙述正确的是

A．所有氧化还原反应均可设计为原电池B．手机电池充电、放电的过程属于可逆反应C．燃料电池中，通入燃料的一极作正极D．用铜片、铁片和湿润氯化钠溶液的滤纸制作简易电池，铁为负极4.下列说法中错误的是

A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应，所以它属于两性氧化物B．工业制备硫酸时，使用98.3%浓硫酸来吸收SO3C．工业合成氨，属于人工固氮的过程D．实验室浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中5.在下列指定溶液中，各组离子能大量共存的是

A．强酸性溶液中：、B．强碱性溶液中：、、C．含1mol/L的溶液中：、、D．含1mol/L的溶液中：、、6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2和O3混合物中氧原子数目为2NAB．标准状况下，2.24LSO3的分子数目为0.1NAC．10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为0.18NAD．含1molSi的硅氧四面体结构中，含Si-O键的数目为2NA7.下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=C．将NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液正好呈中性时：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O8.在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN的结构式为H－N≡CB．HNC比HCN更稳定C．形成1molH—N吸收127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量9.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法错误的是

A．装置I中浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，可判断I中产物含有SO2C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaSO4D．装置Ⅳ可起到吸收尾气，并且能起到防倒吸的作用10.下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是

A．当X是强酸或强碱时，A可能是同一物质B．当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体C．当X是强碱时，B与F反应的产物中只含有共价键D．无论X是强酸还是强碱时，B的沸点都比H2O低11.氨是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的示意图，工业上常用Na2CO3吸收尾气，有关的反应式为：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，②NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2下列说法正确的是

A．合成塔中合成氨时，温度越高越好，压强越大越好B．氨分离器中常采用降温冷凝的方式分离出氨气C．当氧化炉中转移6mol电子时，氧化炉中消耗氧化剂X的质量为32gD．若标准状况下22.4L仅含NO和NO2的尾气被Na2CO3溶液完全吸收，消耗1molNa2CO312.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L･s)B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡C．化学计量数之比b∶c=1∶4D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶913.今年3月比亚迪发布第二代刀片电池，续航和充电速度有了大幅提升，电池放电时总反应可简单表示为：Lix(Si/C)+Li1-xMnFePO4=(Si/C)+LiMnFePO4，下列说法错误的是

A．选择Li作为负极材料是因为相同质量时Li能转移更多电子B．电池放电工作时，Li+在负极脱嵌后向正极移动C．相比于第一代电池，二代电池在正极掺入了一定量的锰，是为了降低电池的电压D．正极反应式为：Li1-xMnFePO4+xLi++xe-=LiMnFePO414.根据方案设计进行实验，观察相关现象，下列设计和结论正确的是

方案设计现象结论A分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色变化，并与氯水的颜色进行比较两支试管中溶液颜色均加深证明氧化性：

Cl2>Br2，Cl2>I2BSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液红色褪去证明SO2具有漂白性C将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体说明木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2D取两支试管，都加入4mL0.1mol/L的H2C2O4，再同时向两支试管分别加入2mL0.01mol/L和2mL0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色时间酸性KMnO4溶液浓度越高，褪色所需时间越短反应物浓度越高，反应速率越快

A．AB．BC．CD．D15.铜镁合金13.6g完全溶解于100mL密度为1.40g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体共0.4mol，向反应后的溶液中加入VmL2.0mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是

A．原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/LB．金属溶解时共消耗的HNO3为1.2molC．NO2与NO的气体体积之比为1：1D．V=50二、解答题16.在如图所示的转化关系中(部分反应物和生成物及反应条件未列出)，A是一种盐，且加热A生成的B与D的物质的量之比为1∶1，B为常见的温室气体，D是一种常见的碱性气体，E是一种白色固体，F为黑色固体，G是一种常见单质，请根据所学知识回答下列问题：(1)A的化学式为_______；D的电子式为_______。(2)实验室制备物质D的化学方程式：_______，干燥D常用_______(填写试剂名称)。(3)D与G反应的化学方程式为_______。(4)氮氧化物能引发酸雨和雾霾，某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物，该技术的原理如下图所示。①X的成分是_______和_______(填化学式)。②该方案中当1molNH3脱除了1molNO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为_______L。17.钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为"永磁之王”。一种从钕铁硼废料[主要含Nd(钕)、Fe、B等]中提取氧化钕的工艺流程如下：已知：①钕的最外层电子数为2，金属钕的活动性较强，Nd(H2PO4)3难溶于水。②硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。③钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶性的物质。(1)滤渣的主要成分是_______。(2)滤液1与HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______，检验该产物中阳离子的最佳试剂为_______溶液(写化学式)。(3)“碱转换”生成Nd(OH)3的离子方程式为_______。(4)“沉淀”过程中，草酸物质的量与硫酸钕的物质的量的比值n对沉钕率的影响如图所示，当n为_______时沉钕率最高，n大于该比值时沉钕率下降的可能原因是_______。(5)Nd2O3通过若干步可制得二碳化钕(NdC2)，NdC2中化学键的类型为_______。三、填空题18.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应，恒温下在2L定容密闭容器中通入2molN2(g)和6molH2(g)，催化剂条件下发生反应。①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．容器中混合气体的密度不随时间变化D．断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键E．容器中的压强不随时间变化F．N2与H2的转化率之比保持不变③下列措施对反应速率的影响正确的是_______(填字母)。A．增大N2的浓度能加快反应速率B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．使用催化剂对反应速率无影响(2)中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。①正极的电极反应式为：_______。②电池工作一段时间后，若负极区溶液减轻2.6g，则电路中转移电子的物质的量为_______mol。四、解答题19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备Na2S2O3一种装置如图所示。回答下列问题：已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解；②二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液。(1)盛放浓硫酸的仪器名称为_______。(2)装置B的作用为观察气体流速，试剂a为_______。(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生反应的总化学方程式：_______。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。(4)该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中Na2S2O3(M=158g/mol)的纯度，步骤如下：步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.0g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20mol/L的碘水5.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗20.0mLNa2S2O3溶液。已知反应为：I2+